Esercizi su soluzioni

Esercizi su soluzioni
1.
Calcolare la concentrazione espressa in molarità di una soluzione di H2SO4 (PM H2SO4 = 98.078
g/mol) al 53.6% (densità soluzione = 1.44 g/ml). (R.: 7.87 M)
2. HCl concentrato commerciale (PM HCl = 36.46 g/mol) ha concentrazione pari a 37% (m/m). La
densità di tale soluzione è d soluzione = 1.18 g/ml. Calcolare la molarità della soluzione. (R.: 12 M)
3. Quanti mg di NaCl bisogna pesare per preparare 100 ml di soluzione acquosa di concentrazione
1000 ppm? (R.: 100 mg)
4. Quanti mg di acido benzoico bisogna pesare per preparare 100 ml di soluzione di concentrazione
1000 ppm in metanolo (densità metanolo = 0.79 g/ml) (R.: 79 mg)
5. Quale volume di 1-nonene (densità 1-nonene = 0.73 g/ml) bisogna prelevare per preparare 100 ml
di soluzione di concentrazione 1000 ppm in metanolo (densità metanolo = 0.79 g/ml) (R.: 108
microlitri)
6. Si prepara una soluzione sciogliendo 12 g di benzene (PM = 78.114 g/mol) in esano (densità esano
= 0.66 g/ml) fino al volume finale di 250 ml. Esprimere in molarità e ppm la concentrazione della
soluzione così ottenuta. (R.: 0.61 M; 72727 ppm)
7. Calcolare quanti mg di NaNO3 bisogna pesare per preparare 100 ml di soluzione acquosa di
concentrazione 1000 ppm in NO3-. (PM NaNO3 = 85 g/mol; PM NO3- = 62 g/mol) (R.: 137 mg)
8.
Determinare la quantità in mg di Na2SO4 (PM = 142 g/mol) che deve essere pesata per preparare
100 ml di soluzione acquosa di concentrazione pari a 1000 ppm in ione SO 42- (PM = 96 g/mol). (R.:
147.92 mg)
9.
Calcolare quanti mg di Pb(NO3)2 bisogna pesare per ottenere 100 ml di soluzione 350 ppm di Pb2+
in acqua? (PM Pb(NO3)2 = 331.21 g/mol; PA Pb= 207.2 g/mol) (R.: 55.94 mg)
10. Calcolare quanti mg di acido salicilico bisogna pesare per preparare 50 ml di soluzione di
concentrazione 1000 ppm in etanolo (densità etanolo = 0.7896 g/ml) (R.: 39.48 mg)
11. Calcolare la concentrazione in ppm di una soluzione ottenuta pesando 40.10 mg di acido salicilico e
sciogliendoli in 50 ml di etanolo (densità etanolo = 0.7896 g/ml). (R.: 1015.7 ppm)
12. Un’acqua minerale pubblicizza un contenuto di ione Na+
concentrazione in ppm. (R.: 2 ppm)
pari allo 0.0002 %. Calcolare la
13. Calcolare quanti microlitri di 1-ottene (densità 1-ottene = 0.715 Kg/l) e di 1-decene (densità 1decene = 0.741 g/ml) bisogna prelevare per preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 1000
ppm in etanolo (densità etanolo = 0.7896 g/ml) (R.: 55.2 microlitri 1-ottene, 53.3 microlitri 1decene)
14. Calcolare il volume di metanolo (densità metanolo = 0.79 g/ml) da utilizzare volendo preparare una
soluzione di concentrazione pari a 500 ppm, prelevando 100 microlitri di 1-nonene (densità 1nonene = 0.73 g/ml) (R.: 185 ml)
15. Calcolare quanti microlitri di nonanale (densità nonanale = 0.827 Kg/l) bisogna prelevare per
preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 600 ppm in pentano (densità pentano = 0.627 g/ml)
(R.: 22.74 microlitri)
16. Una soluzione contiene 0.00329 moli di HCl (PM = 36.461 g/mol) in 545 ml di acqua. Calcolare la
concentrazione in ppm. (R.: 218 ppm)
17. Una soluzione di HCl (PM = 36.461 g/mol) ha concentrazione pari a 350 ppm. Calcolare quante
moli di HCl sono contenute in 700 ml di soluzione. (R.: 0.00672 mol)
18. 0.525 l di soluzione acquosa contengono 27.2 microgrammi di un principio attivo A. Esprimere la
concentrazione della soluzione in ppm. (R.: 0.0518 ppm)
19. A partire da una soluzione madre di concentrazione 1000 ppm di 1-ottene in etanolo (soluzione A),
calcolare il volume di soluzione da prelevare per preparare 50 ml di soluzione a concentrazione 10
ppm (soluzione B). Calcolare i volumi di soluzione B da prelevare per preparare 3 soluzioni, di
volume 50 ml ognuna, e di concentrazione pari a 0.1 ppm (soluzione C1), 0.26 ppm (soluzione C2)
e 0.47 ppm (soluzione C3). (R.: 500 microlitri volume soluzione A da prelevare per preparare
soluzione B; 500 microlitri volume soluzione B da prelevare per preparare soluzione C1; 1300
microlitri volume soluzione B da prelevare per preparare soluzione C2; 2350 microlitri volume
soluzione B da prelevare per preparare soluzione C3)
20. Calcolare la concentrazione, espressa in ppm, di una soluzione ottenuta prelevando 250 microlitri
da una soluzione madre di concentrazione 1000 ppm e portando al volume finale di 50 ml. (R.: 5
ppm)
21. La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo 0.032 g di NaCl in acqua fino al volume finale di 500
ml. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 10 ml della soluzione A e portandoli al volume
finale di 250 con acqua. Quanti microgrammi di NaCl sono contenuti in 2.5 ml della soluzione B?
(R.: 6.4 microgrammi)
22.
La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo x g di NaCl in 750 ml di H 2O. La soluzione B è stata
ottenuta prelevando 10.2 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 250 ml. Sapendo che in
5 ml di soluzione B sono contenuti 71 microgrammi di NaCl, calcolare la quantità di NaCl
necessaria per ottenere 750 ml di soluzione A e la concentrazione, espressa in ppm, della soluzione
A. (R.: 261.03 mg NaCl; 348.04 ppm sol. A)
23. Calcolare quanti milligrammi di soluto sono contenuti in 3.5 l di soluzione acquosa di SnCl 2 di
concentrazione pari a 21.7 ppm (R.: 75.95 mg)
24. La concentrazione di HCl commerciale (PM = 36.46 g/mol) è 37 % p/p (d = 1.18 g/ml). In quale
volume di soluzione sono contenute 0.1 mol HCl? (Harris pag 10) (R.: 8035 ml)
25. Una soluzione di ammoniaca in acqua è detta anche idrossido di ammonio a causa dell’equilibrio
NH3 + H2O → NH4+ + OHLa densità dell’idrossido di ammonio concentrato, che contiene NH3 al 28% (m/m), è 0.899 g/ml.
Quale volume di questa soluzione dovrà essere prelevato per ottenere 500 ml di soluzione 0.1 M? (PM
= 17.03 g7mol)(Harris pag 12) (R.: 3.38 ml)