Biologia, Chimica e scienze della terra (BCS)
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Biologia, Chimica e scienze della terra (BCS)
ITIS MATTEI PROGRAMMA SVOLTO NOME: CASTELLI RITA MATERIA: Biologia, Chimica e scienze della terra (BCS) DATA : 4 - 6 - 2016 CLASSE: 2C LSSA BIOLOGIA La biologia è la scienza della vita Introduzione alla biologia: tappe storiche più importanti - Caratteristiche principali degli esseri viventi - Il metodo scientifico Le molecole della vita L’acqua: la struttura e le sue proprietà caratteristiche – Caratteristiche generali delle biomolecole – Struttura e funzioni di : carboidrati, lipidi, proteine ed acidi nucleici La cellula Dimensioni della cellula – caratteristiche del microscopio ottico e cenni a quello elettronico - Struttura e caratteristiche della cellula procariote e di quella eucariote - Il nucleo - I ribosomi – Il sistema delle membrane interne: il reticolo endoplasmatico ruvido e liscio, l’apparato di Golgi , i lisosomi, i vacuoli – I mitocondri – I cloroplasti – Il citoscheletro, le ciglia e i flagelli – Le strutture extracellulari e l’adesione tra le cellule La cellula al lavoro L’energia e le sue forme – Reazioni esoergoniche ed endoergoniche – Il metabolismo cellulare: processi anabolici e catabolici – L’ATP – Gli enzimi e la loro funzione biologica – La struttura delle membrane biologiche – Passaggio di sostanze attraverso la membrana: trasporto attivo e trasporto passivo (diffusione semplice, diffusione facilitata e osmosi) – Endocitosi ed esocitosi • Il metabolismo energetico – Le vie metaboliche – Reazioni redox (cenni) – Glicolisi e fermentazione – Ciclo di Krebs – La fosforilazione ossidativa-La fotosintesi – La divisione cellulare e la riproduzione La divisione cellulare- I procarioti e la scissione binaria- IL ciclo cellulare- La mitosi- La meiosi- Il significato evolutivo della riproduzione RFIN REV. 0 del 1/09/05 Pagina 1 di 1 ITIS MATTEI PROGRAMMA SVOLTO NOME: CASTELLI RITA MATERIA: Biologia, Chimica e scienze della terra (BCS) DATA : 4 - 6 - 2016 CLASSE: 2C LSSA CHIMICA La struttura atomica Legge di Lavoisier, Proust e Dalton.- Teoria atomica di Dalton. - La scoperta delle particelle subatomiche - Numero atomico, numero di massa e isotopi - Modelli atomici di Thomson, Rutherford, e cenni al modello atomico a orbitali - Numeri quantici e configurazioni elettroniche. Il sistema periodico La moderna tavola periodica - Metalli e non metalli - Energia di ionizzazione – Affinità elettronica – Elettronegatività - La regola dell’ottetto I legami chimici Il legame covalente (puro e polare), il legame covalente dativo - Il legame ionico. La forma della molecole e le forze intermolecolari La forma delle molecole – Teoria VSEPR - Molecole polari e non polari (cenni) - Le forze intermolecolari: forze dipolo-dipolo, forze di London, legame a idrogeno Nomenclatura dei composti Concetto di valenza - Reazioni di preparazione di ossidi, anidridi, idrossidi, ossiacidi, idracidi, sali e loro nomenclatura. La quantità chimica: la mole Masse atomiche e molecolari - La mole - Composizione percentuale - Determinazione della formula minima di un composto - Stechiometria di una reazione chimica – . • ESPERIENZE DI LABORATORIO Misura pH Saggio di riconoscimento degli zuccheri riducenti con reattivo di Benedict Saggio di riconoscimento dell’amido, delle proteine e dei lipidi negli alimenti Reazioni di sintesi Il microscopio ottico: componenti ed utilizzo Preparazione di un vetrino e osservazione di una cellula vegetale I lieviti e la fermentazione alcolica L’insegnante RFIN Gli studenti REV. 0 del 1/09/05 Pagina 2 di 1