COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I BARI,14 GIUGNO 1999 1)Un

COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I
BARI,14 GIUGNO 1999
1)Un campione da 24.7 L di aria estratta nelle vicinanze di un forno è stato passato su
pentossido di iodio a 150°C dove CO è stato trasformato in CO2 e si è prodotta una
quantità equivalente di I2
I2O5(s) + 5CO(g)→5 CO2 (g) + I2(g)
L’I2 distillato a questa temperatura è stato raccolto in una soluzione di KI L’I3 prodotto è
stato titolato con 7.76 ml di Na 2S2O3 0.00221 M. L’aria in questo spazio è in ottemperanza
con le leggi federali che stabiliscono un livello massimi di CO non superiore ai 50 ppm.?
2)Un indicatore HIn ha una Ka = 3 x10-5 e una concentrazione =3 x10-4
ε 450
HIn
3.3 x102
In-
5.0 x104
Calcolare l’assorbanza .
3)Un campione di 4.476 g di un prodotto petrolifero è stato bruciato in un forno e l’SO2
prodotta è stata raccolta in acqua ossigenata al 3%.La reazione è
SO2(g) + H2 O2
H2SO4
Nella soluzione di H2SO4 è stato introdotto un volume da 25.00 ml di NaOH 0.00923 M.,
dopo di che la base in eccesso è stata retrotitolata con 13.33 ml di HCl
0.01007 M.Calcolate le ppm di zolfo nel campione.
COMPITO di ANALISI dei FARMACI 1
1)A che volume si devono diluire 25 ml di HCl (d=1.1) per avere una soluzione di acido
cloridrico con densità 1.04?
2)Un grammo di una soluzione di HCl +NaCl viene neutralizzato con 27.40 ml di NaOH
0.1N.La soluzione così neutralizzata richiede 36.5 ml di AgNO3 0.1N per precipitare tutti gli
ioni Cl-.Calcolare la percentuale in peso di HCl e di NaCl contenuta nella soluzione.
3)Una soluzione contiene [Cu2+] ≈ 0.1 M e [Ba2+] ≈0.1 M e deve essere standardizzata
chelometricamente.Descrivere un adeguato procedimento di analisi sapendo che log
KCuEDTA = 18.8; log K BaEDTA = 7.8.
COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I
BARI,14 GIUGNO 2000
1)Una soluzione 1.O x 10-2 M di Pb++ è mescolata con EDTA, ad un pH di 9.0 in modo da
ottenere un Pb di 9.0. Qual’è la variazione nel Pb che si verifica in seguito all’aggiunta di
1.0 millimoli di EDTA per litro di soluzione?
2)5.00 g di un campione di magnesio metallico contencono il 2.5 % di un impurezza
inerte.Qual è il volume minimo di acido cloridrico,di densità 1.18, contenente il 36.0% di
HCl, necessario per reagire con tutto il magnesio contenuto nel campione?
3)L’efedrina ( C 10H15ON) è una base monoprotica debole, K b =2.30 x10-5 .Si consideri la
titolazione di una soluzione che contiene 1.525 g di efedrina in 250 ml d’acqua mediante
una soluzione 0.050 M di HCl. Determinare:
1) il volume di acido necessario per neutralizzare la base
2) il pH iniziale della soluzione
3) il pH al punto di equivalenza
COMPITO di ANALISI dei FARMACI 1
Bari,28 giugno 2000
1)Per titolare 50ml di acqua vennero impiegati 8.3ml di H2S04 0.02 N per il
viraggio con la fenolftaleina e 22.10 per il viraggio con il metilarancio.
Calcolare l’alcalinità dell’acqua in parti per milione di CaCO3.
2)Qual’è il massimo peso di campione di minerale di ferro, contenente il 20%
di limonite (2Fe2O3 x3H2O) e 30% di siderite (FeCO3) che può venire
prelevato per l’analisi senza riempire una buretta, da 50 ml di soluzione
0.0962N di solfato cerico, per una seconda volta.
3) Per la neutralizzazione di 25 ml di una soluzione di un acidi H3A (PM 210)
fino alla formazione di Na3A sono stati necessari 23.6 ml di NaOH 0.1N.
Qual’è la concentrazione dell’acido in g/litro.
Compito di Analisi dei Farmaci I
Bari,13 giugno 2001
1) Un campione di sostanza dovrebbe contenere NaOH, Na2CO3 e NaHCO3
insieme a materiale inerte. Si pesano 1.2 g del campione e si titolano con
HCl 0.5 M impiegando 42.2 ml al viraggio del metilarancio. Un campione
analogo viene titolato con lo stesso acido impiegando 36.6 ml per il
viraggio della fenolftaleina. Calcolare la percentuale di materiale inerte
presente.
2) Una soluzione contiene una quantità incognita di calcio, si prelevano 25
ml, si aggiunge una soluzione tampone e 20 ml di una soluzione 0.01 M in
H2Y 2- e 0.01 M in Mg 2+. Il magnesio messo in libertà viene titolato con
27.24 ml di una soluzione 0.02472 M di H2Y 2-. Calcolare la molarità del
calcio nella soluzione incognita.
3) Qual’è la densità di HCl al 53.4 % m/m se 16.7 ml di soluzione diluiti a 2 L
danno HCl 0.169 M ?
Compito di analisi dei Farmaci I
27 giugno 2001
1) Quando 100 ml di un acido debole sono stati titolati con NaOH 0.0938 M,
per raggiungere il punto equivalente sono stati necessari 27.63 ml. Il pH al
punto di equivalenza era 10.99. Quale sarà stato il pH quando erano stati
aggiunti soltanto 19.47 ml di NaOH ?
2) Al fine di prevenire la carie dentaria, l’acqua potabile dovrebbe contenere
1.6 ppm di fluoro. Quanti grammi di fluoro dovrebbero essere contenuti in
1x10 6 kg di acqua?
o Quanti grammi di H2O2 sono contenuti in una soluzione che viene titolata
con 11 ml di KmnO 4 avente una concentrazione tale che 1 ml ossida 0.007 g
di ferro ? Quanti si sviluppano dalla soluzione d perossido?
o Un colorante organico in una soluzione 1x10-3 ,mostra una assorbanza di
0.92 a 450 nm e di 0.05 a 650 nm..Un campione incognito dello stesso
colorante sottoposto ad analisi mostra a 450nm una assorbanza di 0.38 e a
620 nm una assorbanza di 0.71. Considerando il cammino ottico unitario
calcolare la concentrazionr del campione incognito
Compito di analisi dei farmaci I
Bari, 12 giugno 2002
1) Una soluzione di HBr al 48% (m/m ) ha una densità di 1.5 g/ml. Quali delle seguenti risposte
sono errate?
o La sua concentrazione è 8.9 M
o 7.5 di essa contengono 36g di HBr
o 36.2 ml di essa contengono 233 mmoli di HBr
4) 5.49 ml di essa sono necessari per preparare 0.250 L di HBr 0.160 M
2) 100 ml di una base forte 10-1 M vengono titolati con un acido forte 1 M
5) quando vira il metilarancio il volume equivalente è in eccesso di un centesimo di ml
6) l’errore è pari all’1%
7) l’errore aumenta con la diluizione
o l’errore è di natura sistematica
2) 100 ml di una soluzione 1M di ioni Ca++ viene titolata a pH 10 con EDTA 1 M L’errore
commesso se si usa come indicatore il NET( considerando solo il dato pCa – 1)
8) è inferiore allo 0.1%
9) è superiore aoo 0.1%
10) è nullo
COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I
BARI, 21 giugno 2002
1)Una soluzione di HCl al 12% (m/m) d = 1.05 serve per preparare una soluzione al 5%
(m/v).Quali delle seguenti risposte sono esatte
o Servono 3.9 ml della soluzione al 12% (m/m) e 996 ml di acqua per preparare la soluzione al
5% (m/v)
o
Servono 39.68 ml della soluzione al 12 % (m/m) e 60.32 di acqua per preparare la soluzione
al 5% (m/v)
o
La soluzione al 12% è 3.5 M
o
La soluzione è di 1000 ppm
2)100 ml di HCl 0.1 M in miscela con CH3 COOH 1 M vengono titolati con NaOH 1M dopo
l’aggiunta di 9.9 ml di base. Quali delle seguenti risposte sono esatte
o
o
o
o
il valore di pH è 2.3
il valore di pH è 3.04
si può trascurare l’apporto di H+ proveniente dal secondo acido
l’indicatore usato per determinare il primo acido è la fenolftaleina
3)100 ml di I- 1M in miscela con Cl- 0.1 M vengono titolati con Ag+ 2 M quando inizia a precipitare
Clo
o
o
o
la quantità di I- rimasta in soluzione è pari al 4.6⋅ 10-6 % della quantità iniziale
i ml aggiunti sono pari a 150
il pAg é uguale a 8.6
il pAg è uguale a 9 ⋅ 10-4
3) in una serie di dati i cui valori sono : 4.01, 4.2, 4.3, 5.2, 6.7, 7.1, 8.3, 8.8, 8.9, 9, 9.1,
i tre quantili possibili sono
o
o
o
4.3, 7.1, 9
5.2, 8.3, 9.1
non vi possono essere 3 quantili