1. esercitazione: TITOLAZIONI ACIDO-BASE
Transcript
1. esercitazione: TITOLAZIONI ACIDO-BASE
1. esercitazione: TITOLAZIONI ACIDO-BASE Background Lo studente deve conoscere: teoria e modi di esprimere le concentrazioni soluti elettroliti e non elettroliti teoria degli acidi e delle basi come si preparano le soluzioni (per pesata e per diluizione) e saper eseguire i calcoli relativi teoria dell’analisi volumetrica e calcoli relativi concetto di titolazione teoria degli indicatori acido-base Scopi: uso e vantaggi dell’analisi volumetrica determinazione della concentrazione (titolo) di soluzioni di acidi e basi mediante l’uso di indicatori acido-base uso di vetreria ed altro materiale di laboratorio Parte sperimentale Verranno eseguite due titolazioni, la prima utilizzando uno standard primario (cioè una sostanza che si può facilmente avere con un ottimo grado di purezza). E’ a disposizione una soluzione di HCl approssimativamente 0,1 M. Questa soluzione deve essere standardizzata, cioè occorre determinarne accuratamente il titolo utilizzando come standard primario il composto basico Na2CO3 solido pesato poco prima dell’uso. La titolazione verrà eseguita sulla base della reazione: 2 HCl + Na2CO3 2 NaCl + H2CO3 utilizzando il metilarancio come indicatore. Da questa titolazione si può determinare in modo più accurato la concentrazione della soluzione di HCl. Nella seconda titolazione, la soluzione di HCl precedentemente standardizzata viene utilizzata per titolare un soluzione di NaOH, utilizzando la fenolftaleina come indicatore. Dettagli sperimentali: a) reattivi e soluzioni a disposizione Na2CO3 solido (PM = 106) HCl circa 0,1 M NaOH circa 50 mM soluzione di metilarancio 0,2% p/v in acqua soluzione di fenolftaleina 0,1% p/v in alcool etilico 1esercit.doc pag. 1 b) procedura: I titolazione: standardizzazione della soluzione di HCl. b1) riempire la buretta con la soluzione di HCl ~ 0,1 M aprire il rubinetto e raccogliere quanto scende in un bicchiere vuoto, fino a quando il livello della soluzione è al valore 0; b2) pesare una quantità di sodio carbonato compresa tra 0,08 e 0,12 g segnare la quantità pesata _________ g di Na2CO3 pesato versare il solido in un bicchiere e scioglierlo con 100 ml di acqua distillata aggiungere 3-4 gocce della soluzione di metilarancio; b3) far cadere dalla buretta la soluzione di HCl lentamente (goccia a goccia) ed agitare la soluzione; continuare fino a quando il colore vira dal giallo al rosa cipolla Il viraggio di colore è difficile da cogliere, perciò la soluzione titolante di HCl va aggiunta goccia a goccia; annotare il volume di HCl consumato: _________ ml di HCl utilizzato; b4) CALCOLI: per determinare il titolo della soluzione di HCl occorre: conoscere la reazione che è avvenuta e la sua stechiometria determinare la quantità in moli di Na2CO3 pesato (moli = g / PM) _________ moli di Na2CO3 pesato determinare il numero di moli di HCl che ha reagito _________ moli di HCl Conoscendo il volume di HCl utilizzato nella titolazione, determinare il numero di moli di HCl per litro di soluzione, cioè il titolo della soluzione. ______________ moli /l II titolazione: titolazione della soluzione di NaOH b5) riempire la buretta con la soluzione di HCl (come al punto b1); b6) misurare con un cilindro 40 ml di soluzione di NaOH circa 50 mM e versare in un bicchiere pulito aggiungere 2-3 gocce di soluzione di fenolftaleina; b7) titolare con HCl finchè la soluzione diventa incolore annotare il volume di HCl consumato: _________ ml di HCl utilizzato b8) CALCOLI: determinare il numero di moli di HCl che ha reagito _________ moli di HCl Conoscendo la reazione che è avvenuta e la sua stechiometria, determinare il numero di moli di NaOH presenti nei 40 ml utilizzati _________ moli di NaOH determinare il numero di moli di NaOH per litro di soluzione, e quindi la sua concentrazione molare______________ moli /l. 1esercit.doc pag. 2