1EI - iis alberti

COMPITI PER LE VACANZE E ATTIVITA’ PER IL RECUPERO
a.s. 2014/2015 PRIMA E ITIS
CHIMICA e LABORATORIO
L’attività del lavoro estivo verrà verificato nei primi giorni dopo le vacanze.
Il quaderno dei compiti verrà consegnato, a inizio anno scolastico all’insegnante.
Per gli studenti con giudizio sospeso il quaderno dei compiti deve essere consegnato il giorno dell’esame
Si ricorda che appena si ricomincia a settembre si faranno una serie di verifiche in classe per valutare il lavoro svolto
ATTIVITA’ DI RECUPERO E CONSOLIDAMENTO PER TUTTI
Sul libro di testo già in possesso dell’alunno e da conservare perché da usare in seconda:
Autori: A. ALLEGREZZA M. RIGHETTI F.TOTTOLA
Titolo: INTRODUZINOE ALLA CHIMICA
Casa editrice: MONDADOTI SCUOLA
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e RISOLVERE QUELLI PROPOSTI A FINE CAPITOLO sul
quaderno
UNITA’ TRATTATE DURENTE L’ANNO SCOLASTICO:
Unità A1: osservare e descrivere
Unità B1: dalle prime leggi alla mole
Unità A2: gli stati di aggregazione
Unità B2: le soluzioni
Unità A3: come si presenta la materia
Ripassare e Svolgere l’attività sui libri delle vacanze sotto indicati:
Autori: Donatella CIUCCI Fabrizia TONCELLI
Titolo: STECCHIOMETRIA
Casa editrice: ZANICHELI
11,30€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e
risolvere gli esercizi proposti sul quaderno
Recupero e consolidamento
Capitolo 2: La quantità chimica
Capitolo 3: Le soluzioni
Capitolo 4: Il calcolo stechiometrico
Autori: Loredana TROSCHEL
Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e
il consolidamento
Casa editrice: LA SPIGA
7,90€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e
risolvere gli esercizi proposti sul quaderno
Recupero e consolidamento
Unità 1:La materia e le sue trasformazioni
Unità 6: La mole
Unità 9: le soluzioni
Unità 10: le reazioni
Risolvere i seguenti esercizi:
BILANCIARE LE SEGUETNI REAZIONI CHIMICHE:



















FeS + O2  Fe2 O3 + SO2
C4H10 + O2  CO2 + H2O
KClO4  KCl + O2
H2PO4 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O
SO3 + H2O  H2SO4
CuCO3 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2CO3
H2CO3 + SnO2  Sn(CO3)2 + H2O
H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O
CuO + H2O  Cu(OH)2
HNO2 + Al2O3  Al(NO2)3 + H2O
H2CO3 + Na2SO4  NaHCO3 + H2O
H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O
SnO + H2O  Sn(OH)2
C6H12O6 + O2  CO2 + H2O
HNO3 + Al(OH)3  Al(NO3)3 + H2O
C4H10 + O2  CO2 + H2O
N2O3 + H2O  HNO2
H2SO3 + B2O3  B2(SO3)3 + H2O
Ca3(PO4)2 + Na2SO4  Na3PO4 + CaSO4



















KClO3  KCl + O2
H3PO4 + Mg(OH)2  Mg3(PO4)2 + H2O
SO3 + H2O  H2SO4
CuCO3 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2CO3
H2CO3 + SnO2  Sn(CO3)2 + H2O
H3PO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O
Cu2O + H2O  CuOH
HNO2 + Al2O3  Al(NO2)3 + H2O
CaCO3 + Na2SO4  Na2CO3 + CaSO4
H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O
SnO2 + H2O  Sn(OH)4
C6H12O6 + O2  CO2 + H2O
HNO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + H2O
H3PO4 + Al(OH)3  Al2(PO4)3 + H2O
N2O5 + H2O  HNO3
Ca3(PO4)2 + Na2SO4  Na3PO4 + CaSO4
Na +O2  Na2O
N2+ H2 NH3
Zn+HClZnCl2+H2
DENSITA’:
1.
Calcolare la densità del benzene sapendo che 166g di benzene riempiono un cilindro graduato fino alla tacca di 188 ml
[R:0,88g/ml]
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
La densità dell’aria viene di solito misurata in g/L. calcolare la densità dell’aria, sapendo che la massa di 15700 ml di aria è
18,6 g.
[R:1,18g/L]
Qual è la massa di 35,3 ml di alcol etilico sapendo che la sua densità è di 0,790 g/ml
[R:27,9 g]
Una sfera d’oro (19 g/cm3) ha raggio di 3 cm. Calcolare la massa della sfera (volume = 4/3 r3)
[R:2148 g]
L’etere, un comune anestetico, ha una densità di 0,736 g/cm3. Qual è il volume di 471 g di etere?
[R:640 cm3]
3
Calcolare la densità di un oggetto d’oro del volume di 3,210 cm e avente la massa di 54,6 g.
[R:17 g/ml]
Immergendo in un cilindro graduato da 10 ml, contenente 4,5 ml di acqua, un rubino, il livello dell’acqua s’innalza a 5,5 ml.
Qual è il volume di questa gemma?
[R:1ml]
Se 50 ml di un liquido hanno una massa di 78,26 g qual è la densità di tale liquido?
[R:1,56g/ml]
Ad una certa temperatura la massa di 23,55 dm3 di aria corrisponde a 27,9 g. calcolare la densità dell’aria in g/m3
[R:1146g/m3]
3
Un anello d’argento (10 g/cm ) viene immerso in un cilindro con 15 ml d’acqua e ne fa aumentare il volume fino a 17,5 ml.
Calcolare la massa dell’anello.
[R:25g]
La densità del latte è 1,04 g/cm3. Calcola il volume in dm3 di 1 kg di latte.
[R:0,961dm3]
Un blocco rettangolare di ferro, che misura 4,60cmx10,3cmx13,2cm, ha una massa di 4,92kg. Qual è la densità del ferro
espressa in g/cm3
[R:7,87g/cm3]
L’acido cloridrico ha densità 1,19 g/ml. Calcolare la massa di 500 ml di questo acido.
[R:595 g]
Sapendo che a 20°C e alla pressione di una atmosfera la densità del mercurio è 13,6 g/ml, quale sarà la massa di 25ml di Hg
nelle stesse condizioni?
[R:340g]
Un cubo di alluminio (d=2,70 g/ml) ha lo spigolo che misura 2,50 cm. Qual è la massa del cubo?
[R:42,19g]
Qual è la densità dell’etanolo se 80 ml di etanolo hanno una massa di 63,3 g?
R:0,79g/ml]
L’aspirina ha una densità di 1,4 g/ml. Qual è il volume di una pastiglia di aspirina la cui massa è 250 mg
[R:0,18 ml]
La densità del cloroformio, un solvente organico largamente usato, è 1,4382 g/ml a 20°C. A quanti ml corrispondono 112,5 g
di cloroformio?
[R:78,2 ml]
Un campione di gasolio misura 3,50 dm3 e la sua massa è di 2,85kg. Calcola la densità del gasolio esprimendolo la misura in
g/ml
[R:0,65 g/mL]
Qual è la densità del litio metallico in g/ml, se un filo cilindrico del diametro di 2,4 mm e lunghezza di 15 cm ha una massa di
0,3624 g? (volume del cilindro = r2 h).
[R:0,53 g/mL]
Qual è la massa di 50 ml di glicerolo se la sua densità è di 1,26 g/ml?
[R:63g]
Calcola la densità di un parallelepipedo (dimensioni 24,4 cm, 62,6 cm e 12,1 cm) che ha la massa di 26,78Kg [R:1,45kg/L]
Calcolare la massa di un cubo di ferro (d=7,87 g/ml) che occupa una volume di 25,5 ml.
[R:200,7g]
Calcolare la densità di un oggetto che ha massa di 25,46 kg e che occupa un volume di 2,5 L.
[R:10,2g/mL]
ATOMI E MOLECOLE, MASSE ATOMICHE E MOLECOLARI, FORMULE E COMPOSIZIONI
1. Determinare la massa molecolare relativa dell’anidride solforica SO 3
[R: 80,062]
2. Qual è la massa molecolare relativa del glucosio? Il glucosio è costituito di molecole di formula C 6H12O6. [R: 180, 1589]
3. Determinare la massa molecolare relativa del solfato di potassio K2SO4
[R: 174,266]
LA MOLE
1. A quante moli di acqua corrispondono 3,48g di H2O?
[R: 0,0639 moli]
2. Determinare il numero totale di moli di ammoniaca ottenuto mescolando tre campioni contenenti 7,90g di NH 3, 0,2581 moli
di NH3 e 8,551x1023 molecole di NH3.
[R: 2,142 moli]
3. È dato un campione di 3,45 g di idrogeno. Quante moli di molecole di idrogeno e quante moli di atomi di idrogeno sono
contenute nel campione?
[R: 1,71 moli di idrogeno e 3,42 moli di atomi di idrogeno]
4. Il neon è un elemento monoatomico, la cui massa atomica è 20,2u. calcolare quante moli e quanti atomi di neon sono
presenti in 1,90g
[R: 0.0941 moli, 5,66x1022atomi]
5. Qual è il numero di molecole contenute in 3,25 moli di SO3?
[R:1,96x1024 atomi ]
24
6. Un campione di una sostanza contiene 2,45x10 atomi di idrogeno. Esprimi tale numero come mole di atomi di idrogeno
[R:4,07 moli]
7. Quanti atomi di alluminio sono contenuti in 1,15 moli di alluminio?
[R:6,29x1023 atomi]
8. Che volume in litri occupano 1,58 moli di anidride carbonica CO2 in condizioni normali?
[R:35,4 L]
9. A quante moli corrispondono 32,4 L di NH3 in condizioni normali
[R:1,45 moli]
10. A quante moli corrispondono 8,48x1023 molecole di acqua?
[1,41 mol]
11. Quanti atomi di azoto sono contenuti in 300 g di NH3?
[1,06x1025]
19
12. Quante moli di CO2 corrispondono a 3,48x10 molecole?
[5,78x10-5 mol]
13. Il paracetamolo è un farmaco antipiretico presente in parecchi medicinali da banco. La sua formula è C 8H9NO2. Calcola il
numero di moli presenti in una compressa che contiene 0,500g di farmaco.
[0,0033 mol]
14. Quanti atomi di oro sono contenuti in un oggetto di oro puro all’80% del peso di 8,5 g?
[2,1x1022]
15. Qual è il volume occupato da 150,0 g di H2 in c.n. e quanti atomi di idrogeno vi sono contenuti?
[75 mol e 8,94x1025]
16. Il calcio è fondamentale nella formazione e mantenimento delle ossa e dei denti. Il fabbisogno giornaliero raccomandato
(RDA) è di 0,00300 mol. A quanti grammi corrisponde questa quantità?
[0,120 g]
17. Quanti atomi di argento sono presenti in 300,0 g di AgNO3?
[1,063x1024]
18. Quante molecole sono contenute in 30,0 litri di CO 2 in condizioni normali
[8,06x1023]
19. Un campione di idrossido di sodio NaOH puro al 78,5% pesa 56,0g, determinare le moli di sostanza pura e il numero di
molecole presenti nel campion.
20. Quanti atomi di ossigeno sono contenuti in 10,0 g di aria che contiene il 21% di ossigeno?
[7.9x1022]
Quanti atomi di idrogeno e di ossigeno cono contenuti in 1,00 litri di acqua?
[6,68x1025 e 3,34x1025]
Quante moli di O2 sono contenute in 4,0 litri di gas in condizioni normali (O°C e 1 atm)
[0,18 mol]
Quante moli di metano (CH4) corrispondono a 1550 g ?
[96,63 mol]
Quante moli di O2 e di N2 sono contenute in 10 m3 di aria a c.n. se la sua composizione è 21,0% di O2 e 79,0 % N2?
[93,7 e 352 mol]
25. Quanti litri a c.n. occupano 550,o g di CO2 ?
[280,1 litri]
26. La mina della matita è fatta di grafite e la grafite si può considerare carbonio puro. Una mina pesa 0,690 g. Calcola quanti
atomi di carbonio sono presenti in una mina.
[3,46x1022]
27. Dato il seguente composto Ba3(PO4)2:
 Calcola la sua massa molecolare relativa e quella molare
[601,98 u e 601,98 g]
 Calcola quante moli corrispondono a 1,0 kg
[1,66 mol]
 Calcola quanti atomi di Ba sono presenti in 10,0 mg
[3,10x1019]
 Calcola quanti g corrispondono a 0,100 mol
[60,2 g]
21.
22.
23.
24.
FORMULE MINIME E MOLECOLARI
1. Un composto organico contenente carbonio, idrogeno e ossigeno, ha dato all’analisi i seguenti risultati: C 55,81%; H 7,02%;
O 37,17%. Determinare al formula minima del composto
[R: C2H3O]
2. Un composto contenente potassio, cromo e ossigeno, ha dato all’analisi i seguenti risultati: K 26,31%; Cr 35,79%; O
37,87%. Determinare la formula minima del composto
[R: K2Cr2O7]
3. Il minerale ortoclasio contiene 13,98% di potassio, 9,97% di alluminio, 29,82% di silicio e 46,05% di ossigeno. Quale è la
formula minima dell’ortoclasio?
[R: KAlSi3 O8]
4. L’amminoacido cisteina contiene 29,55% di carbonio, 5,90% di idrogeno, 11,30% di azoto, 26,72% di ossigeno e 26,44% di
zolfo. Determinare la formula minima della cisteina.
[R: C3H2NO2S]
5. La vitamina C è una sostanza contenente soltanto carbonio, idrogeno e ossigeno. Un campione purificato di vitamina C
continente 0,808g di carbonio, 0,0922g di idrogeno e 1,102g di ossigeno determinare la formula minima della vitamina C.
[R: C3H4O3]
6. La coramina, sostanza molto usata in medicina come stimolante cardiaco, contiene C, H, O e N. Un campione purificato di
3.332g di coramina contiene 2,23g di C, 0,267g di H, 0,555g di N. Determinare la formula minima della coramina.
i. [R: C10H14N2O]
7. Determinare la composizione percentuale di C, H e S presenti nel composto di formula molecolare C2H6S
i. [51,6%S; 38,7%H; 9.7%S]
8. Un campione purificato di minerale calcite di 1,785g contiene 0,715g di Ca e 0,214g di C e 0,856g di O. Determinare la % di
Ca, C e O nella calcite
[40%Ca; 12%C; 48%O]
9. L’acido acetilsalicilico, costituente fondamentale dell’aspirina, ha formula C 9H8O4. Determinare la percentuale di C, H e O.
[60%C; 4,5%H; 35,5%O]
10. Calcolare la formula minima dei composti con la seguente composizione %:
 K=26,31%;
Cr=35,59%
O=37,87%
[K2Cr2O7]
 C=27,29%
O=72,71%
[CO2]
 U=84,70%
O=15,28%
[U3O8]
 Cu=34,36%
Fe=30,55%
S=34,65%
[CuFeS2]
CONCENTRAZIONI:
1. Qual è la percentuale in volume di una soluzione che contiene 14,0 mL di alcol in 1,20 L di acqua? [R:1,2%V/V]
2. Quanti millilitri di tetracloruro di carbonio CCl4 si deve sciogliere in 240 ml di acqua per ottenere una soluzione al 35%
V/V?
[R:84 mL]
3. Se 135 g di soluzione contengono 18,5 g di soluto, qual è la percentuale in massa della soluzione? [R:13,7%m/m]
4. Si sono sciolti 12 g di CaCl2 in 250 ml di soluzione. Esprimere la concentrazione di questa soluzione in % m/V
[R:4,8%m/V]
5. Quanti grammi di NaCl si deve sciogliere in 120 ml di acqua per ottenere una soluzione al 13% m/V [R:15,6 g]
6. A 250 g di soluzione acquosa di cloruro di calcio con concentrazione al 10 % m/m vengono aggiunti 70 g di acqua. Calcolare
la concentrazione finale della soluzione così ottenuta.
[R:7,8%m/m]
7. A 123 ml di una soluzione di idrossido di sodio al 34 % m/V si aggiungono 25 ml di un’altra soluzione al 12 % m/V.
calcolare la concentrazione finale della soluzione.
[R:30,3%m/V]
8. Quanti grammi di Ca(NO3)2 si devono pesare per preparare 500 ml di una soluzione in acqua 3 g/L?
[R:0,75 g]
9. Si sono sciolti 6 g di NaOH in 250 ml di soluzione. Esprimere la concentrazione di questa soluzione in % m/V
[R:2,4%m/V]
10. Quanti millilitri di metanolo CH3OH si deve sciogliere in 480 ml di soluzione per avere una soluzione al 35% V/V?
[R:168 mL]
11. Quanti grammi di Ca(NO3)2 si devono pesare per preparare 500 ml di una soluzione in acqua 12,5 g/L
[R:6,25g]
12. Avendo sciolto 25 ml di CH3CH2OH (alcool etilico d=0,78 g/ml) in 350 ml di soluzione calcolare la concentrazione della
soluzione esprimendola come %V/V e %m/V
[R1:7,1%V/V; R2:5,6%m/V]
13. Se a 120 ml di una soluzione di NaCl al 2,5 % m/V si aggiungono 50 ml di acqua, quale sarà la concentrazione finale della
soluzione?
[R:1,8%m/V]
14. Volendo preparare 300 ml di soluzione 13 g/L di acetone (d=0,89 g/ml) in acqua quanti ml di acetone si devono portare a
300 ml di soluzione finale?
[R:2,8 mL]
15. Determinare la molarità di una soluzione preparata sciogliendo 34,5 g di idrossido di sodio NaOH in 456 mL di soluzione e
determinare il volume di acqua da aggiungere per ridurre di un terzo la concentrazione.
[R:M1,89mol/L; 912mL]
16. Determinare quanti mL di acido acetico CH3COOH (d=0,89g/mL) si devono sciogliere in 550 mL di soluzione per ottenere
una concentrazione pari a 0,9 moli/L (M).
[R:33,4mL]
17. Come cambia la concentrazione di una soluzione se:
 Si raddoppia il soluto
 Si riduce di un terzo il volume della soluzione
 Si raddoppia il volume di soluzione
 Si triplica il volume della soluzione
ESERCIZI MISTI
1. Calcolare la massa molecolare del composto Al(OH)3 approssimando a due cifre decimali le masse atomiche. Determinare
inoltre la massa in grammi di una molecola di questo composto sapendo che 1u=1,066x10-27kg
[R:78,00; 8,31X10-23]
2. Quante moli di alcool etilico CH3CH2OH sono contenuti in 150g?
[R:3,26mol]
3. Determinare la massa e il volume occupato in condizioni normali da una mole dei seguenti gas: neon Ne e ossigeno O 2
[R:32g O2; 20,18g Ne: 22,4L O2; 22,4L Ne]
4. Intuitivamente ci è difficile pensare che in un piccolissima quantità di materia corrisponda a un elevatissimo numero di atomi o
molecole. Se si considerano 2 miliardo di miliardi (2,0x10 18) di atomi di zolfo a quale massa corrispondono? [R:0,0001g]
5. Un becher contiene 145 mL di acqua distillata (d=0,988g/mL). Determinare il numero di moli e il numero di molecole
contenute nel becher.
[R: 7,96 moli; 4,79x1024 molecole di acqua]
6. In 10g di un composto si è riusciti a determinare 0,293 moli. Qual è la sua massa molecolare
[R:34,13]
7. Determinare quante molecole sono contenute in 45,5L di ossigeno in condizioni normali.
[R:1,22x1024 molecole di O2]
Data le seguente reazione da bilanciare:… Al + … HCl  … AlCl3 + … H2 . Sapendo che dalla reazione di 53,96 g di
8.
alluminio e 109,35g d HCl si ottengono 133,48g di AlCl3, determinare:
 quanti grammi di idrogeno si sviluppano
[R:29,83g]
 quale volume occupa tale quantità di idrogeno in condizioni normali
[R:334 L]
9. Calcolare la formula molecolare di un composto con la seguente composizione percentuale: C 14,49% e Cl 85,51% e
MM=165,82g/mol
[R:C2Cl4]
10. 40g di idrossido di potassio KOH vengono aggiunti a 90,0mL di acqua, determinare la %m/m in massa della soluzione
risultante.
[R:30,8%m/m]
11. È necessario preparare 250g di una soluzione al 5,00%m/m di ossido di zinco ZnO. quanti grammi di composto bisogna
pesare?
[R:12,5g di ZnO]
12. L’aria è una soluzione gassosa al 21,0% V/V di ossigeno O 2 in azoto. Se un individuo in condizioni normali respira circa 8L si
aria al minuto, quanti millilitri di ossigeno introduce in 30 secondi?
[R:840 mL]
13. A 220 mL di soluzione 15,0%m/V di cloruro di litio (LiCl) in acqua, si aggiungono 0,52g di soluto e 45 mL di solvente.
Determinare la concentrazione della soluzione finale.
[R:12,6%m/V]
14. Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 5,00g di idrossido di sodio NaOH in 150 mL di soluzione finale.
Determinare inoltre quanto solvente si deve aggiungere per dimezzare la concentrazione della soluzione.
[R:M 0,83 mol/L; 150 mL di acqua ]
15. calcolare la massa molecolare del composto H2SO4 approssimando a due cifre decimali le masse atomiche. Determinare inoltre
la massa in grammi di una molecola di questo composto sapendo che 1u=1,66x10 -27kg
[R:Mr 98,07; 1x10-22g]
16. Quanto pesano 1,87 moli di sale da cucina NaCl?
[R:109,3g]
17. In 25g di un composto si è riusciti a determinare 0,189 moli. Qual è la sua massa molecolare
[R:132,3 g/mol]
18. Intuitivamente ci è difficile pensare che in un piccolissima quantità di materia corrisponda a un elevatissimo numero di atomi o
molecole. Se si considerano un miliardo di miliardi (1,0x10 18) di atomi di ferro a quale massa corrispondono? [R:9,3x10-5]
19. Determinare la massa e il volume occupato in condizioni normali da una mole dei seguenti gas: argon Ar e azoto N2
[R:39,95g Ar; 28,02g N2: 22,4L N2; 22,4L Ar]
20. Nel corso di una reazione chimica si sono prodotte 9,50x10 -3 moli di anidride carbonica CO2. Che volume occupa in
condizioni normali?
[R:212,8L]
21. Un becher contiene 45 mL di alcool etilico CH3CH2OH (d=0,7898g/mL). Determinare il numero di moli e il numero di
molecole contenute nel becher.
[R:0,77 mol; 4,6x1023 molecole]
22. Data le seguente reazione da bilanciare:… Fe + … O2  … Fe2O3 . Sapendo che dalla reazione di 55,85 g di ferro con
l’ossigeno ottengono 61,48g di Fe2O3, determinare:
 quanti grammi di ossigeno si consumano nella reazione
[R:5,63g]
 quale volume occupa tale quantità di ossigeno in condizioni normali
[R:3,94L]
23. Calcolare la formula molecolare di un composto con la seguente composizione percentuale: C 40,03%, H 6,72% e O 53,33% e
MM=180,15g/mol
[R:C6H12O6]
24. È necessario preparare 120g di una soluzione al 2,00%m/m di ossido di sodio Na 2O. quanti grammi di composto bisogna
pesare?
[R:2,40g]
25. Un buon latte intero contiene il 3,5% di grassi. Se un bambino beve una bella tazza di latte, di volume 250mL, quanti grammi
di grasso assume?
[R:8.75g]
26. A 100 mL di soluzione 5,0%m/V di cloruro di sodio (NaCl) in acqua, si aggiungono 3,2g di soluto e 145 mL di solvente.
Determinare la concentrazione della soluzione finale.
[R:3,35%m/V]
27. Qual è la molarità di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,6g di acido cloridrico HCl in 350 mL di soluzione finale.
Determinare inoltre quanto solvente si deve aggiungere per dimezzare la concentrazione della soluzione.
[R:M1,22 mol/L; 350mL di acqua da aggiungere]
I.I.S. “ALBERTI- PORRO”
PROGRAMMA SVOLTO
CHIMICA E LABORATORIO IE
A. S. 2014/ 2015
Nome docente
Nome docente tecnico-pratico
BENDETTO Luigina
SURANO Giuseppe
Materia insegnata
CHIMICA E LABORATORIO
Classe
I E sezione ITIS
Testo in adozione
A. ALLEGREZZA M. RIGHETTI F. TOTTOLA
INTRODUZIONE ALLA CHIMICA
Versione mista
MONDADORI SCUOLA
Programma svolto di teoria
Trimestre 2014
SEZIONE A
UNITA’ A1
OSSERVARE E DESCRIVERE
Finalità della chimica e suoi campi di studio
Il metodo scientifico
Chimica e sostenibilità ambientale
Unità di misura e strumenti utili per le misurazioni
UNITA’ A2
GLI STATI DI AGGREGAZIONE
Natura particellare della materia
Stati di aggregazione
Passaggi di stato
UNITA’ A3
COME SI PRESENTA LA MATERIA
Distinguere le proprietà e le trasformazioni chimiche da quelle fisiche
Riconoscere i miscugli e utilizzare adeguatamente i metodi di separazione
Distinguere composti ed elementi.
Pentametre 2015
SEZIONE B
UNITA’ B1
DALLE PRIME LEGGI ALLA MOLE
Rapporto di combinazione
Teoria atomica di Dalton
Principio di Avogadro
Unità di massa atomica
Massa atomica e molecolare
Mole e volume molare
Formula minima e molecolare di un composto
I.I.S. “ALBERTI- PORRO”
PROGRAMMA SVOLTO
CHIMICA E LABORATORIO IE
A. S. 2014/ 2015
Equazioni chimiche e suo bilancio
UNITA’ B2
LE SOLUZIONI
Principali tipi di soluzioni
Espressione della concentrazione
Soluzioni colloidali
Attività di laboratorio proposte durante l’anno

















Norme di sicurezza
Simboli di rischio e pericolo e lettura delle etichette
Vetrerie e strumenti tipici del laboratorio di chimica
misure di volume e massa
densità dei solidi, liquidi (puri e miscugli); densità e temperatura
Miscugli omogenei ed eterogenei
Tecniche di separazione dei miscugli: cristallizzazione filtrazione, evaporazione, decantazione, centrifuga, estrazione
con solventi, distillazione, cromatografia su carta.
Prove di solubilità
Curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure e miscugli
Trasformazioni fisiche e chimiche
Verifica della legge di Lavoisier
Reazioni esoenergetiche ed endoenergetiche
Preparazione di diversi Sali con calcolo della resa teorica e sperimentale
Disidratazione del solfato di rame
sostanze acide e basiche ed indicatori di pH
La mole
Velocità di reazione
Attività di potenziamento e/o recupero; attività previste per l’eccellenza
Ne trimestre sono state svolte 4h di attività di recupero nell’ambito del progetto fasce deboli (DDG 7/6/2014)
Durante il pentamestre sono state previste attività di recupero secondo le indicazioni d’istituto oltre alle attività in itinere
di correzione verifiche e compiti, ripasso e schematizzazione si sono previste soste nella programmazione per fare il
punto sulle competenze prima di proseguire con gli argomenti.
Attività di approfondimento
Uscite didattiche sul territorio per conoscere le opportunità e la storia delle nostre valli. A tale scopo sono state già
programmate due uscite da effettuarsi in primavera:

Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra (Le macchine di Leonardo da Vinci) e laboratorio di
chimica (Indicatori di pH, sostanze acide e basiche)

Attività sul Po’, analisi dell’acqua e risorse ambientali. Studio della flora e della fauna, valutazione della salute del
fiume tramite l’indice IBE e alcuni parametri chimio-fisici quali la temperatura, il pH e la conducibilità
Partecipazione allo spettacolo “le magie della chimica”
Pinerolo, 13 GIUGNO 2015
Il docente
Prof.ssa Luigina BENEDETTO