Teoria degli orbitali molecolari (MO) Ψ=N(cAΨA + cBΨB)

Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)
Ψ=N(cAΨA + cBΨB)
N tale che: ∫Ψ2dV=1
cA, cB tali che:
dE/dcA= 0
dE/dcB=0
cioè:
cA = cB
cA = –cB
Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)
Ψ=N(cAΨA + cBΨB)
Ψ+=NcA (ΨA + ΨB)
Ψ–=NcA (ΨA – ΨB)
N tale che: ∫Ψ2dV=1
cA, cB tali che:
dE/dcA= 0
dE/dcB=0
cioè:
cA = cB
cA = –cB
Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)
Ψ=N(cAΨA + cBΨB)
Ψ+=NcA (ΨA + ΨB)
Ψ–=NcA (ΨA – ΨB)
Ψ+2=N2cA2(ΨA + ΨB)2
Ψ–2=N2cA2(ΨA –ΨB)2
N tale che: ∫Ψ2dV=1
cA, cB tali che:
dE/dcA= 0
dE/dcB=0
cioè:
cA = cB
cA = –cB
Teoria degli orbitali molecolari (MO)
Metodo LCAO (esempio di trattazione per la molecola monoelettronica H2+)
Ψ=N(cAΨA + cBΨB)
Ψ+=NcA (ΨA + ΨB)
Ψ–=NcA (ΨA – ΨB)
Ψ+2=N2cA2(ΨA + ΨB)2
Ψ–2=N2cA2(ΨA –ΨB)2
N tale che: ∫Ψ2dV=1
cA, cB tali che:
dE/dcA= 0
dE/dcB=0
cioè:
cA = cB
cA = –cB
Ψ+2=N2cA2(ΨA2 + 2 ΨAΨB + ΨB2)
Ψ–2=N2cA2(ΨA2 – 2 ΨAΨB + ΨB2)
Andamento della densità elettronica lungo l’asse
internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante Ψ+.
Andamento della densità elettronica lungo l’asse
internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante Ψ+.
b) orbitale molecolare antilegante Ψ–
Andamento della densità elettronica lungo l’asse
internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante Ψ+.
b) orbitale molecolare antilegante Ψ–
Superfici di isodensità elettroniche:
a) orbitale molecolare legante Ψ+;
Andamento della densità elettronica lungo l’asse
internucleare della molecola H2+ :
a) orbitale molecolare legante Ψ+.
b) orbitale molecolare antilegante Ψ–
Superfici di isodensità elettroniche:
a) orbitale molecolare legante Ψ+;
b) orbitale molecolare antilegante Ψ– .
Energie degli orbitali molecolari in H2+
Formazione di alcuni orbitali
molecolari dagli orbitali atomici
Rappresentazione schematica della formazione
di alcuni orbitali molecolari
Rappresentazione schematica della formazione
di alcuni orbitali molecolari
Rappresentazione schematica della formazione
di alcuni orbitali molecolari
Distribuzione degli elettroni negli orbitali
molecolari delle molecole biatomiche omonucleari
(X2) del primo periodo
Energie degli orbitali molecolari di:
a)  O2 , F2 e Ne2;
Energie degli orbitali molecolari di:
a)  O2 , F2 e Ne2;
b)  Li2, Be2, B2, C2, N2
Schema di distribuzione degli
elettroni nella molecola N2
Schema di distribuzione degli
elettroni nella molecola O2
Schema di distribuzione degli elettroni in
una molecola biatomica eteronucleare (AB)
Schema di distribuzione degli elettroni in HF
Molecole con sistemi elettronici delocalizzati
Struttura dello ione CO32– ;
Formazione dei legami σ C―O.
Molecole con sistemi elettronici delocalizzati
Struttura dello ione CO32– ;
Formazione dei legami σ C―O.
Orbitale molecolare delocalizzato
dello ione CO32–
Schema di distribuzione degli elettroni negli
orbitali molecolari π del benzene
Schema di distribuzione degli elettroni negli
orbitali molecolari π del benzene
Orbitali molecolari π di
legame del benzene