Equilibri Acido Base

Acidi e Basi II
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
HCl(aq) viene lentamente aggiunto ad una soluzione contenente la base NH3 e l’indicatore rosso di metile.
Equilibri Acido Base
1. Ionizzazione dell’acqua pH e pOH
2. Soluzioni di acidi e basi forti
3. Soluzioni di acidi monoprotici deboli (legge di Ostwald)
4. Soluzioni di basi monoprotiche deboli
5. Acidi Poliprotici forti e deboli,
H2SO4 (Ka2: ~ 10−2)
H3PO4 (Ka1=7,1 × 10-3, Ka2=7,9 × 10-8, Ka3=3,9 × 10-13)
H2CO3(Ka1= 4,3 × 10-7, Ka2= 5,60 × 10-11)
6. Reazioni di neutralizzazione
7. Caratteristiche acido-base di alcuni sali. (Bicarbonato di Sodio)
8. Soluzioni Tampone (equazione di Henderson-Hasselbalch)
6. Curve di Titolazione e indicatori
Titolazione acido-base
La titolazione è un’operazione analitica mediante la quale è possibile determinare la
quantità incognita di una sostanza facendola reagire in modo completo con una
quantità nota di un’altra sostanza, detta reattivo titolante.
La reazione di neutralizzazione avviene in maniera completa, al punto equivalente
Na=Nb
Acidi e Basi II
indicatori
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Acidi e Basi II
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titolazioni acido forte base forte
FIGURA 18-10 Curva di titolazione di un acido forte con una base forte
Acidi e Basi II
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titolazioni
acido FIGURA
forte18-9 Curva di titolazione di un acido forte con una base forte – 25.00 mL di HCl 0.100 M con NaOH
0.100 M
base forte
Acidi e Basi II
Chimica generale ed Inorganica: Chimica Generale
titolazioni
acido FIGURA
debole
18-11 Curva di titolazione di un acido debole con una base forte – 25.00 mL di HC H O
NaOH 0.100 M
base forte
2
3
2
0.100 M con
1. Calcolare il pH della soluzione ottenuta sciogliendo 0.1 moli di NaOH e 0.1 di acido
acetico in 1 l di H2O. Per l’acido acetico Ka=1.8•10-5
2. Calcolare la variazione di pH che si ottiene nei due casi:
a) aggiungendo 0.001 moli di HCl a 1 l di H2O
b) aggiungendo la stessa quantità di HCl a un litro di soluzione contenente
0.01 moli di NH3 e 0.01 moli di NH4Cl
3. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 150 ml di una soluzione 0.1 M
di NaOH con 175 ml di una soluzione 0.0857 M di acido formico, la cui costante di
ionizzazione è Ka=1.77•10-4
4. Un acido debole monoprotico HA ha costante di dissociazione pari a Ka=1.35•10-5.
Si consideri la titolazione di 25 ml di una soluzione 0.2 M di acido con KOH avente
concentrazione 0.1 M. Calcolare:
• Il pH iniziale
• Il pH dopo l’aggiunta di 49.5 ml della soluzione di KOH
• Il pH al punto di equivalenza
5. 0.10 moli di una base monoprotica debole B, con Kb=10-5, vengono sciolte in 900 ml
di soluzione acquosa. Calcolare il pH della soluzione (a) prima e dopo l’aggiunta di
(b) 0.05 moli di HCl e (c) 0.10 moli di HCl, supponendo che il volume totale rimanga
invariato.
1. L’acido succinico è un acido diprotico debole, indicato con H2A, avente i seguenti
valori delle costanti di ionizzazione: Ka1=6.4∙10-5 e Ka2=2.7∙10-6 :
Calcolare il valore del pH della soluzione ottenuta titolando 1.5 L di una soluzione 0.150
M di H2A con NaOH 0.2 M: (a) quando si sono aggiunti 1.5 L di NaOH (b) quando si
sono aggiunti 2.250 L di NaOH.