1. Dalla combustione completa di 5g di una miscela gassosa di CH4

Università degli Studi della Tuscia
Scienze Biologiche A.A. 2015/2016 – Canale M-Z
CHIMICA GENERALE E INORGANICA – ESERCITAZIONE5
Legge dei gas ideali, densità relativa, pressioni parziali, frazioni
molari, gas umidi
1. Dalla combustione completa di 5g di una miscela gassosa di CH 4 e C2H6 si ottengono
48,35 L di una miscela gassosa di anidride carbonica e acqua misurati a 1 atm e 400 °C.
Calcolare la composizione percentuale in peso della miscela di partenza.
2. Calcolare il volume di diossido di zolfo misurato a 30 °C e a 380 torr che si sviluppa
facendo reagire 6 g di rame con 100 g di acido solforico secondo la reazione:
rame + acido solforico → solfato (VI) di rame(II) + diossido di zolfo + acqua.
3. Due recipienti, ciascuno del volume di 3 L, entrambi alla temperatura di 500 °C
contengono l’uno idrogeno molecolare alla pressione di 2 atm e l’altro azoto molecolare
alla pressione di 1 atm. I recipienti vengono messi in comunicazione e dalla reazione
totale dei due gas si forma ammoniaca gassosa. Calcolare la pressione finale a reazione
avvenuta.
4. Determinare la massa di un gas che occupa il volume di 5,3 L alla temperatura di
110,5 °C e alla pressione di 8,91*104 Pa, sapendo che alla temperatura di 79 °C e alla
pressione di 1,13 atm ha una densità di 0,912 g/L.
5. Un laser usa una miscela di gas che consiste di 9 g di acido cloridrico, 2 g di idrogeno
molecolare e 165 g di neon. Qual è la pressione esercitata da questa miscela in un
serbatoio da 75 L a 22 °C? Quale gas ha la minor pressione parziale?
6. Un campione di ossigeno gassoso viene raccolto su acqua a 25 °C (P0 (H2O) = 23 mmHg).
Il gas umido occupa un volume di 7,28 L ad una pressione totale di 1,25 bar. Se tutta
l’acqua viene allontanata, che volume occuperà l’ossigeno anidro ad una pressione di
1,07 atm e ad una temperatura di 37 °C?
7. Una miscela costituita da ossido di carbonio e idrogeno molecolare ha una densità
relativa all’aria (considerata 21% O2 e 79% N2) d=0,59. Si calcoli la composizione
percentuale in volume della miscela.
8. 18.3 g di una miscela gassosa costituita da azoto e cloro sono contenuti in un recipiente
del volume V ad una pressione di 2 atm e una temperatura T. Nelle stesse condizioni 8 g
di metano occupano un identico volume di quello occupato dalla miscela. Calcolare la
composizione percentuale della miscela gassosa.
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CHIMICA GENERALE E INORGANICA – ESERCITAZIONE5
9. Un recipiente di 5 L ad una temperatura di 298.15 K contiene una miscela gassosa di tre
idrocarburi costituita da 5 g di metano, 2 g di etano e 7 g di propano. Calcolare le
pressioni parziali di ogni componente della miscela, le frazioni molari, la pressione totale
e la massa molecolare media della miscela gassosa.
10. Una sostanza contenente carbonio, idrogeno e ossigeno ha fornito all’analisi elementare
i seguenti dati: 40% C e 6,7% H. Sapendo che la densità relativa del composto rispetto
all’aria è 2.07, determinare la formula molecolare della sostanza. Si consideri l’aria una
miscela gassosa costituita da 80% N2 e 20% O2.