UN ALBERO DI ARGENTO
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UN ALBERO DI ARGENTO
U UN NA ALLB BE ER RO OD DII A AR RG GE EN NT TO O Una reazione di ossido-riduzione Introduzione L’argento è l'elemento chimico di numero atomico 47. Il suo simbolo è Ag. Il più comune stato di ossidazione è +1. In questo esperimento viene descritta la riduzione del Ag+ ad Ag metallico mediante la reazione di un suo sale con Cu metallico. Materiale Acqua distillata o deionizzata Nitrato d'argento AgNO3 (Fig.1) Filo di rame privo di isolante (Fig.2) Fig.1 Esecuzione Fig.2 Fig.3 Si sciolgano in 100 cc di acqua distillata o deionizzata 0,5g di nitrato d'argento; a soluzione avvenuta si immergano nel liquido alcuni sottili fili di rame. Osservazione I fili di rame, che sono i rami del nostro albero, si ricopriranno rapidamente di "foglie" aghiformi lucenti (fig.3). ATTENZIONE: Il nitrato d'argento è velenoso, caustico e macchia di nero pelle e vestiti. Va quindi usato con molta cautela. È reperibile anche in farmacia. Per scioglierlo non si deve usare l'acqua di rubinetto dato che questa, nella maggior parte dei casi, contiene cloro che reagisce con il nitrato d'argento per dare sali d'argento insolubili. Conclusioni Si è formato argento puro. La reazione chimica che si verifica è una ossidoriduzione: Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2 Cioè il rame è stato ossidato a Cu 2+ mentre l’Ag+ si è ridotto a formare Ag metallico. Questa reazione può avvenire perchè l’argento è più ossidante del rame.