Come avviene il trasporto ne[o di acqua

Come
avviene
il
trasporto
ne/o
di
acqua
?
Le Forze : il gradiente di
concentrazione
A
B
Membrana permeabile
sia al soluto che
all’acqua:Acqua e
Soluto passano
Secondo i loro gradienti di
concentrazione
1 mole di soluto
sostituisce 1 mole di
acqua nel compartimento
1.Non si realizza quindi
Una variazione di volume
In una soluzione l’aggiunta di soluto abbassa la concentrazione
di acqua.
Es: un litro di acqua pura pesa 1000 g e il peso molecolare dell’acqua
è 18.Quindi la concentrazione di acqua pura è 1000/18=55,5 M.La
riduzione della concentrazione di acqua in una soluzione è
approssimativamente uguale alla concentrazione del soluto
aggiunto.La concentrazione di acqua in una soluzione 2M è quindi
53,5 M. L’aggiunta di soluto “diluisce”l’acqua. A
Membrana semipermeabile
Si crea variazione
di volume
Biofisica
dell’osmosi
I compartimenti reali, quali le
cellule, sono espandibili in misura
molto limitata
H2 O
La pressione (Δp) uguale e
contraria a quella
necessaria ad impedire il
movimento d’acqua da A a
B è pari alla pressione
osmotica (Δπ)
Δp = Δπ
Osmosi
L’osmosi
è
il
flusso
di
acqua
da
una
soluzione
meno
concentrata
in
termini
di
soluto
ad
una
soluzione
più
concentrata,tra
loro
separate
da
una
membrana
semipermeabile
La
forza
che
perme/e
l’osmosi
prende
il
nome
di
pressione
osmoAca
Pressione
osmoAca:
π=
csRT
(legge
di
Van’t
Hoff)
Se
si
passa
dal
virtuale
al
reale:
π=
RT
(c1‐c2)
La
pressione
osmoAca
dipende
dal
numero
di
parAcelle
osmoAcamente
aRve
in
soluzione
a=
c.f
Dipende
dal
grado
di
diluizione
della
soluzione
f
Dipende
dalla
dissociazione
del
soluto
ConceR
di
Molarità,
Osmolarità
ed
Osmolalità
• Molarità:
numero
di
moli
di
soluto
per
litro
di
soluzione
M
=
moli/L
(1
mole
=
6,02
x
1023
parAcelle,numero
di
Avogadro)
• Nell’osmosi
però
conta
non
il
numero
di
moli
ma
di
parAcelle
osmoAcamente
aRve
in
un
dato
volume
di
soluzione
I
sali,
in
soluzione,
si
dissociano:
Una
molecola
di
NaCl
in
soluzione
si
dissocia
per
dare
due
parAcelle
osmoAcamente
aRve(uno
ione
Na+
e
uno
ione
Cl).
• Osmolarità:
numero
di
parAcelle
(ioni
o
molecole)/L
soluzione
Osmol/L
oppure
OsM
• Per
cui
una
soluzione
1M
di
glucosio
è
1
OsM
,
1M
di
NaCl
è
2
OsM
• Osmolarità
“fisiologica”
dell’organismo
300
mOsM
(
compresa
tra:
280‐296
mOsM)
Osmolalità
:
Concentrazione
espressa
in
osmoli
di
soluto
per
Kg
di
acqua,
correlato
all’osmolarità
• Terminologia
spesso
usata
in
situazioni
cliniche
in
quanto
rende
più
facile
la
sAma
del
contenuto
di
acqua
corporea
delle
persone
pesandole
Conce/o
di
iso‐ipo‐iperosmotocità
Comportamento
osmoAco
delle
cellule
in
soluzione:
la
tonicità
RBC
ipertonica
isotonica
ipotonica
NaCl è impermeabile
La
tonicità
descrive
il
comportamento
della
cellula
in
soluzione.
La
tonicità
non
ha
unità
di
misura
La
tonicità
dipende
dalla
concentrazione
dei
soluA
e
dalla
capacità
di
permeare
la
membrana
cellulare
La
osmolarità
si
basa
unicamente
sulla
concentrazione
totale
di
soluA,
la
tonicità
dipende
dalla
maniera
in
cui
essa
influisce
sul
volume
cellulare