CHIMICA II B

ITA classe II B
Programma di chimica
a.s. 2015 -2016
Ripasso programma della classe prima (struttura atomica, sistema periodico, nomenclatura,
preparazione di soluzioni a titolo noto, legami intramolecolari e intermolecolari,…)
Leggi dei gas (pagg. 75-78)
(uso del calcimetro per la misura del calcare totale del terreno)
Proprietà delle soluzioni
Proprietà colligative: abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico , pressione
osmotica, tensione di vapore(pagg.109 – 114)
Spontaneità delle reazioni ed equilibrio chimico (pagg. 245-276)
Definizione di velocità di reazione
Influenza dei parametri di concentrazione, temperatura, stato di aggregazione e geometria
molecolare sull’efficacia degli urti tra molecole nelle reazioni chimiche.
Definizione di coordinata di reazione, di energia di attivazione.
Concetto di meccanismo di reazione
Espressione cinetica
Definizione di sistema, ambiente e universo.
Definizione di lavoro e calore. Energia libera di Gibbs.
Reazioni spontanee e non spontanee.
Definizione di sistema all’equilibrio
Definizione di costante di equilibrio e fattori che influenzano l’equilibrio di reazione
Principio dell’equilibrio mobile.
Prodotto di solubilità.
Equilibri acido-base ed ossido riduttivi (pagg. 277- 330)
Definizione di acido e base secondo Arrhenius, Brǿnsted Lowry.
Forza degli acidi e delle basi
L’acqua come anfolita
Soluzioni acide, basiche e neutre. pH, pOH, pKw
Titolazione di soluzioni acide o basiche, definizione di punto equivalente.
Definizione e impiego di indicatori acido-base.
Definizione di soluzione tampone, preparazione di soluzioni tampone. Idrolisi dei Sali.
Dipendenza della solubilità dei sali dalla temperatura e dal pH
Definizione di numero di ossidazione
Riconoscimento di una reazione di ossidoriduzione e relativo bilanciamento.
Definizione e utilizzo del potenziale standard di riduzione,
Pila Daniell. Forza elettromotrice della pila.
Elettrolisi dell’acqua.
Etichettatura dei prodotti chimici (pagg. 227-228).
Regole di comportamento sicuro in laboratorio chimico
Consiglio di ripetere gli esercizi svolti durante l’anno e completare quelli che trovi sul libro. Per
ulteriori esercizi scrivimi a [email protected].
Correggerò tutti gli esercizi che mi saranno inviati, a patto che siano in formato file di testo e non
immagini scannerizzate di fogli scritti a mano!!!
Il materiale, elaborato durante l’estate dagli studenti con il debito di Chimica, sarà consegnato al
rispettivo Docente di Chimica della classe III.
Buona estate!
Prof. Franca Perghem