Il peso atomico - Liceo Scientifico Ulivi

John Dalton
Juan Antonio Cornejo Scappini
Anno Scolastico 2014 – 2015
Liceo Scientifico Giacomo Ulivi
Vita
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John Dalton nasce il 5 o 6 di
settembre del 1766 a Eaglesfield,
Inghilterra.
Nel 1781 assieme a suo fratello
maggiore Jonathan insegna nelle
classi della scuola di Kendal, una
località vicina di Eaglesfied.
Nel 1793 si trasferisce a Manchester
e pubblica il suo primo oppusculo
scientifico Osservazioni e saggi
meteorologici.
Tra gli anni 1800 e 1803 pubblica i
suoi primi risultati sulle mescolanze
di gas e di vapore acqueo,
ennunciando le leggi di Dalton sui
gas.
• Nel 1803 scrive la prima tavola dei
pesi atomici.
• Il 1808 è l’anno della pubblicazione
della I parte del I volume della sua
opera magna Un nuovo sistema
della filosofia chimica.
• Il 1827 pubblica il secondo volume di
Un nuovo sistema di filosofia
chimica.
• Muore il 27 luglio 1844 a
Manchester.
Leggi di Dalton sui gas
Legge delle proporzioni multiple
•Formulata nel 1802.
•“Se due elementi si uniscono in varie proporzioni
formando composti diversi lo faranno seguendo
relazioni numeriche semplici (in peso)”.
N2O
N = 1,0 grammi
O = 0,571 grammi
Leggi di Dalton sui gas
Legge delle pressioni parziali
•Pubblicata nel 1803, Dalton sostiene che l’aria si tratta
di una miscela e non di un composto chimico.
•La pressione dell’aria era il risultato delle pressioni
individuali di ogni gas che la formava, ragionamento
che poi estese a tutti i gas in generale e non solo l’aria.
La Teoria Atomica
Introduzione alla teoria atomica
•Gli atomi sono eterni e immutabili.
•Gli atomi sono indivisibili.
•Gli atomi si differenziano solo per forma e
dimensioni.
•Gli atomi sono omogenei, hanno le stesse qualità.
•La materia acquisisce proprietà a seconda del
modo in cui si raggruppano gli atomi (ordine e
posizione).
La Teoria Atomica
Lavoisier
•Atomo: «La sostanza più semplice che non si può
dividere con nessun metodo di analisi conosciuto».
•Legge di conservazione della materia.
Proust
•Legge delle proporzioni definite: Un composto
contiene sempre gli stessi elementi nelle stesse
proporzioni
La Teoria Atomica
«La
mia nuova visione delle particelle ultime o elementi dei corpi o
delle loro combinazioni produrrà cambiamenti importantissimi nel
sistema chimico e ridurrà tutto a una scienza di grande semplicità. »
JOHN DALTON (1807)
• Lungo percorso di studio che inizia con i suoi lavori
sui gas e i “pesi relativi”, e concluderà con la scrittura
di A new system of chemical philosophy (Un nuovo
sistema di filosofia chimica)
La Teoria Atomica
• Gli elementi sono
diversi tra di loro perché
gli atomi che li
compongono sono
diversi.
• Ogni atomo ha il suo
peso atomico
caratteristico e le
combinazioni di questi
formano composti
La Teoria Atomica
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La materia è formata da atomi
Gli atomi sono indivisibili.
Gli atomi non si creano né si distruggono.
Tutti gli atomi di un elemento sono identici per
forma, dimensioni e massa.
5. Atomi di elementi diversi hanno una massa diversa.
6. Gli atomi degli elementi si possono raggruppare per
formare molecole
7. La massa della molecola è la somma delle masse degli
atomi che la costituiscono.
La Teoria Atomica
8. Le quantità di uno stesso elemento, combinato con una
quantità fissa di un altro elemento per formare un
composto, seguono una relazione di numeri interi semplici.
9. La massa di un elemento è la stessa in tutti i suoi composti.
10. Gli atomi so combinano con la maggiore semplicità possibile.
11. Volumi uguali di gas alla stessa pressione e temperatura non
possono contenere lo stesso numero di atomi o molecole.
Bibliografia e Sitografia
• E.J. Alvarez, Le Grande Idee della Scienza - Dalton: Il peso
atomico, RBA Italia, Milano, 2013
• J.P. Millington, Frontispiece of John Dalton, 1906
• http://www.chemistryland.com/CHM130W/03BuildingBlocks/Chaos/ChaosQuiz.htm: Chemistry Land,
Tabella degli elementi e i pesi relativi di Dalton
• http://en.wikipedia.org/wiki/John_Dalton: John Dalton,
Early life – Wikipedia