Lab_Rippa_08_Titolazione acido-base

S C H E DA D I L A B O R ATO R I O
Titolazione acido-base
Tempo richiesto: 1 h.
Obiettivi didattici
Al termine dell’esperienza sarete in grado di:
– riconoscere la neutralizzazione di un acido con una base
mediante il viraggio dell’indicatore;
– calcolare la concentrazione molare della soluzione incognita.
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
Materiale occorrente:
asta di sostegno;
pinze;
buretta;
bacchetta di vetro;
2 becher;
pipetta con pompa aspirante;
spruzzetta con acqua distillata;
boccetta con contagocce di soluzione di blu di bromotimolo;
soluzione di HCl 0,150 M;
soluzione di NaOH a concentrazione incognita.
cher. Calcolate il numero di moli di HCl e annotatelo in
tabella.
Svolgimento della prova
• Montate l’apparecchiatura come in figura, facendo attenzione a non stringere troppo le pinze sulla buretta,
perché potrebbe rompersi.
• Aggiungete 3 gocce di blu di bromotimolo al becher,
mescolate con la bacchetta di vetro e continuate a mescolare per tutta la titolazione.
• Prendete con la pipetta qualche cm3 di soluzione basica e versatela nella buretta. Mettete sotto la buretta il
becher da 100 cm3 e aprite il rubinetto della buretta
quel tanto che serve per far scendere goccia a goccia la
soluzione.
• Riempite fino alla tacca più elevata la buretta con la soluzione di NaOH incognita.
• Non vi preoccupate se all’inizio non riuscite a calibrare
la discesa del liquido, perché questa parte dell’esperienza serve per impratichirsi nell’uso dello strumento.
Ripetete più volte l’operazione finché non vi sentite sicuri. Quando siete pronti procedete nell’esperienza.
• Mettete circa 15 cm3 di acqua distillata con la pipetta
nel becher da 250 cm3.
• Prelevate con la pipetta esattamente 10 cm3 della soluzione di HCl a concentrazione nota e travasateli nel be-
Volume di HCl
(cm3)
Lab/14
Moli di HCl
(mol)
• Ponete sotto la buretta il becher contenente la soluzione di HCl e il blu di bromotimolo.
• Fate scendere goccia a goccia la soluzione basica finché
compare un colore verde che rimane anche dopo mescolamento. Chiudete velocemente il rubinetto della
buretta.
• Annotate il volume di NaOH impiegato.
• Quando avviene il viraggio, il numero di moli di idrossido di sodio che ha reagito è uguale al numero di moli
di acido cloridrico presente nel becher. Dal volume dell’idrossido trovato, calcolate la molarità della soluzione
basica.
Volume di NaOH
(cm3)
Moli di NaOH
(mol)
Molarità della
soluzione basica
La chimica di Rippa - secondo biennio - © 2012 - Italo Bovolenta editore
Domande e attività
씰 Scrivete la reazione di neutralizzazione dell’acido cloridrico con l’idrossido di sodio. Perché è corretto affermare che al punto di viraggio il numero di moli dell’acido è uguale a quello della base?
씰 Quale formula si può usare per ottenere direttamente
la molarità della soluzione basica, una volta che siano
noti il volume e la concentrazione del titolante e il volume del titolato?
씰 Come dovremmo modificare l’esperimento, se la soluzione a concentrazione incognita fosse quella di HCl e
la soluzione di NaOH fosse a titolo noto?
Soluzione di NaOH
Soluzione di HCl
Attenzione!
uso di sostanze corrosive
La chimica di Rippa - secondo biennio - © 2012 - Italo Bovolenta editore
Lab/15