1- Determinare la quantità in grammi di KI, necessaria per ridurre in

Chimica Generale ed Inorganica
Appello Sessione Luglio A.A. 2012/2013
1- Determinare la quantità in grammi di KI, necessaria per ridurre in ambiente acido di
HCl, 8.75 gr di K2Cr2O7 a CrCl3 con liberazione di I2, secondo la reazione da bilanciare,
evidenziandone i numeri di ossidazione.
K2Cr2O7+ KI+ HCl →CrCl3 + I2 + H2O +KCl
PM K2Cr2O7 = 294.18 gr/mol, PM KI= 166.00 gr/mol
[29.6 gr]
2- 22, 8 mL di una soluzione di HCl sono completamente neutralizzati da 50,1 mL di una
soluzione di KOH contenente 7,80 gr di KOH per litro di soluzione. Determinare la
normalità di HCl. Calcolare inoltre il pH della soluzione risultante.
PM KOH = 56.10 gr/mol
[0,305 N,7]
3- Si fanno reagire 0,84 moli di A con 1,32 moli di B in 1,35 L di soluzione. Si stabilisce
lʼequilibrio A+B 2C per il quale Kc=1,75 x 10-2. Calcolare la concentrazione di tutte le
specie allʼequilibrio.
[9.6 10-2, 5.7 10-1, 9.3 10-1]
4- Calcolare il ΔHo di idrolisi di 124,2 gr di urea (H2N-CO-NH2) secondo la reazione:
H2O(l) + H2N-CO-NH2 (aq) → CO2 (aq) +2NH3(aq)
sapendo che le entalpie standard di formazione sono:
ΔHo H2O(l)= -68,32 kcal/mol
ΔHo H2N-CO-NH2 (aq)= -76,30 kcal/mol
ΔHo CO2 (aq)= -98,69 kcal/mol
ΔHo NH3(aq)= -19,32 kcal/mol
PM H2N-CO-NH2 = 60.05 gr/mol
[15,1 kcal]
5-Calcolare per quanto tempo occorre elettrolizzare MgCl2 fuso con una corrente di 1,00 A
per ottenere la deposizione di 7,40 g di Mg.
PM Mg=24.30 gr/mol
[16 h, 18 min]
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