1 - Simone per la scuola

Percorso
9
Termodinamica chimica e cinetica chimica
Test di verifica
Studente .................................................................................
Classe ...................................................................................
Data ......................................................................................
1
V
V
V
V
V
V
V
V
V
V
2
Indica con una X se le seguenti affermazioni sono vere o false.
1 punto a risposta (totale 10 punti)
F
F
F
F
F
F
F
F
F
F
a) Il sistema termodinamico può essere aperto
b) L’energia si conserva
c) ΔU = Q - L
d) ΔH = ΔU - PΔV
e) ΔS = Q/T
f) ΔG = ΔH + TΔS
g) Con ΔG > 0 la reazione è spontanea
h) Con ΔG < 0 la reazione non è spontanea
i) Non tutto il calore si può trasformare in lavoro
j) All’equilibrio le concentrazioni sono variabili
Prova a rispondere.
2,5 punti a risposta (totale 10 punti)
1) A un sistema termodinamico vengono forniti 100 KJ di calore; il sistema produce 73 KJ di lavoro. Calcolare
il ΔU
2) In una reazione con ΔU = 234 J che avviene a una pressione di 101.325 Pascal si ha una variazione di volume
(ΔV) di 2,1 • 10-3 m3. Calcolare il ΔH
3) Una reazione che avviene alla temperatura di 400 °K sviluppa un calore pari a 500 KJ. Calcolare il ΔS
4) Una reazione con ΔH = -234 KJ avviene alla temperatura di 300 °K con un ΔS = 34 J/°k. Calcolare il ΔG
3
Prova a rispondere.
2 punti a risposta (totale 8 punti)
1) Calcola la normalità di una soluzione di H3PO4 (PM = 97,995 g/mol) formata da 41 g di sale in 500 ml di soluzione, sapendo che la valenza del sale è Z = 3
2) Calcola la normalità di una soluzione di HNO3 (PM = 63,013 g/mol) formata da 41 g di sale in 500 ml di soluzione, sapendo che la valenza del sale è Z = 1
Percorso
9
Termodinamica chimica e cinetica chimica
Test di verifica
3) Secondo i parametri per mole elencati, quale delle seguenti reazioni è spontanea?
A) T = 400 °K, ΔS = -1 KJ, ΔH = -399 KJ
B) T = 350 °K, ΔS = -1 KJ, ΔH = -349 KJ
C) T = 300 °K, ΔS = 1 KJ, ΔH = -123 KJ
D) T = 250 °K, ΔS = -1 KJ, ΔH = 22 KJ
4) Calcola la K di una soluzione della reazione A B + C sapendo che all’equilibrio le concentrazioni sono: [A]
= 0,5578 M; [B] = 0,0222 M; [C] = 0,0111 M
A) 4,4177 • 10-4
B) 4,4178 • 10-4
C) 4,4179 • 10-4
D) 4,4180 • 10-4
Percorso
9
Test di verifica
Termodinamica chimica e cinetica chimica
S
1
O
L
U
Z
I
Indica con una X se le seguenti affermazioni sono vere o false.
1 punto a risposta (totale 10 punti)
a) V
e) V
i) V
b) V
f) F
j) F
c) V
g) F
d) F
h) F
2
Prova a rispondere.
2,5 punti a risposta (totale 10 punti)
1) 27 kJ
2) 446,78 J
3) 1,25 J/°K
4) -244,2
3
Prova a rispondere.
2 punti a risposta (totale 8 punti)
1) 2,5103 N
2) 1,3013
3) C
4) A
O
N
I