LAVORO ESTIVO DI CHIMICA Classi Quarta

LAVORO ESTIVO DI CHIMICA
Classi Quarta Scientifico Moderno
a.s. 2006/07
Alunno
Classe
Reggio Emilia
Concentrazione delle soluzioni
1. Calcolare la concentrazione molare di una soluzione di HNO3 al 69,8% . La densità della
soluzione è 1,42 g/cm3
2. Calcolare quanti grammi di HNO3 sono disciolti in 5,00 cm3 di una soluzione 1,55 M
dell'acido.
3. 10 cm3 di una soluzione di HCl 0,150 M sono aggiunti a 0,400 dm3 di un'altra soluzione di
HCl 2,50 M. Calcolate la concentrazione molare della soluzione risultante.
4. Si deve preparare 1,00 dm3 di soluzione di HCl 0,125 M avendo a disposizione acido
cloridrico concentrato al 33,46% (d =1,170 g/cm3). Determinare il volume di acido
concentrato da prelevare.
5. Calcolare la densità di una soluzione di KOH al 20,59% sapendo che in un centimetro cubo
sono contenute 6,337 x10-3 moli di soluto.
6. Calcolare i grammi di NaOH contenuti in 242 ml di soluzione 0,100 N di NaOH.
7. Calcolare la normalità di una soluzione di KMnO4 contenente 3,840 g di soluto in 0,500 litri
di soluzione, riferita ad un processo in cui KMnO4 si riduce in ambiente acido per H2SO4 a
MnSO4.
8. Calcolare i grammi di HNO3 necessari per preparare 0,200 litri di soluzione 0,100 N
a) come acido
b) come ossidante in un processo in cui HNO3 si riduce a NO.
9. Calcolare il volume di una soluzione 0,525 M di HCl che reagisce con 25,0 cm3 di una
soluzione 0,770 M di KOH.
10. Una soluzione acquosa di HBr al 48,5% ha una densità di 1,488 g/cm3. Si calcoli la
concentrazione espressa in grammi di soluto per litro di soluzione.