soluzioni e preparazione

1) Calcolare quanti grammi di carbonato di sodio anidro, Na2CO3, occorrono per preparare
2 litri di una sua soluzione 0,85 N. Calcolare inoltre la sua molarità.
Modalità di esecuzione e calcoli :
Nei due litri di soluzione da preparare gli eq. di carbonato di sodio devono essere :
neq = V x N ;
neq = 2 x 0,85 ;
neq = 1,70
che corrispondono a:
; g = ne x PM ;
z
Per questo sale z = 2 per cui i grammi da pesare risultano
g = neq x P.E (Na2 CO3 )
g = 1,70 x
106
2
→
V = 2L
93,28
la soluzione viene preparata sciogliendo il sale in un matraccio da due litri a cui si aggiunge poi
acqua sino a riempimento.
Calcolo della molarità :
ricordiamo che tra N e M esiste la relazione : N = z M , per cui si ha
M=
N
z
;
M=
0,85
2
→
0,425 m/L
2) Calcolare i grammi di KCl che occorrono per preparare 700 ml di una
soluzione 1,2 M.
Risoluzione :si calcolano prima le moli presenti nel volume di soluzione da preparare e poi si
trasformano in grammi
n(sale ) = 0,7 (L) x 1,2 → 0,84 moli; g(KCl) = 0,84 x 74,6 → 62,66 g
3) Calcolare Il volume di una soluzione di HNO3 al 25% in peso d=1,09 g/mL, necessario per
preparare 2 litri di una soluzione 0,90 N
Risoluzione: si calcola molarità della soluzione concentrata, M =
% xd
x10
PM
M = (25 x 1,09/63) x10 , M = 4,33 mol/L
Occorre prelevare da questa soluzione un volume Vx che contenga un numero di moli di HNO3 pari
a quelli che devono essere presenti nei 2 litri di soluzione 0,90 M.
Le moli di HNO3 nel generico volume Vx sono : n = Vx x 4,33 ;
le moli di acido nella soluzione da preparare sono : n = 2 x 0,90
uguagliando si ha:
Vx x 4,33 = 2 x 0,90; Vx = ( 2 x 0,90)/4,33 → 0,415 L
4) Calcolare le moli di HCl presenti in 1,2 litri di una sua soluzione acquosa (d= 1,085 g/ml) in
cui é presente al 17,45% in peso.
Risoluzione: vengono preoposti due diverse procedure
Procedura 1 si ricava prima la massa della soluzione attraverso la densità e poi si calcola la
massa del componente che poi si converte in moli
Massa di 1,2 L di soluzione = (1,2 x1000) x1,085) → 1302 g
%
17,45
Massa di HCl in essa contenuta = g ( solz ) x
; g(HCl)= 1302x
→ 227,20
100
100
227,20
n(HCl) =
36,5
Procedura n 2 si ricava la molarità della soluzione (cioè le moli in un litro e poi si ricavano le moli
nel volume desiderato (V=1,2 L)
17,45 x1,085
% xd
x10 ; M =
x10 → 5,19 moli/litro
PM
36,5
n
, da cui si ricavano le moli ;
Moli in 1,2 litri . Dalla definizione di molarità, M =
V
n = MxV ; n = 1,2 x5,19 → 6,23 moli
Molarità M =
B) Per diluizione
Problema 1
Calcolare il volume di una soluzione di H2SO3 al 20% in peso d = 1,10 g/mL necessario per
preparare 3,5 litri di una soluzione 0,60 M. Calcolare, inoltre, la Normalità della soluzione sapendo
che entrambi i protoni vengono neutralizzati.
Risoluzione:
si calcola la molarità della soluzione concentrata.
M= % x d
PM
10
; M=
20 x 1,10
10
→
2,68 m/L
82
Occorre prelevare da questa soluzione un volume Vx che contenga un numero di moli di H2SO3
uguali a quelli che devono essere presenti nei 3,5 litri di soluzione 0,60 M da preparare.
Le moli di H2SO3 nel volume Vx sono : n = Vx 2,68
le moli di acido nella soluzione da preparare sono : n = 3,5 x 0,60
uguagliando si ha:
3,5 x 0,60
→
0,738 L
V x 2,68 = 3,5 x 0,60 ; V =
2,68
Modalità di esecuzione:
si preleva con un cilindro graduato il volume richiesto, si trasferisce il tutto in un matraccio da 3,5
litri e si aggiunge acqua distillata sino a riempimento
Problema 2
Calcolare il volume di una soluzione di H2SO4 al 40% in peso d= 1,11 g/mL necessario per
preparare 7 litri di una soluzione 0,90 M
Risoluzione: si calcola molarità della soluzione concentrata M = (% x d / PM) x 10
M = (40 x 1,11/PM) x10 , M = 4,52 mol/L
Occorre prelevare da questa soluzione un volume Vx che contenga un numero di moli di H2SO4 pari
a quelli che devono essere presenti nei 1,5 litri di soluzione 0,90 M
Le moli di H2SO4 nel generico volume Vx sono : n = Vx(L) 4,52
le moli di acido nella soluzione da preparare sono : n = 7 x 0,90
uguagliando si ha:
Vx x 1,13 = 7 x 0,90; Vx =(7 x 0,90)/4,52 → 1,39 L