Esempio di scritto di Chimica

Esame (396065) - Esame scritto I appello AA 2016-17 9 gennaio 2016 definitivo - Codice Prova: 0091 - 0009
1)
Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido:
A.
B.
C.
D.
E.
2)
La radiazione elettromagnetica con lunghezza d’onda pari a 531 nm viene percepita come una luce di colore
verde dall’occhio umano. L’energia di un fotone di tale luce possiede un contenuto in energia pari a 3.74 ×
10-19 J. Perciò un laser che emette 1.3 × 10-2 J di energia ad ogni impulso a tale lunghezza d’onda produce
________ fotoni ad ogni impulso.
A.
B.
C.
D.
E.
3)
26
26
56
26
56
protoni,
protoni,
protoni,
protoni,
protoni,
30
30
26
30
26
neutroni,
neutroni,
neutroni,
neutroni,
neutroni,
26
56
26
30
56
56
Fe?
elettroni
elettroni
elettroni
elettroni
elettroni
sono biatomici eteroatomici
reagiscono con il solvente
hanno elevata massa molecolare
sono gas ionici
formano schiume
NaBr
CsF
RbI
LiF
KCl
Qual è la definizione di molalità?
A.
B.
C.
D.
E.
7)
10-24
1016
1019
1013
10-17
Per quale dei seguenti composti ci si aspettano i legami ionici più forti?
A.
B.
C.
D.
E.
6)
×
×
×
×
×
La legge di Henry stabilisce che la solubilità di un gas in un liquido è direttamente proporzionale alla sua
pressione al di sopra del liquido. Questa legge si applica bene per gas come O2 e N2 , ma non per gas come
HCl, perchè questi ultimi ____________
A.
B.
C.
D.
E.
5)
9.2
3.5
1.8
6.5
2.9
Quanti protoni, neutroni ed elettroni sono presenti in un atomo neutro di
A.
B.
C.
D.
E.
4)
è un donatore di protoni
è un elettrolita forte
aumenta la concentrazione di H3 O- in soluzione acquosa
è un accettore di protoni
aumenta il pH di una soluzione
Grammi di soluto
Moli di soluto per
Grammi di soluto
Moli di soluto per
Moli di soluto per
per kg di soluzione
litro di solvente
per litro di soluzione
kg di solvente
litro di soluzione
L’idrogenocarbonato di potassio si decompone per riscaldamento secondo la reazione: 2 KHCO3 (s) ⇄ K2CO3
(s) + CO2 (g) + H2O (l) Quante moli di carbonato di potassio si formeranno a partire da 311 g di
idrogenocarbonato di potassio?
A. 156 mol
B. 1.55 mol
C. 10.9 mol
Esame (396065) - Esame scritto I appello AA 2016-17 9 gennaio 2016 definitivo - Codice Prova: 0091 - 0009
D. 2.25 mol
E. 3.11 mol
8)
Quali sono gli angoli di legame approssimati di F-Br-F in BrF5
A.
B.
C.
D.
E.
9)
109.5°
120°
90° e 120°
180°
90° e 180°
L’equazione termochimica per la combustione del butano: C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) ΔrH
= -2877 kJ/mol Qual è la variazione di entalpia per la seguente reazione? 8 CO2 (g) + 10 H2O (l) → 2 C4H10 (g)
+ 13 O2 (g)
A.
B.
C.
D.
E.
5754 kJ/mol
2877 kJ/mol
-2877 kJ/mol
1439 kJ/mol
-5754 kJ/mol
10) Cosa accade nel passaggio di fase chiamato sublimazione?
A.
B.
C.
D.
E.
La
La
La
La
La
transizione
transizione
transizione
transizione
transizione
di
di
di
di
di
fase
fase
fase
fase
fase
da
da
da
da
da
liquido a solido
gas a solido
solido a gas
liquido a gas
gas a liquido
11) Quanto Na2CO3 è presente in 0.650 L di una soluzione 0.230 M di Na2CO3?
A.
B.
C.
D.
E.
24.3 g
15.8 g
68.8 g
37.5 g
299 g
12) In quale dei seguenti gruppi della tavola periodica gli elementi sono tutti non metalli?
A.
B.
C.
D.
E.
5A
6A
2A
7A
3A
13) Un pallone ha un volume di 2.37 litri a 24 °C. Quale sarà il volume del pallone a 48.0 °C?
A.
B.
C.
D.
E.
2.37
2.19
2.56
4.74
1.19
L
L
L
L
L
14) Il ________ della Termodinamica stabilisce che in un processo chimico l’energia si conserva.
A.
B.
C.
D.
E.
principio zero
quarto principio
secondo principio
primo principio
terzo principio
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15) Più forte è l’acido, ___________
A.
B.
C.
D.
E.
più forte è l’acido coniugato
Nessuna delle altre risposte è corretta
più debole è l’acido coniugato
più forte è la base coniugata
più debole è la base coniugata
16) Identificare l’ammina:
A.
B.
C.
D.
E.
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2 NH2
CH2 OCH2 CH3
CH2 OH
COOH
CH2 CH2 CH3
17) Quali dei seguenti composti non è miscibile con acqua?
A.
B.
C.
D.
E.
CH3 COOH
CCl4
HOCH2 CH2 OH
CH3 NH2
CH3 CN
18) Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?
A.
B.
C.
D.
E.
Si libera energia quando le attrazioni fra due molecole è rotta
Le interazioni intermolecolari sono generalmente più forti delle interazioni di legame
Nessuna delle risposte riportate.
Al crescere della pressione un solido generalmente diventa liquido
L’energia potenziale delle molecole decresce quando esse si avvicinano le une alle altre
19) Quale unità di concentrazione è usata nei calcoli della pressione osmotica per soluzioni diluite?
A.
B.
C.
D.
E.
Frazione molare
Frazione di massa
Molalità
Molarità
Percentuale in peso
20) La nitroglicerina si decompone violentemente secondo la reazione bilanciata riportata: 2 C3H5(NO3 )3 (l) ⇄ 3 N2
(g) + 1/2 O2 (g) + 6 CO2 (g) + 5 H2O (g) Quale/i delle seguenti affermazioni è/sono corretta/e? 1) due moli di
nitroglicerina produrranno tre moli di azoto e cinque moli di acqua 2) quattro molecole di nitroglicerina
produrranno una molecola di ossigeno e dodici molecole di anidride carbonica 3) sei grammi di nitroglicerina
produrranno nove grammi di azoto e quindici grammi di acqua
A.
B.
C.
D.
E.
1
1, 2 e 3
1e2
2
3
21) Identificare le caratteristiche di un gas:
A.
B.
C.
D.
E.
forma e volume indefiniti
forma e volume definiti
forma indefinita, ma volume definito
forma e pressione indefinita
nessuna delle risposte riportate
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22) Quale/i delle seguenti affermazioni riguardo la struttura atomica è/sono corretta/e? 1) neutroni ed elettroni si
trovano in una nuvola attorno al nucleo 2) il nucleo contiene tutte le cariche positive dell’atomo 3) La nuvola
elettronica determina il volume dell’atomo
A.
B.
C.
D.
E.
1,2 e 3
1
3
2e3
2
23) Secondo la teoria VSEPR l’angolo di legame H-O-H nella specie H3O+ vale:
A.
B.
C.
D.
E.
90°.
inferiore a 109.5° ma maggiore di 90°.
60°.
109.5°.
120°
24) Qual è il numero di coordinazione di una cella cubica a corpo centrato?
A.
B.
C.
D.
E.
12
10
0
8
6
25) Convertire 1.50 atm nel corrispondente valore espresso in mmHg.
A.
B.
C.
D.
E.
1140 mmHg
1520 mmHg
1000 mmHg
875 mmHg
760 mmHg
26) Quale elemento formerà più facilmente uno ione 2+?
A.
B.
C.
D.
E.
Ca
Sc
O
Al
F
27) Calcolare l’energia per fotone della luce verde emessa da una lampada a mercurio la cui frequenza è pari a
5.49 × 1014 Hz.
A.
B.
C.
D.
E.
3.64
1.83
4.68
5.46
2.75
×
×
×
×
×
10-19
10-19
10-19
10-19
10-19
J
J
J
J
J
28) Qual è l’alogeno nel periodo 4?
A.
B.
C.
D.
E.
Ca
I
Ce
Br
Ar
Esame (396065) - Esame scritto I appello AA 2016-17 9 gennaio 2016 definitivo - Codice Prova: 0091 - 0009
29) Determinare qual è la frequenza di luce più corta che è richiesta per rimuovere un elettrone da un campione di
Ti metallico, sapendo che l’energia di legame del titanio è pari a 3.14 × 103 kJ/mol.
A.
B.
C.
D.
E.
7.87
1.27
2.11
6.19
4.74
×
×
×
×
×
1015
1015
1015
1015
1015
Hz
Hz
Hz
Hz
Hz
30) La seguente equazione è nota come legge di _________: Psolvente = Xsolvente × P°solvente
A.
B.
C.
D.
E.
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