Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce
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Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce ___________________________________________________________________________________ I Gas Densità dall'equazione generale dei gas ideali Utilizzando i termini dell'equazione generale dei gas ideali la densità (definita come massa per unità di volume) di un gas ideale è data dal prodotto della massa molare per la pressione del gas diviso il prodotto della costante generale dei gas ideali per la temperatura del gas. Densità: d Massa molare: M Numero di moli: n Volume: V Pressione: P Temperatura: T Costante generale dei gas: joule R 8.314. K. mole Poiché P. V n. R. T per l'equazione generale dei gas ideali e ρ M. n V la massa totale divisa per il volume www.matematicamente.it Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce ___________________________________________________________________________________ Densità: ρ M. P mettendo le due equazioni insieme. R. T Nota che n non è presente nell'equazione, ciò significa che il numero di moli presente nel campione è irrilevante per il calcolo della densità. Qual è la densità di un campione di ossigeno alla pressione di 760 Torr e 293K? Nota. la formula dell'ossigeno è O2, non O. Dati Pressione: P 760. torr Temperatura: T 293. K Sappiamo anche che gm M 16. R 8.314. mole joule K. mole Possiamo ora trovare la densità ρ M. P R. T ρ = 0.666 gm liter www.matematicamente.it Elementi di Fisica e applicazioni Carlo Elce ___________________________________________________________________________________ Calcolare la densità approssimativa del metano, CH4, a pressione P e temperatura T, nota la sua massa molare che è 16. Siano P=10 atm e T=100 K, condizioni che possono sussistere in una tanica fredda: P 10. atm T 100. K gm M 16. R joule 8.314. K. mole mole Inserendo i valori nell'equazione, troviamo: ρ M. P R. T ρ = 19.5 gm liter ρ = 19.5 kg 3 m www.matematicamente.it