Chimica - GB Ferrari
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Chimica - GB Ferrari
ISTITUTO D’ISTRUZIONE SUPERIORE “G.B. FERRARI” Via Stazie Bragadine, 3 – 35042 ESTE (PD) Sede operativa: Viale Fiume, 55 – 35042 ESTE (PD) Codice fiscale 91021700280 CON SEZIONI ASS.: LICEO “G.B.Ferrari” - ISA “A. Corradini” ANNO SCOLASTICO 2016/2017 PIANO ANNUALE DI LAVORO INSEGNANTE Chiarello Davide CL. 3 SEZ. AA MATERIA Chimica 1) PROFILO INIZIALE DELLA CLASSE a) PARTECIPAZIONE: Partecipazione della classe risulta globalmente positiva evidenziando un comportamento discretamente responsabile. In questo primo periodo tuttavia per alcuni alunni è stato notato una frequenza irregolare e una attenzione incostante. L’orario delle lezioni strutturato in un’unica lezione di 2 ore alla 6° e 7° ora costituisce un elemento penalizzante per quanto riguarda capacità di concentrazione da parte degli alunni b) livelli di partenza La condizione d'ingresso degli studenti, verificata attraverso un colloquio e lezioni interattive hanno evidenziato conoscenze di base sufficienti in particolare per quanto riguarda le misure delle grandezze e i prerequisiti di matematica. 2) OBIETTIVI DIDATTICI –DISCIPLINARI (coerenti tenuto conto delle situazione iniziale della classe) CONOSCENZE Modello corpuscolare e a teoria cineticomolecolare Passaggi di stato fisico Miscugli omogenei ed eterogenei ABILITÀ Conoscere la differenza fra aspetto macroscopico e microscopico della materia. Saper classificare e distinguere fra miscugli eterogenei, omogenei e sostanze pure. 2 STRUTTURA DELL’ATOMO Le particelle dell’atomo. Modelli atomici. Orbitali. Configurazioni elettroniche 3 LA TAVOLA PERIODICA Classificazione degli elementi. Proprietà periodiche . Scrivere il simbolo isotopico di un determinato atomo. Scrivere la configurazione elettronica , anche con la notazione la Lewis Conoscere i simboli dei principali elementi chimici. Utilizza la conoscenza delle struttura atomica per dedurre l’andamento delle proprietà periodiche MODULO 1 LA STRUTTURA DELLA MATERIA COMPETENZE Considerando le caratteristiche fondamentali dei tre stati fisici della materia descrive le proprietà a livello microscopico e macroscopico. Saper individuare la tecnica di separazione dei miscugli più adatta. Saper distinguere elementi e composti. Identifica l’elemento sulla base del numero atonico e di massa e delle cariche presenti Correlare la posizione degli elementi nella T.P. con proprietà chimiche e fisiche caratteristiche. 4 I LEGAMI CHIMICI Legame ionico, covalente e metallico. Legami chimici secondari. Rappresentare la formazione dei legami chimici per semplici sostanze caratteristiche. 5 I COMPOSTI INORGANICI Valenza e numero di ossidazione .Classificazione e nomenclatura dei principali composti inorganici Saper interpretare una formula chimica bruta di un composto Saper utilizzare i Numeri di ossidazione e loro uso per scrivere le formule brute. Saper applicare la nomenclatura tradizionale di: ossidi, anidridi, idrossidi, idracidi, ossiacidi. E la nomenclatura tradizionale dei principali anioni degli acidi. 6 REAZIONI CHIMICHE E LORO RAPPRESENTAZIONE Significato di Reazione chimica. Classificazione Bilanciamento delle reazioni chimiche Riconoscere il tipo di reazione chimica rappresentato. 7 MATERIALI LAPIDEI E LEGANTI Struttura e origine delle rocce. I materiali legati Distinguere i diversi tipi di rocce in base al loro aspetto e impiego Prevedere il tipo di legame iter e intra molecolare di semplici sostanze sulla base delle proprietà chimiche Riconoscere la classe di appartenenza e le proprietà dei composti sulla base dalla sua formula Scrivere le reazioni caratteristiche di formazione dei composti inorganici. Bilanciare semplici equazioni chimiche Saper scegliere i materiali lapidei e leganti in funzione dell’opera da realizzare. 3) PROGRAMMAZIONE DIDATTICA SUDDIVISA PER QUADRIMESTRI / TRIMESTREPENTAMESTRE MODULO 1 LA STRUTTURA DELLA MATERIA U.D. 1.1 Modello corpuscolare e a teoria cinetico-molecolare. Gli stati fisici della materia: proprietà macroscopiche e microscopiche ; U.D.1. 2 : Passaggi di stato: nomi , variazione di temperatura con il calore e sosta termica . cenni sulle proprietà dei gas; proprietà liquidi: viscosità , tensione superficiale, volatilità; proprietà solidi: solidi amorfi e cristallini ; reticolo cristallino . U.D. 1.3. Soluzioni e loro componenti. Colloidi . Cenni sulle tecniche dei separazione. Sostanze pure, elementi e composti TEMPI: 8 ORE MODULO 2 STRUTTURA DELL’ATOMO U.D. 2.1 Le particelle dell’atomo Particelle subatomiche e loro proprietà caratteristiche. Numero atomico, numero di massa, isotopi U.D.2. 2 L’atomo e la sua struttura. Struttura dell'atomo di Rutherford, caratteristiche del nucleo. Modello quantomeccanico dell'atomo. Concetto di energia quantizzata e di salto quantico; principio di Heisemberg; concetto di orbitale ; numeri quantici e loro significato U.D. 2.3 Configurazione degli atomi regola di Hund, principio di Pauli, configurazione elettronica totale di un elemento. TEMPI: 10 ORE MODULO 3 LA TAVOLA PERIODICA U.D. 3.1 Simboli dei principali elementi chimici. Struttura generale della tavola periodica moderna: blocchi, periodi, gruppi e loro significato in termini di struttura elettronica degli atomi. Elettroni di valenza e simboli di Lewis. U.D.3.2 Metalli, non metalli e semimetalli: caratteristiche e proprietà. Ioni, cationi ed anioni. U.D.3.3 Le proprietà periodiche degli elementi. Elettronegatività: significato e andamento nella tavola periodica. U.D.3.4 Approfondimento delle proprietà di alcuni elementi utili nelle arti applicate TEMPI: 8 ORE MODULO 4 I LEGAMI CHIMICI U.D. 4.1 Legame ionico. Concetto di legame chimico. Il legame ionico e la struttura generale dei U.D. 4.2 Legame covalente composti ionici. Il legame covalente e le molecole: formule di Lewis di molecole biatomiche ; legame covalente puro e polare ; legame dativo. U.D. 4.3 Legame metallico. Legame metallico e struttura dei metalli e delle leghe. U.D. 4.4 Legame intermolecolare Legami tra molecole: interazioni dipolo/dipolo , forze di Van der Waals, legame idrogeno . TEMPI: 10 ORE MODULO 5 I COMPOSTI INORGANICI U.D. 5.1 Valenza e numero di ossidazione. Numeri di ossidazione e loro uso per scrivere le formule brute. Significato di formula chimica bruta di un composto Differenza fra formula bruta e formula di struttura. U.D. 5.2 Classificazione e nomenclatura dei principali composti inorganici. Definizione e nomenclatura tradizionale di: ossidi, anidridi, idrossidi, idracidi, ossiacidi. Nomenclatura tradizionale dei principali anioni degli acidi. Nomenclatura tradizionale dei sali neutri e acidi. U.D.5.3 Approfondimento delle proprietà di alcuni composti utili nelle arti applicate TEMPI: 12 ORE MODULO 6 REAZIONI CHIMICHE E LORO RAPPRESENTAZIONE U.D. 6.1 Significato di reazione chimica. Reazioni esotermiche ed endotermiche. U.D. 6.2 Reazioni di sintesi, decomposizione, semplice scambio e doppio scambio. U.D. 6.3 Bilanciamento delle reazioni chimiche e suo significato. TEMPI: 8 ORE MODULO 7 Materiali lapidei e leganti U.D.7.1 Le pietre. Struttura e origine delle rocce. Classificazione sulla base della composizione U.D./.2 i materiali legati. Gesso, calce, cemento: composizione e cenni sulla produzione. Le reazioni di presa TEMPI: 8 ORE 4) RACCORDI INTERDISCIPLINARI (eventuali) 5) INTERVENTI DI RECUPERO PREVISTI Saranno attivati i corsi di recupero nel caso di evidenti difficoltà per la disciplina da parte degli studenti. Nell’eventualità di un numero molto ristretto di alunni con gravi lacune (tre o quattro alunni) si provvederà ad un corso di recupero in classe durante l’orario curricolare. 6) METODOLOGIA D’INSEGNAMENTO Lezione frontale, lezione interattiva, esperienza pratiche, esperienze simulate 7) MATERIALI DIDATTICI (testo, attrezzature, tecnologie multimediali- laboratori, videoregist/registratore, ect....) Testo, appunti di lezione, LIM, Presentazioni multimediali, Simulazioni al computer 8) ATTIVITA’ INTEGRATIVE PREVISTE (eventuali) (uscite, conferenze, etc....) 9) TIPOLOGIE DI VERIFICA E LORO NUMERO PER QUADRIMESTRE (in base delibera Collegio Docenti) Interrogazione orale, Interrogazione scritta, Problemi, Prova semistrutturate, e strutturata 2 prove scritte e 2 prove orali per quadrimestre 10) CRITERI E TABELLA DI VALUTAZIONE (si può allegare) Este 30/10/2016 IL DOCENTE ____________________