SOLUZIONI Una soluzione è una miscela

SOLUZIONI
Una soluzione è una miscela omogenea di due o più sostanze, solide, liquide o gassose.
La sostanza
presente in maggiore quantità si chiama solvente e quella in minore quantità si chiama
soluto. Nelle
soluzioni liquide il solvente è un liquido e il soluto può essere solido liquido o gassoso.
CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa dei soluti rispetto al
solvente. Si può
esprimere in:
- Molarità (concentrazione molare): ndi moli di soluto contenute in un litro di soluzione:
M = mol soluto/V soluzione (l).
- Percentuale in peso ( concentrazione in peso): grammi di soluto contenuti in 100 g di
soluzione: p%. = m soluto(g)/m soluzione (g)x100
- Percentuale in volume (concentrazione in volume): massa di soluto (g) contenuta in
100 ml di soluzione
V%.= m soluto(g)/V soluzione (ml)x100
- Molalità (concentrazione molale): numero di moli di soluto contenute in un chilogrammo
di solvente:
m =.mol soluto /1 Kg solvente
Esercizi:
1) Calcolare il numero di grammi di idrossido di potassio contenuti in 153 ml di soluzione
0,180 M.
La soluzione contiene 0,180 moli di KOH per ogni litro di soluzione. In 153 ml (= 0,153 l)
conterrà:
0,180 mol/l x 0,153 l = 0,0275 mol
PM KOH = 56,109 g/mol
0,0275 mol x 56,109 g/mol = 1,54 g
2) 10,15 g di NaOH vengono mescolati con 70,55 g di H2O . Calcolare le percentuali in
peso dei due componenti.
Le masse sono sempre additive , i volumi non lo sono (se si assume che lo siano viene
specificato).
Massa totale: 10,15 g + 70,55 g = 80,70 g
% in peso di H2O = (70,55 / 80,70)100 = 87,42 %
% in peso di NaOH = (10,15/ 80,70)100 = 12,58 %
3) 90,5 ml di etanolo (C2H5OH) vengono mescolati con 100,3 ml di acqua. Calcolare le
percentuali in volume sapendo che il volume totale e' 183 ml.
% in volume di H2O = (100,3/ 183)100 = 54,8 %
% in volume di etanolo = (90,5 /183) = 49,4 %
4) Si sciolgono 10,3 g di HCl in una quantità d'acqua tale da ottenere 200,5 ml di
soluzione. Calcolare la molarità e la molalità sapendo che la densità della soluzione è
1,021 g/ml.
Moli di HCl : P.M. HCl = 36,461 g/mol
10,3 g/ 36,461(g/mol) = 0,282 moli HCl
Molarità = moli soluto/litri soluzione = 0,282 moli/0,2005 lt 1=,4 1 M
molalità? moli soluto /1 Kg solvente
la densità della soluzione è 1,021 g/ml quindi un litro di soluzione contiene 1021 grammi di
soluzione.
Massa solvente = massa soluzione - massa soluto = 1021g - (1,41 mol x 36,461 g/mol) =
970 g
Molalità = 1,41 moli HCl/0,970 Kg solvente = 1,45 m
Esercizi da svolgere:
1. Quanti grammi di solfato di rame (CuSO4) sono necessari per ottenere 500mL di una
soluzione 0,14 M di tale soluto?
2. Quale è la molarità di una soluzione di CuSO4 nella quale sono stati sciolti 12g di soluto
per 500mL di soluzione? [R = 0,15 M]
3. Quanti grammi di soluto sono contenuti in 600g di una soluzione di alcol etilico
(C2H5OH) al 40% in peso?
4. Calcola la molalità di una soluzione ottenuta sciogliendo 50 g di NaCl in 400 mL di
acqua distillata (densità = 1g/mL).
5. Calcola i grammi di NaCl presenti in 50mL di una soluzione 0,4 M di tale sale. [R =
1,16g]
6. Quanti g di nitrato di sodio (NaNO3) sono necessari per preparare 100mL di una
soluzione 0,125 M. [R = 1,06g]