1. Una soluzione in nitrobenzene 0,128 M di un composto organico

Chimica Generale ed Inorganica
Appello di Dicembre A.A. 2011/2012
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1. Una soluzione in nitrobenzene 0,128 M di un composto organico (densità della
soluzione 1,215 g/ml) ha un abbassamento del punto di congelamento di 4.92oC.
Calcolare il peso molecolare del composto in soluzione, nota la costante crioscopica
del nitrobenzene 7 oC Kg/mol.
[8086 g/mol]
2. Bilanciare con il metodo delle semi-reazioni la seguente reazione chimica,
evidenziando i numeri di ossidazione della reazione, scrivendo i nomi IUPAC dei
reagenti e dei prodotti.
SnS + HNO3 → H2SnO3 + H2SO4 + NO
Calcolare la quantità di solfuro di stagno che occorre per ottenere 5 g di NO. Si
consideri una perdita del 10% della reazione.
[8.38 g]
3. Sapendo che a 900°C la Kp della reazione:
CaCO3 ↔ CaO + CO2
è di 1,30 atm, calcolare quanti grammi di CaO si formano riscaldando a 900°C del
CaCO3 in un recipiente da 5 litri contenente 2 g di CO2.
Calcolare inoltre il calore di reazione noti i seguenti dati. ΔHo
di
formazione
della
CO2=‐394
kJ/mol;
ΔHo
di
formazione
della
CaO=‐635
kJ/mol;ΔHo
di
formazione
della
CaCO3=‐1207
kJ/mol.
[1.236 g;178kJ]
4. La costante di dissociazione di un acido monoprotico è 1,1x10-2. Calcolare il pH di
una soluzione di 0,660 mol dm-3 dell’acido e il suo grado di dissociazione.
[1,1;0.12]
5. L’idrogeno puro viene preparato per elettrolisi dell’acqua. Calcolare quanti
Coulomb occorrono per preparare 20,0 l di H2 (misurati a 298 K e 1 atm) e quanti
litri di O2 (nelle stesse condizioni di pressione e temperatura) vengono
contemporaneamente prodotti all’anodo.
[1.58105 C;10L]
R=8.314
J
mol
‐1K‐1;
0.0821
atm
l
mol‐1
K‐1