principali numeri di ossidazione di alcuni elementi

PRINCIPALI NUMERI DI OSSIDAZIONE DI ALCUNI ELEMENTI
GRUPPO
ELEMENTI
H
NUMERI DI
OSSIDAZIONE
+1
I
Li, Na, K, Rb, Cs
+1
II
Be, Mg, Ca, Sr, Ba
+2
III
B, Al, Ga, In, Tl
+3
IV
C
V
VI
–1 negli idruri metallici
– 4 ; + 4, + 2
Si, Ge
+4
Sn, Pb
+ 2, + 4
N
NOTE
+ 1,+ 2, + 3, + 4, + 5
− 3 nei composti senza ossigeno
P, As, Sb, Bi
+ 3, + 5
(nitruri, fosfuri, arseniuri…)
O
−2
−1 nei perossidi
+ 2 in OF2
S, Se, Te
− 2; + 4, + 6
−2 senza ossigeno (solfuri,
seleniuri…)
VII
F
−1
Cl
+ 1, + 3, + 5, + 7
−1 senza ossigeno (cloruri,
Br
+ 1,
+5
bromuri, ioduri)
I
+ 1,
+5, + 7
Elementi
Sc
+3
di
Ti
+4
transizione V
+5
Cr*
+ 2, + 3, + 6
Mn*
+ 2, + 3, + 4, + 6, + 7
Fe, Co, Ni
+ 2, + 3
Cu
+ 1, + 2
Zn, Cd
+2
Hg
+ 1, + 2
Ag
+1
Cr2+ ione cromoso
Cr3+ ione cromico
CrO2 ione cromito
CrO42 ione cromato
Cr2O72 ione bicromato
Mn2+ ione manganoso
Mn3+ ione manganico
MnO42 ione manganato
MnO4 ione permanganato
* Cr e Mn a basso numero di ox si comportano come metalli (danno ioni positivi)
Ad alto numero di ox si comportano come non metalli (formano ossianioni, come MnO42 − e
MnO4−