Titolazioni acido-base

Titolazioni
1)
Quali di questi indicatori si possono usare nella titolazione di 25 ml di soluzione 1.0 M di aspirina
(pKa = 3.5) con NaOH 1.0 M ? (R.: (iii) e (iv))
(i)
blu di bromofenolo pKa = 4
(ii)
rosso di metile pKa = 5.1
(iii)
rosso cresolo pKa = 8.3
(iv)
blu di clorofenolo pKa = 6
2)
Quali di questi indicatori si possono usare nella titolazione di 25 ml di soluzione 1.0 M di chinina
(pKa = 8.05) con HCl 1.0 M ? (R.: (i) e (ii))
(v)
blu di bromofenolo pKa = 4
(vi)
rosso di metile pKa = 5.1
(vii) rosso cresolo pKa = 8.3
(viii) blu di clorofenolo pKa = 6
3)
Si consideri la titolazione di 25 ml di piridina 0.08364 M con HCl 0.1067 M (Kb = 1.69 * 10 -9). Il
punto di equivalenza è raggiunto dopo l’aggiunta di 19.60 ml di HCl. Calcolare il pH della
soluzione quando vengono aggiunti 4.63 ml di HCl. (R.: pH = 5.74)
NH+
N
+
H2O
+ OH-
4)
Quando 100 ml di un acido debole HA sono stati titolati con NaOH 0.09381 M, per raggiungere il
punto di equivalenza sono stati necessari 27.63 ml. Il pH al punto di equivalenza ere 10.99. Quale
sarà stato il pH quando erano stati aggiunti solo 19.47 ml di NaOH ? (R.: 10.07)
5)
Una soluzione 0.1 M dell’acido debole HA è stata titolata con NaOH 0.1 M. il pH misurato
quando VNaOH aggiunto = ½ Ve era 4.62. Calcolare pKa (R.: pKa = 4.69)
6)
Quale colore si dovrebbe osservare per l’indicatore porpora cresolo ai seguenti valori di pH,
sapendo che la forma indissociata è rossa e la forma dissociata è gialla (intervallo di viraggio 1.22.8) ? (R.. (i) = rosso; (ii) = arancione; (iii) = giallo)
(i)
pH = 1
(ii)
pH = 2
(iii)
pH = 3
7)
L’indicatore verde di bromocresolo, che ha un intervallo di viraggio a pH 3,8-5,4, potrebbe essere
utilizzato per la titolazione di un acido debole con una base forte? (R.: no)
8)
50 ml di una soluzione di HCl hanno richiesto 29.71 ml di Ba(OH)2 0.01963 M per raggiungere il
punto di equivalenza. Calcolare la molarità di HCl (R.: 0.02333 M)
9)
La titolazione di 0.2121 g di Na2C2O4 (PM = 134 g/mol) ha richiesto 43.31 ml di KMnO4.
Calcolare la molarità della soluzione di KMnO4. (R.: 0.01462 M). La reazione è la seguente:
…….. MnO4- + …… C2O42- + …….H+
……Mn2+ + ….. CO2 + ….. H2O
10) Un campione di 0.8040 g di un minerale di ferro viene sciolto in un acido. Il ferro viene poi ridotto
a Fe2+ e titolato con 47.22 ml di una soluzione di KMnO4 0.02242 M. Calcolare la percentuale di
ferro (PA = 55.847 g/mol)nel campione. (R.: 36.77%). La reazione è la seguente:
…….. MnO4- + …… Fe2+ + …….H+
…Mn 2+ + ….. Fe3+ + ….. H2O
11) Il materiale organico in un campione da 3.776 g di una pomata al mercurio viene decomposto con
HNO3. Dopo diluizione, l’Hg2+ viene titolato con 21.30 ml di una soluzione 0.1144 M di NH4SCN.
Calcolare la percentuale di Hg (PA = 200.59 g/mol) nella pomata. (R.: 6.47%). La reazione è la
seguente:
Hg2+ + 2 SCNHg(SCN)2
12) Un campione da 0.4577 g contenente (NH4)2C2O4 e materiali inerti è stato sciolto in acqua e reso
fortemente alcalino con KOH, il che ha trasformato NH4+ in NH3. La NH3 liberata è stata distillata
in 50 ml di H2SO4 0.05035 M. L’eccesso di H2SO4 è stato retrotitolato con 11.13 ml di NaOH
0.1214 M. Calcolare la percentuale di (NH4)2C2O4 (PM = 124.10 g/mol). (R.: 49.9%)
13) Un campione di 100 ml di H2O è stato trattato per trasformare il ferro presente in Fe2+. L’aggiunta
di 25 ml di K2Cr2O7 0.002107 M ha prodotto la reazione seguente:
…….. Cr2O72- + …… Fe2+ + …….H+
…Cr3+ + ….. Fe3+ + ….. H2O
L’eccesso di K2Cr2O7 è stato retrotitolato con 7.47 ml di una soluzione di Fe2+ 0.00979 M.
Calcolare la concentrazione, espressa in ppm, del ferro (PA = 55.84 g/mol) nel campione. (R.:
135.6 ppm)
14) Un campione di 50 ml di vino bianco ha richiesto 21.48 ml di NaOH 0.03776M per raggiungere il
punto di equivalenza. Esprimere l’acidità del vino in termini di grammi di acido tartarico (un acido
diprotico) per 100 ml di campione (PM acido tartarico = 150.09 g/mol) (R.: 0.1217 g/100 ml).
15) Il principio attivo del disulfiram, un farmaco contro l’alcolismo, è il disolfuro di tetraetiltiuramo
(PM = 296.54 g/ml).
S
S
(C2H5)2 NCSSCN(C2H5)2
Lo zolfo in un campione di 0.4329 g del farmaco viene ossidato a SO2, che poi è assorbito su H2O2
con produzione di H2SO4. L’acido ottenuto viene titolato con 22.13 ml di NaOH 0.03736 M.
Calcolare la percentuale di principio attivo nel farmaco. (R.: 7.07 %)
16) L’arsenico in un campione di 9.13 g di pesticida è stato trasformato in AsO 43- e precipitato come
Ag3AsO4 con 50 ml di AgNO3 0.02015 M. L’eccesso di Ag+ è stato poi titolato con 4.75 ml di
KSCN 0.04321 M. Calcolare la percentuale di As2O3 (PM = 198.4 g/mol) nel campione. (R.:
0.2906 %)
17) L’acido solfidrico H2S (PM = 34.08 g/mol) contenuto in 100 ml di acqua salmastra è stato titolato
con 8.47 ml di AgNO3 0.01310 M. La reazione è la seguente:
2Ag+ + S2 - Ag2S (s)
Calcolare la concentrazione, espressa in ppm, di H2S nel campione. (R.: 18.9 ppm)
17) 12.73 ml di soluzione contenente ione cianuro CN- sono stati trattati con 25 ml di soluzione
contenente Ni2+.L’eccesso di Ni2+ è stato poi titolato con 10.15 ml di una soluzione 0.01307 M di
EDTA. Calcolare la molarità di CN- nella soluzione iniziale, sapendo che per titolare 30.10 ml
della soluzione di Ni2+ sono stati necessari 39.35 ml di EDTA. (R.: 0.09254 M)