la magia della chimica

I.I.S. “A. PACINOTTI”
IST. TECNICO STATALE INDUSTRIALE
“Antonio PACINOTTI”
IST. TECNICO STATALE per GEOMETRI
"Giorgio MASSARI"
http://www.iispacinottive.it/
Via Caneve, n. 93
30173 - Mestre (VE)
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Dipartimento di Chimica interno 251
LA MAGIA DELLA CHIMICA
LA MAGIA DELLA CHIMICA
La magia della chimica é una presentazione di più esperienze che hanno l'obiettivo di stimolare la
curiosità e l'interesse negli studenti con reazioni e fenomeni chimici spettacolari e apparentemente
misteriosi al fine di rendere più divertente e familiare la chimica.
DIMOSTRAZIONE n° 1: MANIFESTO DI BENVENUTO
Effetto
Parole e disegni in differenti colori, dapprima invisibili, vengono sviluppati su un foglio bianco
spruzzando una soluzione apposita.
Principio
La soluzione di cloruro ferrico contenuta nello spruzzatore reagisce con gli inchiostri incolori
utilizzati per disegnare o scrivere, per formare composti chimici variamente colorati.
color rosso: ammonio solfocianuro reagisce con cloruro ferrico;
color blu: potassio ferrocianuro reagisce con cloruro ferrico;
color nero: acido tannico reagisce con cloruro ferrico;
color viola: salicilato di sodio reagisce con cloruro ferrico.
DIMOSTRAZIONE n° 2: CAMBIAMENTO DI COLORE PER AGITAZIONE
Effetto
Una soluzione incolore contenuta in un pallone di vetro tappato assume una intensa colorazione blu quando
il pallone viene agitato vigorosamente; lasciandola a riposo ritorna incolore.
Principio
Vengono mescolati i seguenti reattivi:
soluzione di potassio idrato al 2,6 %, glucosio solido e soluzione di blu di metilene allo 0,l %. Subito dopo
aver mescolato i reattivi ed aver tappato il pallone, lasciando a riposo la soluzione, il colorante blu di
metilene viene lentamente ridotto dal glucosio nella sua forma incolore.
La vigorosa agitazione della soluzione fa reagire il colorante con l'ossigeno dell'aria ripristinando la forma
ossidata e il colore blu di partenza.
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DIMOSTRAZIONE n°3: SEMAFORO CHIMICO
Effetto
Un pallone di vetro tappato contenente una soluzione gialla, per leggera rotazione del recipiente
cambia la colorazione a rossa e successivamente, per vigorosa agitazione, a verde. Lasciandola a
riposo, in poco tempo ritorna nuovamente al colore giallo passando per il rosso.
Principio
Viene utilizzata una soluzione formata dalla miscela di una soluzione di idrato di potassio al 2,8 %,
glucosio al 3,5%, benzoino allo 0,l % e carminio indaco allo 0,5%.
I cambiamenti di colore sono causati da una progressiva ossidazione da parte dell'ossigeno dell'aria del
colorante presente nella miscela e dalla sua successiva riduzione ad opera degli altri componenti
lasciando la miscela a riposo.
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DIMOSTRAZIONE n°4: RESPIRANDO CAMBIAMO I COLORI.
Effetto
Soffiando con una cannuccia dentro alcune soluzioni colorate l’aria respirata, si osservano
cambiamenti vistosi e persistenti nel colore.
Principio
Vengono utilizzate delle soluzioni alcalinizzate con qualche goccia di sodio idrato contenenti
rispettivamente indicatore timolftaleina (color azzurro), fenolftaleina (color fucsia), porpora di
bromocresolo (porpora), blu di bromotimolo (azzurro), rosso fenolo.
Facendo gorgogliare l'aria respirata contenente anidride carbonica, cambia il pH della soluzione e questa
vira di colore.
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DIMOSTRAZIONE n°5: ANCHE LE PIETRE RESPIRANO
Effetto
L'aria emessa con il respiro umano, fatta gorgogliare in una soluzione limpida, provoca la formazione di una sostanza
solida bianca che la intorbida.
Prendendo delle piccole pietre calcaree e trattandole con una soluzione acida si sviluppa un gas che, fatto gorgogliare
nella soluzione, si comporta come il respiro umano.
Principio
L'anidride carbonica presente nell'aria respirata reagisce con la soluzione satura di idrossido di calcio
per formare un "precipitato" bianco di carbonato di calcio.
Le pietre calcaree fatte reagire con una soluzione contenente acido cloridrico sviluppano il gas anidride
carbonica che, gorgogliando nella soluzione di idrossido di calcio, si comporta allo stesso modo del
respiro umano.
DIMOSTRAZIONE n°6: ORO CHE SCOMPARE
Effetto
Mescolando due soluzioni incolori che in apparenza non contengono nulla, si ottiene un precipitato giallo
arancio simile all’oro. L’ulteriore aggiunta di reattivo provoca la completa scomparsa del precipitato.
Principio
Le due soluzioni contengono cloruro mercurico e ioduro di potassio: aggiungendo una prima porzione della
soluzione di ioduro, si ottiene il precipitato di ioduro mercurico il quale, però, si ridi scioglie completamente
per aggiunta di tutta la soluzione di ioduro, a causa della formazione del complesso solubile
tetraiodomercurato.
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