Analisi BTS 3 BIO - IIS Silva

3 BIO
Programma di CHIMICA ANALITICA E STRUMETALE per il secondo biennio dell’articolazione “Biotecnologie sanitarie”
Moduli didattici
CLASSE TERZA
Conoscenze
Abilità e Competenze
Abilità
Nomenclatura dei principali composti Ossidi, idrossidi, acidi e sali.
inorganici
Le soluzioni
Stechiometria delle reazioni
Equilibrio chimico
Equilibrio acido – base
- Utilizzare i numeri di ossidazione nella
nomenclatura.
Misure di concentrazione (% m/m, % m/v, % v/v, ppm, M),
Risolvere i calcoli di concentrazione e
conversione fra le diverse unità di misura, diluizione e mescolamento di soluzioni, dissociazione e ionizzazione, diluizione e preparare in laboratorio le soluzioni.
elettroliti forti e deboli.
- Riconoscere uno stato di equilibrio e le
possibili evoluzioni del sistema.
Quantità di reazione, reagente limitante e calcoli.
- Correlare le reazioni red-ox alla produzione di
Sistemi chiusi, aperti e isolati. Aspetti macroscopici
energia.
dell’equilibrio, equilibrio dinamico, costante di equilibrio, fattori
che influenzano l’equilibrio e principio di Le Chatelier.
- Applicare con consapevolezza le norme di
protezione e sicurezza.
Teoria di Bronsted, forza degli acidi e delle basi, coppie
coniugate acido-base, autoionizzazione dell’acqua, Kw, soluzioni - Eseguire titolazioni secondo la sequenza
acide, basiche e neutre, definizione e calcolo del pH, operativa del metodo previsto.
neutralizzazione di acidi forti con basi forti, pH al punto
equivalente, idrolisi dei sali, curve di titolazione, soluzioni - Elaborare i risultati con metodi statistici e
utilizzando opportuni software.
tampone, capacità tamponante.
Equilibri di ossido-riduzione
Numero di ossidazione, equazioni in forma ionica, bilanciamento
delle red-ox, titolazioni red-ox.
Elementi di elettrochimica
Potenziali standard di riduzione, elettrodi di riferimento e di
misura, pila Daniell, fenomeni di elettrolisi, conducibilità delle
soluzioni. Strumenti di misura: conduttimetri e pHmetri.
- Documentare le attività individuali e di gruppo
e presentare i risultati di un’analisi.
Competenze
LABORATORIO
L’analisi chimica
Introduzione al laboratorio
- Acquisire i dati ed esprimere qualitativamente
e quantitativamente i risultati delle osservazioni
Il processo analitico, classificazione dei metodi di analisi.
di un fenomeno attraverso grandezze
Struttura, apparecchiature di uso più comune, sicurezza in fondamentali e derivate.
laboratorio, etichetta dei prodotti chimici, l’agenda di laboratorio,
- Individuare e gestire le informazioni per
come impostare una relazione tecnica.
organizzare le attività sperimentali.
Analisi volumetrica
Preparazione delle soluzioni a titolo noto e a titolo approssimato. - Lavorare in gruppo in modo coordinato e con
Tecnica operativa. Errori e calcoli.
una efficiente distribuzione dei compiti
Titolazioni acido – base
Indicatori, preparazione e standardizzazione di una soluzione di
NaOH, determinazione di HCl, dell’acidità di un aceto
commerciale. Preparazione e standardizzazione di una soluzione
di HCl. Titolazione di una soluzione di carbonato di sodio. Curve
di titolazione con il pHmetro. Soluzioni tampone e capacità
tamponante.
Titolazioni red-ox
Indicatori, titolanti. Permanganatometria, iodometria e
iodimetria. Standardizzazione di una soluzione di KMnO4.
Determinazione del titolo del sale di Mohr. Preparazione e
standardizzazione di una soluzione di Na2S2O3. Curve di
titolazione potenziometriche del ferro con KMnO4 e K2Cr2O7.
.
- Inquadrare in uno schema teorico generale la
struttura dei sistemi e le loro trasformazioni.
- Pianificare in maniera dettagliata ed esauriente
l’attività pratica.
- Acquisire una visione pluridisciplinare dei
problemi legati alla chimica.