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1 I nomi delle sostanze 1 Chi è stato il primo scienziato a tentare di
Capitolo Quesiti e problemi 13 Classificazione e nomenclatura dei composti (sul libro da pag. 312) 1 I nomi delle sostanze c) SiH4 +4 d) AgO +2 1 Chi è stato il primo scienziato a tentare di razionalizzare i nomi delle sostanze chimiche? e) CO2 +4 f) SiCl4 +4 g) K2SO4 +1 h) FeO +2 i) O3 m) HNO2 o) H2S q) ZnS 0 l) H2SO3 n) BaSO4 p) NH3 +4 Antoine Lavoisier 2 Quali nomenclature sono attualmente utilizzate? nomenclatura tradizionale, di Stock e IUPAC 3 Che cos’è la IUPAC e di che cosa si occupa? 4 Nel composto N2O5 gli atomi di azoto hanno valenza 5 e quelli di ossigeno hanno valenza 2. Qual è il numero di ossidazione dell’azoto? a) c) e) g) i) +5 Qual è il numero di ossidazione dell’ossigeno? –2 5 Qual è il numero di ossidazione del silicio nel composto SiH4? +4 6 Scrivi la formula di un composto dell’azoto con numero di ossidazione 3. a) Ca(OH)2 b) CaO c) MgSO4 d) Fe2O3 e) H2O2 f) V2O5 g) NH3 h) MnO2 i) HCO3 l) PO43 m) KMnO4 n) PbI2 o) KNO3 p) Cr2O3 q) H4SiO4 r) SrSO4 s) P2O5 t) MnO42 8 Utilizzando la tabella 13.1, attribuisci il n.o. agli elementi presenti nelle seguenti formule, costituite da uno o due elementi. c) Hg 0 d) SO3 S: +6; O: –2 e) PH3 P: –3 H: +1 f) Cl2O7 g) CH4 C: + 4 H: –1 h) N2 0 i) LiH Li: +1 H: –1 l) CO C: +2; O: –2 m) Xe 0 Cl: +7; O: –2 n) Al2O3 Al: +3 O: –2 o) CuO Cu: +2; O: –2 p) Cu2O Cu: +1; 0: –2 q) AgCl Ag: +1; Cl: –1 r) Na2S Na: +1; S: –2 s) F t) SO42 S: +6; O: –2 u) Ca2 –1 +2 Mn: +7; O: –2 v) MnO 4 9 Dopo aver eseguito l’esercizio precedente, definisci la valenza e il numero di ossidazione e confrontali fra loro, utilizzando alcuni esempi. Rispondi in sette righe, usando eventualmente come esempi delle strutture molecolari. 10 Trova i numeri di ossidazione degli elementi sottolineati. a) Cl2O +1 b) SeH2 +2 Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 +2 +1 SiF62 SnCl5 NH4 Cr2O72 NH2 +7 b) d) f) h) l) +5 n) MoO42 +7 +2 +5 +4 +4 –3 +6 –3 +6 12 Utilizzando la tabella 13.1, attribuisci il numero di ossidazione agli elementi presenti nelle seguenti formule costituite da due o tre elementi. H: +1; O: –2 –3 +6 b) H2O Hg22 S2O82 GeCl3 NO3 ClO4 m) NO2 7 Il manganese può avere n.o. variabili tra 2 e 7. Qual è il suo n.o. nello ione manganato MnO42? 0 +2 11 Trova i numeri di ossidazione degli elementi sottolineati. a) S8 –2 2 Valenza e numero di ossidazione +3 u) Sb2S3 v) IO 3 Ca: +2; O: –2; H: +1 Ca: +2; O: –2 Mg: +2; S: +6; O: –2 Fe: +3; O: –2 H: +1; O: –1 V: +5; O: –5 N: +3; H: –1 Mn: +4; O: –2 H: +1; C: +4; O: –2 P: +5; O: –2 K: +1; Mn: +7; O: –2 Pb: +2; I: –1 K: +1; N: +5; O: –2 Cr: +3; O: –2 H: +1; Si: +4; O: –2 Sr: +2; S: +6; O: –2 P: +5; O: –2 Mn: +7; O: –2 Sb: +3; S: –2 I: +5; O: –2 13 Utilizzando la tabella 13.1, attribuisci il numero di ossidazione agli elementi presenti nelle seguenti formule costituite da tre o quattro elementi. Na: +1; Cl: +1; O: –2 a) NaClO Be: +2; C: +4; O: –2 b) BeCO3 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 1 Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti c) HCO 2 d) Ca(HSO4)2 e) CaMg(CO3)2 f) NH4ClO4 g) CaSiO3 h) KAlSi3O8 i) CH2ClF l) Ca(AlO2)2 m) Mg(OH)2 n) (NH4)2Cr2O7 o) CaSO3 p) NaH2PO4 q) NaHCO3 r) FeCr2O4 H: +1; C: +2; O: –2 t) AlCl3 tricloruro di ammonio Ca: +2; H: +1; S: +6; O: –2 u) Cl2O5 pentossido di dicloro Ca: +2; Mg: +2; C: +4; O: –2 v) H2O2 perossido di idrogeno N: –3; H: +1; Cl: +7; O: –2 Ca: +2; Si: +4; O: –2 K: +1; Al: +3; Si: +4; O: –2 C: +4; H: +1; Cl: –1; F: –1 Ca: +2; Al: +3; O: –2 Mg: +2; O: –2; H: +1 N: –3; H: +1; Cr: +6; O: –2 Ca: +2; S: +4; O: –2 Na: +1; H: +1; P: +5; O: –2 Na: +1; H: +1; C: +4; O: –2 Fe: +2; Cr: +3; O: –2 14 Quali elementi formano ioni positivi (cationi) e quali formano ioni negativi (anioni)? i metalli formano cationi; i non metalli anioni 17 Individua il nome errato all’interno di ciascuno dei seguenti raggruppamenti. a) cloruro di sodio, diossido di piombo, tricloruro di calcio, idruro di litio b) dicloruro di calcio, ossido di calcio, ossido di berillio, tetrossido di dipiombo c) diidruro di zolfo, diossido di azoto, acqua d) diossido di zinco, triioduro di alluminio, pentossido di difosforo, tetracloruro di carbonio 18 Individua la formula errata all’interno dei seguenti raggruppamenti. a) CH2, CH4, CO2, CO b) Fe2O3, F2O, HBr, B2O3 c) Cu2O, SnO2, BeH, CuO d) NH3, H3P, H2S, SiH4 19 Scrivi il composto binario dell’ossigeno e del carbonio in cui il carbonio ha n.o. più elevato. 3 Leggere e scrivere le formule più semplici 15 Identifica posti. a) KI b) SCl2 c) H2S d) NaCl e) SrH2 CO2 il catione e l’anione nei seguenti comcatione: K+; anione: I– catione: S2+; anione: Cl– catione: H+; anione: S2– catione: Na+; anione: Cl– catione: Sr2+; anione: Cl– a) NaCl acqua c) CaO ossido di calcio d) NaF fluoruro di sodio e) AgI ioduro di argento f) PH3 triioduro di fosforo bromuro di magnesio h) B2O3 triossido di boro i) SiH4 tetraidruro di silicio l) CO monossido di carbonio m) CO2 diossido di carbonio n) Sb2S3 solfuro antimonioso o) XeF6 esafluoruro di xeno p) PbI2 2 cloruro di sodio b) H2O g) MgBr2 20 Separa gli ossidi basici dagli ossidi acidi. a) BaO b) BeO c) N2O5 d) As2O5 e) SrO f) CO2 g) Cs2O h) P2O3 i) MgO l) SO3 m) Cl2O7 n) K2O 16 Attribuisci il nome ai seguenti composti binari. 4 La classificazione dei composti inorganici ioduro piomboso q) B2H6 esaidruro di bromo r) SiCl4 tetracloruro di silicio s) CH4 tetraidruro di carbonio (metano) Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 ossidi basici: a); b); e); g); i); n) ossidi acidi: c); d); f); h); l); m) 21 Separa gli idruri metallici dagli idruri covalenti. b) KH a) NH3 c) ZnH2 d) MgH2 e) AsH3 f) BH3 g) PH3 h) CaH2 i) NaH l) CH4 idruri metallici: b); c); d); h); i) idruri covalenti: a); e); f); g); l) 22 Separa gli idruri dagli idracidi. a) HBr b) HCl c) BeH2 d) B2H6 e) HI f) H2S g) LiH h) RbH i) HF idruri: c); d); g); h) idracidi: a); b); e); f); i) La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo Capitolo 23 Dividi i seguenti composti binari idrogenati in salini, molecolari, idracidi. a) HCl b) BeH2 c) H2S d) AlH3 e) NH3 f) CH4 salini: b); c) molecolari: e); f) idracidi: a); c) 24 Separa gli acidi binari (idracidi) dai sali binari. a) HI b) NaCl c) Na2S d) H2S e) ZnS f) HF g) HBr h) AgI i) CaF2 l) HCl idracidi: a); d); f); g); l) sali: b); c); e); h); i) 25 Separa gli idrossidi dagli ossiacidi. a) HIO3 b) Ca(OH)2 c) Fe(OH)2 d) HNO3 e) H3PO4 f) H3BO3 g) Sr(OH)2 h) KOH i) NaOH l) H2CO3 idrossidi: b); c); g); h); i) ossiacidi: a); d); e); f); l) b) NH3 anidride idruro ossiacido s) LiOH idrossido t) SiO2 anidride u) HF idracido v) AgI sale binario 28 Indica in quali dei seguenti idruri l’idrogeno ha numero di ossidazione negativo e in quali, invece, ha numero di ossidazione positivo. a) LiH n.o. –1 b) BaH2 n.o. –1 c) NH3 n.o. +1 d) GaH3 n.o. +1 e) GeH4 n.o. +1 f) KH n.o. –1 g) ZnH2 n.o. –1 h) ScH3 n.o. +1 29 Individua fra i seguenti composti quelli covalenti e quelli ionici. a) CH4 covalente b) SrH2 ionico c) CuH ionico d) NH3 covalente e) NaH ionico f) PH3 ossiacidi: c); d); f); g); l) sali: a); b); e); h); i) a) Cl2O3 r) H2CO3 5 Le proprietà dei composti binari 26 Separa gli acidi ternari (ossiacidi) dai sali ternari. a) ZnCO3 b) NaNO3 c) H2SO3 d) H2SO4 e) K3PO4 f) HNO2 g) H3BO3 h) Mg2SiO4 i) NaClO l) HClO4 27 Individua la classe a cui appartiene ciascuno dei seguenti composti. 13 Classificazione e nomenclatura dei composti g) ZnH2 covalente ionico 30 Scrivi le formule degli idracidi. HF; HCl; HBr; HI; H2S; HCN 31 Individua fra i seguenti ossidi quelli di natura acida e quelli di natura basica. ossiacido a) P2O5 ossido acido idracido b) SiO2 ossido acido ossido c) ZnO ossido basico sale termario d) CuO ossido basico g) NaCl sale binario e) MgO ossido basico h) B2O3 anidride f) As2O3 ossido acido i) CaO ossido g) S2O3 ossido acido l) BeH2 idruro h) K2O ossido basico m) H2O idruro i) N2O3 ossido acido idrossido l) BaO ossido basico o) KH idruro m) CrO3 ossido acido p) CH4 idruro n) Al2O3 ossido basico c) H2SO4 d) HBr e) Fe2O3 f) Pb(NO3)2 n) Zn(OH)2 q) MgSO4 sale termario Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 3 Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 32 Considera i seguenti sali binari: AgF, AgCl, AgBr, AgI. Scrivi il nome dei sali. 38 Scrivi i nomi secondo Stock dei seguenti composti. a) CuI2 AgF: fluoruro d’argento; AgCl: cloruro d’argento; AgBr: bromuro d’argento; AgI: ioduro d’argento Calcola la massa molecolare relativa. MMAgF = 127 u; MMAgCl = 143,45 u; MMAgBr = 186 u; MMAgI = 235 u Scrivi la formula di Lewis e individua la natura del legame chimico che li caratterizza. 33 Spiega la differenza fra gli idruri salini e gli idruri covalenti. 35 Scrivi la formula del cloruro di calcio che viene sparso sulle strade contro il ghiaccio. CaCl2 36 Scrivi le formule dei seguenti composti. a) ossido di cromo(III) Cr2O3 b) ossido di vanadio(V) V2O5 c) solfuro di nichel(III) Ni2S3 d) idruro di titanio(IV) TiH4 37 Scrivi le formule dei seguenti composti. a) ossido cobaltoso CoO b) anidride clorica Cl2O5 c) anidride perclorica Cl2O7 d) cloruro rameoso CuCl c) Co2S3 solfuro di cobalto (III) d) NiH2 idruro di nichel (II) b) Bi2O5 Fai una ricerca sul loro colore e sulla loro solubilità. 34 Il fluoruro di stagno(II) è contenuto in certi dentifrici per indurire lo smalto dei denti; scrivi la sua formula. SnF2 ioduro di mercurio (II) 39 Scrivi i nomi IUPAC dei seguenti composti. triossido di arsenico a) As2O3 b) Hg2I2 legame ionico 6 La nomenclatura dei composti binari ioduro di rame (II) pentossido di dibismuto c) HBr bromuro di idrogeno d) Cr2S3 trisolfuro di dicromo e) FeS monosolfuro di ferro f) SbCl3 tricloruro di antimonio 40 Scrivi le formule dei seguenti idracidi. a) acido cloridrico HCl b) acido solfidrico H2S c) acido fluoridrico HF d) acido bromidrico HBr 41 Scrivi le formule dei seguenti ossidi basici. a) ossido di nichel(II) NiO b) ossido di ferro(III) Fe2O3 c) ossido di rame(I) Fe2O3 d) ossido di piombo(IV) PbO2 42 Scrivi le formule dei seguenti ossidi acidi. a) ossido di carbonio(IV) CO2 b) pentossido di diazoto Cl2O5 c) eptossido di dicloro Cl2O7 d) triossido di diboro B2O3 43 Per ciascuno dei seguenti composti, individua la classe di appartenenza e attribuiscigli il nome secondo la nomenclatura IUPAC, quella tradizionale e quella di Stock. Costruisci una tabella sul quaderno. a) NH3 c) AsH3 e) HCl g) LiH i) SiH4 k) HI m) PH3 o) NaF q) PbI2 s) CH4 u) HF w) NiO 4 b) d) f) h) j) l) n) p) r) t) v) x) KCl BaH2 BF3 FeBr3 HBr CuH ZnH2 CaH2 K2S H2S SiCl4 CS2 Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti Formula Classe Nome IUPAC Nome tradizionale Nome Stock NH3 KCl AsH3 BaH2 HCl BF3 LiH FeBr3 SiH4 HBr HI CuH PH3 ZnH2 NaF CaH2 PbI2 K2S CH4 H2S HF SiCl4 NiO CS2 idruro covalente sale binario idruro covalente idruro ionico idracido sale binario idruro ionico sale binario idruro covalente idracido idracido idruro ionico idruro covalente idruro ionico sale binario idruro ionico sale binario sale binario idruro covalente idracido idracido sale binario ossido basico sale binario triidruro di azoto monocloruro di potassio triidruro di arsenico diidruro di bario cloruro di idrogeno trifluoruro di boro monoidruro di litio tribromuro di monoferro tetraidruro di silicio bromuro di idrogeno ioduro di idrogeno monoidruro di rame triidruro di fosforo diidruro di zinco monofluoruro di sodio diidruro di calcio diidruro di piombo monosolfuro di potassio tetraidruro di carbonio solfuro di diidrogeno fluoruro di idrogeno tetracloruro di silicio ossido di nichel disolfuro di carbonio ammoniaca cloruro di potassio arsina - idruro arsenioso idruro di bario acido cloridrico fluoruro di boro idruro di litio bromuro ferrico idruro di silicio acido bromidrico acido iodidrico idruro rameoso fosfina idruro di zinco fluoruro di sodio idruro di calcio ioduro piomboso solfuro di potassio metano acido solfidrico acido fluoridrico cloruro di silicio ossido nicheloso solfuro carbonioso idruro di azoto idruro di arsenico (III) bromuro di ferro (III) idruro di rame (I) idruro di fosforo (III) ioduro di piombo (II) idruro di carbonio (IV) ossido di nichel (II) solfuro di carbonio (II) 44 Per ciascuno dei seguenti composti, indica se si tratta di un ossido basico, di un ossido acido o di un perossido e attribuiscigli il nome secondo la nomenclatura IUPAC, quella tradizionale e quella di Stock. Costruisci una tabella sul quaderno. a) CO2 b) CuO c) SrO d) SO2 e) P2O5 f) H2O2 g) Ni2O3 h) Na2O2 Formula Classe Nome IUPAC Nome tradizionale Nome Stock CO2 CuO SrO SO2 P2O5 H2O2 Ni2O3 Na2O2 ossido acido ossido basico ossido basico ossido acido ossido acido perossido ossido basico perossido diossido di carbonio monossido di rame monossido di stronzio diossido di zolfo pentossido di difosforo perossido di idrogeno triossido di nichel perossido di sodio anidride carbonica ossido rameico ossido di stronzio anidride solforosa anidride fosforica acqua ossigenata ossido nichelico perossido di sodio ossido di carbonio (IV) ossido di rame (II) 45 Individua il nome errato all’interno di ciascuno dei seguenti raggruppamenti, giustificando la tua scelta. a) ioduro di potassio, tetracloruro di carbonio, diossido carbonico, disolfuro di idrogeno b) perossido di sodio, anidride disolforica, ossido di cromo (III), anidride carbonica c) esafluoruro di xeno, ossido di alluminio, ossido di idrogeno, cianuro di sodio 46 Attribuisci i nomi ai seguenti composti secondo tutte le regole di nomenclatura che conosci. Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 ossido di zolfo (IV) ossido di fosforo (V) ossido di nichel (II) Costruisci una tabella sul quaderno. a) NaCl b) H2O c) Na2O2 d) SiO2 e) XeF6 f) KBr g) CO2 h) H2S i) CH4 l) N2O3 m) KCN n) LiH o) NH3 p) MnO2 q) BiH3 r) OF2 s) HgS t) H2O2 u) CS2 v) CaO La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 5 Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti Formula Nome tradizionale Nome IUPAC NaCl H2O Na2O2 SiO2 XeF6 KBr CO2 H2S CH4 N2O3 KCN LiH NH3 MnO2 BiH3 OF2 HgS H2O2 CS2 CaO cloruro di sodio acqua perossido di sodio anidride silicica monocloruro di sodio monossido di diidrogeno diossido di disodio diossido di silicio esafluoruro di xeno monobromuro di potassio diossido di carbonio disolfuro di idrogeno tetraidruro di carbonio triossido di diazoto monocianuro di potassio bromuro di potassio anidride carbonica acido solfidrico metano anidride nitrosa cianuro di potassio idruro di litio ammoniaca ossido manganoso idruro di bismuto anidride fluorica solfuro mercurico acqua ossigenata solfuro carbonico ossido di calcio Nome Stock triidruro di azoto diossido di manganese triidruro di bismuto monossido di difluoro monosolfuro di mercurio perossido di idrogeno disolfuro di carbonio monossido di calcio Fai una ricerca per sapere quali, fra questi composti, hanno anche un nome tradizionale particolare legato al tipo di materiale che essi rappresentano (per esempio, NaCl è il cloruro di sodio, ma è detto anche salgemma o sale marino a seconda della sorgente da cui viene estratto). 47 Scrivi le formule dei seguenti composti. a) solfuro di calcio CaS b) tribromuro di fosforo PBr3 c) diossido di carbonio CO2 d) diidruro di selenio SeH2 ossido di carbonio (IV) idruro di carbonio (IV) ossido di manganese (IV) solfuro di mercurio (II) perossido di idrogeno solfuro di carbonio (IV) 50 Scrivi la formula e il relativo nome di un composto di fluoro e bario. BaF2; difluoruro di bario 51 Scrivi un composto binario tra due non metalli. 52 Scrivi le formule e i nomi IUPAC di tre idruri covalenti, di tre idracidi e di tre ossidi basici. 48 Scrivi le formule e i nomi delle seguenti sostanze: a) un composto di fluoro e zolfo al numero di ossidazione più elevato; 7 Le proprietà dei composti ternari 53 Qual è l’idrossido formalmente derivante da ciascuno dei seguenti ossidi basici? SF6; esalfluoruro di zolfo b) un composto dell’ossigeno e del carbonio con numero di ossidazione 2; CO; monossido di carbonio c) un composto del cloro e del cesio. CsCl; cloruro di cesio 49 Scrivi i nomi e le formule di tutti i composti ottenibili dalla combinazione fra i seguenti ioni positivi e negativi. a) Li b) Ca2 c) Al3 d) Cl 2 e) O f) N3 LiCl (cloruro di litio); Li3N (nitruro di litio); Li2O (monossido di dilitio); CaCl2 (cloruro di calcio); Ca3N2 (nitruro di calcio); CaO (ossido di calcio); AlCl3 (tricloruro di alluminio); AlN (nitruro di alluminio); Al2O3 (triossido di dialluminio) 6 Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 a) CaO Ca(OH)2 b) FeO Fe(OH)2 c) Al2O3 Al(OH)3 d) Rb2O RbOH e) SnO2 Sn(OH)4 54 Scrivi le reazioni bilanciate fra ossido basico e acqua per formare i seguenti idrossidi: idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di magnesio, idrossido di calcio, idrossido di cadmio, idrossido di alluminio. 1) Na2O + H2O → 2NaOH 2) K2O + H2O → 2KOH 3) MgO + H2O → Mg(OH)2 4) CaO + H2O → Ca(OH)2 5) CdO + H2O → Cd(OH)2 6) Al2O3 + 3H2O → 2Al(OH)3 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo Capitolo 55 Scrivi le reazioni bilanciate fra i seguenti ossidi acidi e l’acqua per formare gli ossiacidi corrispondenti: diossido di carbonio, triossido di diazoto, pentossido di difosforo, diossido di zolfo, triossido di solfo, eptossido di dicloro. 1) CO2 + H2O → H2CO3 2) N2O3 + H2O → 2HNO2 3) P2O5 + H2O → 2HPO3 4) SO2 + H2O → H2SO3 5) SO3 + H2O → H2SO4 6) Cl2O7 + H2O → 2HClO4 c) Mg(OH)2 H2CO3 → MgCO3 + 2H2O d) NaOH HClO → NaClO + H2O e) 3Ca(OH)2 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O 58 Quali composti binari ottieni per sottrazione di una molecola d’acqua a: un ossido acido a) un ossiacido b) un idrossido un ossido basico 59 Scrivi le reazioni bilanciate di formazione dei seguenti sali acidi. a) NaHCO3 NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O 56 Suddividi i seguenti sali ternari nei due residui ionici che li compongono: b) Ca(HSO4)2 a) Na3BO3 3Na+; BO3– 3 b) KClO4 K+; ClO4– c) MgSO3 Mg2+; SO2– 3 d) Na3PO3 3Na+; PO3– 3 e) BaCO3 Ba2+; CO2– 3 Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg(HPO4)2 + 2H2O d) Ba(HSO3)2 Ba(OH)2 + 2H2SO3 → Ba(HSO3)2 + 2H2O e) LiH2PO3 57 Scrivi le reazioni bilanciate fra i seguenti idrossidi e ossiacidi per formare i sali ternari corrispondenti. a) Ba(OH)2 H2SO4 → BaSO4 + 2H2O b) KOH HNO3 → KNO3 + H2O Ag Fe3 ClO3 n.o. Ca(OH)2 + 2H2SO4 → Ca(HSO4)2 + 2H2O c) Mg(H2PO4)2 Ione 13 Classificazione e nomenclatura dei composti NO2 LiOH + H3PO3 → LiH2PO3 + H2O 60 Completa la tabella scrivendo i composti che ottieni dalla combinazione degli ioni indicati e indicando i n.o. di ogni elemento che compare nella formula: n.o. PO43 n.o. SO32 n.o. AgClO3 Ag: +1; Cl: +5; O: –2 AgNO2 Ag: +1; N: +3 Ag3PO4 Ag: +1; P: +5 Ag2SO3 Ag: +1; S: +4 Fe(ClO3)3 Fe: +3; Cl: +5; O: –2 Fe(NO2)3 Fe: +3; N: +3 FePO4 Fe: +3; P: +5 Fe2(SO3)3 Fe: +3; S: +4 2 Ca(ClO3)3 Ca: +2; Cl: +5; Cl: –2 Ca(NO2)2 Ca: +2; N: +3 Ca3(PO4)2 Ca: +2; P: +5 CaSO3 Ca: +2; S: +4 2 Pb(ClO3)3 Pb: +2; Cl: +5; O: –2 Pb(NO2)2 Pb: +2; N: +3 Pb3(PO4)2 Pb: +2; P: +5 PbSO3 Pb: +2; S: +4 4 Sn(ClO3)4 Sn: +4; Cl: +5; O: –2 Sn(NO2)4 Sn: +4; N: +3 Sn3(PO4)4 Sn: +4; P: +5 Sn(SO3)2 Sn: +4; S: +4 Ca Pb Sn 8 La nomenclatura dei composti ternari 61 Attribuisci il nome corretto secondo la nomenclatura tradizionale e IUPAC a tutti i composti presenti nelle reazioni dell’esercizio 57. Ba(OH)2: idrossido di bario; diidrossido di bario H2SO4: acido solforico; acido tetraossovolforico (VI) KOH: idrossido di potassio HNO3: acido nitrico; acido triossonitrico (V) Mg(OH)2: idrossido di magnesio; diidrossido di magnesio H2CO3: acido carbonico; acido triossocarbonico (IV) NaOH: idrossido di sodio HClO: acido ipocloroso; acido monossoclorico (I) Ca(OH)2: idrossido di calcio; diidrossido di calcio H3PO4: acido ortofosforico; acido tetraossofosforico (V) Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 62 Scrivi il nome IUPAC e quello tradizionale dei seguenti ossiacidi. Costruisci una tabella sul quaderno. a) H2CO3 b) HNO2 c) HNO3 d) H2SO3 e) H2SO4 f) HClO g) HClO2 h) HClO3 i) HClO4 l) HBrO m) HBrO2 n) HBrO3 o) HIO p) HIO3 q) HIO4 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 7 Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti Formula Nome tradizionale Nome IUPAC H2CO3 HNO2 HNO3 H2SO3 H2SO4 HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HIO HIO3 HIO4 acido carbonico acido nitroso acido nitrico acido solforoso acido solforico acido ipocloroso acido cloroso acido clorico acido perclorico acido ipobromoso acido bromoso acido bromico acido ipoiodoso acido iodoso acido periodico acido triossosolforico (IV) acido diossonitrico (III) acido triossonitrico (V) acido triossosolforico (IV) acido tetraossosolforico (VI) acido monossoclorico (I) acido diossoclorico (III) acido triossoclorico (V) acido tetraossoclorico (VII) acido monossobromico (I) acido diossobromico (III) acido triossobromico (V) acido monossoiodico (I) acido triossoiodico (V) acido tetraossoiodico (VII) 63 Scrivi il nome tradizionale dei seguenti acidi che derivano dalla reazione di un numero variabile di molecole di ossido e/o di acqua. a) H3BO3 b) H2B4O7 c) H4SiO4 d) H6Si4O11 e) H3PO3 f) H4P2O5 g) HPO2 h) H3PO4 i) H4P2O7 l) HPO3 m) H4P4O12 n) H3AsO4 acido ortoborico acido tetraborico acido ortosilicico acido tetrasilicico acido ortofosforoso acido pirofosforoso acido metafosforoso acido fosforico acido pirofosforico acido metafosforico acido tetrafosforico acido ortoarsenico 64 Scrivi le formule dei seguenti composti. a) ipoclorito di litio LiClO b) acido perclorico HClO4 c) carbonato di cobalto(II) CoCO3 d) solfito di potassio K2SO3 e) iodato di potassio KIO3 f) solfato di cromo(III) Cr2(SO4)3 65 Scrivi le formule dei seguenti composti. a) acido tetraossomanganico(VI) H2MnO4 b) acido triossoarsenico(III) H3AsO3 c) acido triossoselenico(IV) H2SeO3 d) triossocarbonato(IV) di ferro(II) FeCO3 e) tetraossosolfato(VI) di rame(II) CuSO3 66 Attribuisci il nome (tradizionale e IUPAC) ai seguenti sali dopo aver studiato attentamente le tabelle nel testo riferite ai nomi dei principali anioni e cationi. 8 Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 a) CaCO3, KI, MgCO3, (NH4)2Cr2O7 a) carbonato di calcio, triossocarbonato (IV) di calcio; ioduro di potassio; carbonato di magnesio, triossocarbonato (IV) di magnesio; dicromato d’ammonio, eptaossocromato(VI) di ammonio b) NaHCO3, CoCl2, ZnCO3, K2Cr2O7 b) bicarbonato di sodio o idrogenocarbonato di sodio; cloruro cobaltoso, dicloruro di cobalto (II); carbonato di zinco, triossocarbonato(IV) di zinco; dicromato di potassio, eptaossocromato (VI) di potassio c) NaClO, CrCl3, FeCO3, Na2CrO4 c) ipoclorito di sodio, monossoclorato di sodio (I); cloruro cromoso, tricloruro di cromo (III); carbonato ferroso, triossocarbonato (IV) di ferro (II); cromato di sodio, tetraossicromato (VI) di sodio d) CaSO4, AlCl3, MnCO3, K2MnO4 d) solfato di calcio, tetraossosolfato (VI) di calcio; cloruro di alluminio, tricloruro di alluminio; carbonato ipomanganoso, triossocarbonato (IV) di manganese (II); permanganato di potassio, tetraossomanganato (VII) di potassio e) Na2Cr2O7, CaCl2, CuHSO4, NiCl2 e) dicromato di sodio, eptaossocromato(VI) di sodio; cloruro di calcio, dicloruro di calcio; solfato monoacido rameoso, triossosolfato(VI( di rame(I); cloruro nicheloso, dicloruro di nichel (II) f) KClO3, KMnO4, SrCO3, FeCl3 f) clorato di potassio, triossoclorato (V) di potassio; permanganato di potassio, tetraossomanganato (VII) di potassio; carbonato di stronzio, triossocarbonato (IV) di stronzio; cloruro ferrico, tricloruro di ferro (III) g) Zn(IO4)2, NH4NO3, BaCO3, KCN g) periodato di zinco, tertraossoiodato (VII) di zinco; nitrato di ammonio, triossonitrato (V) di ammonio; carbonato di bario, triossocarbonato (IV) di bario; cianuro di potassio h) AgNO3, NH4Cl, PbCO3, NaNO2 h) nitrato d’argento, triossonitrato (V) d’argento; cloruro d’ammonio; carbonato piomboso, triossocarbonato (IV) di piombo (II); nitrito di sodio, diossonitrato (III) di sodio La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo Capitolo i) CuSO4, Al2I6, CaSO3, KH2PO4 13 Classificazione e nomenclatura dei composti bromito di potassio, monossobromato (III) di potassio, ortoarseniato monobasico di zinco, tetraossoarseniato (V) monobasico di zinco; solfato doppio di cromo e potassio; tetraossosolfato (VI) doppio di potassio e cromo (III) i) solfato rameico, tetraossosolfato (VI) di rame (II); esaioduro di dialluminio; solfito di calcio (IV); triossosolfato (IV) di calcio; fosfato biacido di potassio, diidrogenofosfato (V) di potassio s) MoS2, Ba(NO3)2, MgSO4, Na2B4O7 l) FeSO3, MgI2, SrSO4, Na2HPO4 s) solfuro ipomolibdenoso; solfuro di molibdeno (II); nitrato di bario, triossonitrato (V) di bario; solfato di magnesio, tetraossosolfato (VI) di magnesio; tetraborato di sodio l) solfito ferroso, triossosolfato (IV) di ferro (II); ioduro di magnesio, diioduro di magnesio; solfato di stronzio, tetraossosolfato (VI) di stronzio; fosfato biacido di sodio, diidrogenofosfato (V) di sodio t) As2S3, SbI3, Be2SiO4, HgCl2 m) Mg2SiO4, K2SO4, BaSO4, K3PO4 t) solfuro arsenioso, solfuro d’arsenico (III); ioduro antimonioso, ioduro di antimonio (III); ortosilicato di berillio; tetraossosilicato di berillio; cloruro mercurico, cloruro di mercurio (II) m) ortosilicato di magnesio, tetraossosilicato di magnesio; solfato di potassio, tetraossosolfato (VI) di potassio; solfato di bario, tetraossosolfato (VI) di bario; ortofosfato di potassio, tetraossofosfato (V) di potassio u) NaCl, NaHSO3, Zn2SiO4, Hg(NO3)2 n) BaF2, Na2CO3, PbSO4, MgCl2 u) cloruro di sodio; solfito monoacido di sodio, idrogenosolfato (IV) di sodio; ortosilicato di zinco, tetraossosilicato di zinco; nitrato mercurico, triossonitrato (V) di mercurio(II) n) fluoruro di bario, difluoruro di bario; carbonato di sodio, triossocarbonato (IV) di sodio; solfato piomboso, tetraossosolfato (VI) di piombo (II); cloruro di magnesio, dicloruro di magnesio v) CaF2, Na2SO3, ZrSiO4, KBrO3 o) Cu2S, K2CO3, AgBr, NaPO3 v) fluoruro di calcio, difluoruro di calcio; solfito di sodio, triossosolfato (IV) di sodio; ortosilicato di zirconio, tetraossosilicato di zirconio; bromato di potassio, triossobromato (V) di potassio o) solfuro rameoso; carbonato di potassio, triossocarbonato (IV) di potassio; bromuro d’argento; fosfato di sodio, triossofosfato (V) di sodio z) CaMg(CO3)2, Zn2OH(PO4), Zn2OH(AsO4) p) CdS, PbCrO4, CS2, NaBO3 p) solfuro di cadmio; cromato piomboso, tetraossocromato (VI) di piombo (II); solfuro carbonico, disolfuro di carbonio (IV); borato di sodio, triossoborato di sodio z) carbonato doppio di calcio e magnesio ; fosfato monobasico di zinco, tetraossofosfato (V) basico di zinco; ortoarseniato monobasico di zinco, tetraossoarseniato(V) di zinco q) Sb2S3, Sr(NO3)2, CePO4, KClO4 (N.B. Alcuni sali uniscono uno o più ioni OH all’anione dell’acido e sono detti sali basici; sono denominati con l’aggiunta «monobasico» o «dibasico» a seconda del numero di ossidrili che contengono; per esempio, Bi(OH)2Cl è detto cloruro dibasico di bismuto. I cosiddetti sali doppi sono composti da due diversi cationi metallici, entrambi legati all’anione; per esempio, NaK(CO3) è detto carbonato doppio di sodio e potassio.) q) solfuro antimonioso, trisolfuro di antimonio (III); nitrato di stronzio, triossonitrato(V) di stronzio; ortofosfato cerioso, tetraossofosfato (V) di cerio (III); perclorato di potassio, tetraossoclorato (VII) di potassio r) Bi2S3, KBrO, Na3PO4, KCr(SO4)2 r) solfuro bismutoso, trisolfuro di bismuto (III); Review (sul libro da pag. 317) 1 Classifica i seguenti composti in binari, ternari, acidi e basici. c) FeSO4 a) B2O3 binario acido b) HNO3 ternario acido c) NH3 binario basico d) KOH ternario basico 2 Assegna il nome ai seguenti sali. a) NaHSO4 b) CuH2PO4 idrogenosolfato (VI) di sodio diidrogenofosfato (V) di rame (I) Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 d) Pb(NO3)2 tetraossosolfato (VI) di ferro (II) triossonitrato (V) di piombo (II) e) MnCrO4 tetraossocromato (VI) di manganese (II) f) KCN cianuro di potassio 3 Scrivi le formule dei seguenti sali. a) perclorato di alluminio Al(ClO4)3 b) iodato di potassio KIO3 c) solfuro di ammonio (NH4)2S d) acetato di argento AgCH3COO e) dicromato di potassio K2Cr2O7 f) nitrato di zirconio(IV) Zr(NO3)2 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 9 Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 4 Scrivi i nomi tradizionali dei seguenti composti. a) FeS b) CoCl2 f) idrogenosolfato di calcio Ca(HSO4)2 g) idrogenosolfuro di ferro(II) Fe(HS)2 solfuro ferroso 8 Denomina le seguenti sostanze secondo la nomenclatura tradizionale. cloruro cobaltoso c) NaNO2 nitrito di sodio d) KClO2 clorito di potassio acido cloridrico a) HCl idrossido di potassio b) KOH 5 Scrivi le formule dei seguenti composti. a) nitrito di manganese(II) Mn(NO2)2 b) fluoruro ferrico FeF3 c) idrossido di bario Ba(OH)2 d) anidride perclorica Cl2O7 c) Na2SO4 solfato di sodio d) HClO4 acido perclorico idrossido stannoso e) Sn(OH)2 anidride nitrica f) N2O5 6 Scrivi la formula e la carica dei seguenti ioni. HCO3– a) idrogeno carbonato b) solfuro S2– c) idrogeno solfito HSO3– d) idrogeno solfato HSO4– e) diidrogeno fosfato H2PO4– f) clorito ClO2– g) perclorato ClO4– h) nitrito NO2– g) Al(OH)3 idrossido di alluminio h) Ca(ClO)2 ipoclorito di calcio 9 Denomina le seguenti sostanze secondo la nomenclatura IUPAC. a) Ba(HSO3)2 idrogenotriossosolforato (IV) di bario monossido di dipotassio b) K2O c) Al2(SO3)3 triossosolfato (IV) di alluminio triossido di cromo d) Cr(OH)3 7 Scrivi le formule dei seguenti composti. Zn(NO2)2 a) nitrito di zinco b) solfito di sodio Na2SO3 c) fosfato di alluminio AlPO4 d) clorato di litio LiClO4 e) permanganato di potassio KMnO4 triossido di zolfo e) SO3 pentossido di difosforo f) P2O5 iodio g) I2 acido triossoborico h) H3BO3 10 Ricopia e completa la seguente tabella scrivendo le formule che si ottengono dalla combinazione degli ioni indicati; quindi assegna loro il nome secondo la nomenclatura tradizionale, di Stock e IUPAC. Ione Cuⴙ Naⴙ Hg2ⴙ Fe2ⴙ Pb4ⴙ ClO4 CuClO4 Perclorato rameoso Perclorato di rame (I) Tetraossoclorato (VII) di rame(I) NaClO4 Perclorato di sodio Perclorato di sodio Tetraossoclorato (VII) di sodio Hg(ClO4)2 Perclorato mercurio Perclorato di mercurio (II) Tetraossoclorato (VII) di mercurio (II) Fe(ClO4)2 Perclorato ferroso Perclorato di ferro (II) Tetraossoclorato (VII) di ferro (II) Pb(ClO4)4 Perclorato piombico Perclorato di piombo (IV) Tetraossoclorato (VII) di piombo (IV) CuNO2 Nitrito rameoso Nitrito di rame (I) Diossonitrato (III) di rame (I) NaNO2 Nitrito di sodio Nitrito di sodio Diossonitrato (III) di sodio Hg(NO2)2 Nitrito mercurio Nitrito di mercurio (II) Diossonitrato (III) di mercurio (II) Fe(NO2)2 Nitrito ferroso Nitrito di ferro (II) Diossonitrato (III) di ferro (II) Pb(NO2)4 Nitrito piombico Nitrito di piombo (IV) Diossonitrato (III) di piombo (IV) Cu3PO4 Fosfato rameoso Fosfato di rame (I) Tetraossofosfato (V) di rame (I) Na3PO4 Fosfato di sodio Fosfato di sodio Tetraossofosfato (V) di sodio Hg3(PO4)2 Fosfato mercurio Fosfato di mercurio (II) Tetraossofosfato (V) di mercurio (II) Fe3(PO4)2 Fosfato ferroso Fosfato di ferro (II) Tetraossofosfato (V) di ferro (II) Pb3(PO4)4 Fosfato piombico Fosfato di piombo (II) Tetraossofosfato (V) di piombo (IV) Cu2HPO4 Idrogenofosfato rameoso Fosfato acido di rame (I) Idrogenofosfato (V) di rame (I) Na2HPO4 Idrogenofosfato di sodio Fosfato acido di sodio Idrogenofosfato (V) di sodio HgHPO4 Idrogenofosfato mercurio Fosfato acido di mercurio (II) Idrogenofosfato (V) di mercurio (II) FeHPO4 Idrogenofosfato ferroso Fosfato acido di ferro (II) Idrogenofosfato (V) di ferro (II) Pb(HPO4)2 Idrogenofosfato piombico Fosfato acido di piombo (IV) Idrogenofosfato (V) dipiombo (IV) CuMnO4 Permanganato rameoso Permanganato di rame (I) Tetraossomanganato (VII) di rame (I) NaMnO4 Permanganato di sodio Permanganato di sodio Tetraossomanganato (VII) di sodio Hg(MnO4)2 Permanganato mercurio Permanganatodimercurio(II) Tetraossomanganato (VII) di mercurio (II) Fe(MnO4)2 Permanganato ferroso Permanganato di ferro (II) Tetraossomanganato (VII) di ferro (II) Pb(MnO4)4 Permanganato piombino Permanganato di piombo (IV) Tetraossomanganato (VII) di piombo (IV) Cu2Cr2O7 Dicromato rameoso Dicromato di rame (I) Eptaossocromato (VI) di rame (I) Na2Cr2O7 Dicromato di sodio Dicromato di sodio Eptaossocromato (VI) di sodio HgCr2O7 Dicromato mercurio Dicromato di mercurio (II) Eptaossocromato (VI) di mercurio (II) FeCr2O7 Dicromato ferroso Dicromato di ferro (II) Eptaossocromato (VI) di ferro (II) Pb(Cr2O7)2 Dicromato piombino Dicromato di piombo (IV) Eptaossocromato (VI) di piombo (IV) Perclorato Perclorato Tetraossoclorato (VII) NO2 Nitrito Nitrito Diossonitrato (III) PO43 Fosfato Fosfato Tetraossofosfato (V) HPO42 Idrogenofosfato monoacido Fosfato acido Idrogenofosfato (V) MnO4 Permanganato Permanganato Tetraossomanganato (VII) Cr2O72 Dicromato Dicromato Eptaossocromato (VI) 10 Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo Capitolo 11 Completa la tabella indicando la formula o il nome dei seguenti idracidi e ossiacidi: Formula chimica Nome tradizionale Nome IUPAC H2SO3 acido solforoso acido triossosolforico (IV) H2S acido solfidrico diidrogenosolfuro HClO acido ipocloroso acido monossoclorico(I) H3PO4 acido fosforico acido tetrassofosforico (V) H2CrO4 acido cromico acido tetraossocromico(VI) HNO3 acido nitrico acido triossonitrico (V) HF acido fluoridrico fluoruro di idrogeno 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 13 Write the names of the following compounds, which contain polyatomic ions. calcium nitrate a) Ca(NO3)2 b) CuNO3 copper nitrate c) K2Cr2O7 potassium dichromate 14 Name the following compounds. a) SiF4 silicon tetrafluoride b) P2O3 phosphorus trioxide c) V4O10 tetravanadium decaoxide d) XeF4 xenon tetrafluoride 12 Completa la seguente tabella scrivendo la formula o il nome dei seguenti composti. Formula chimica Nome tradizionale Nome IUPAC H2O2 acqua ossigenata perossido di diidrogeno NH3 ammoniaca triidruro di azoto BaH2 idruro di bario diidruro di bario K2O2 perossido di potassio perossido di potassio Cl2O5 anidride clorica pentossido di dicloro Mn2O7 anidride permanganica eptaossido di manganese PH3 fosfina triidruro di fosforo Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 11 VERSO L’UNIVERSITÀ 13 Capitolo Classificazione e nomenclatura dei composti 1 Nella molecola NH3, l’atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomo di H a un elettrone b due elettroni c tre elettroni d quattro elettroni e nessun elettrone Cl–Cl rappresenta la molecola biatomica del cloro; il legame che caratterizza tale sostanza è a metallico b covalente polare c covalente puro d dativo e ionico Il legame covalente necessita di a trasferimento di elettroni tra atomi b condivisione degli elettroni tra atomi c cessione di almeno due elettroni d acquisizione di almeno tre elettroni e un metallo e un non metallo [Prova di ammissione a Odontoiatria e Protesi Dentaria, 2007] 4 Il legame covalente polarizzato si può formare tra a atomi con la stessa configurazione elettronica b atomi dello stesso elemento c atomi a diversa elettronegatività d ioni con carica di segno opposto e atomi che possono cedere ed acquistare elettroni [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2008] 5 Indicare il legame più corto tra quelli proposti di seguito a doppio C–C b triplo C–C c semplice C–C d doppio C–O e semplice C–N [Prova di ammissione a Odontoiatria e Protesi Dentaria, 2005] 6 12 Quale indicazione può far supporre che un composto binario sia ionico? a i due elementi che lo compongono sono entrambi non-metalli b il composto conduce la corrente elettrica solo allo stato solido c dei due elementi che lo costituiscono uno appartiene al gruppo I e l’altro al gruppo VII Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 10-13 [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2008] 7 Per legame ionico di intende la forza di attrazione a tra ioni di segno opposto nei composti b tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo c tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti d tra gli atomi negli elementi e tra gli ioni dello stesso elemento [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2008] 8 [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2008] 3 Capitoli d i due elementi che lo compongono sono entrambi metalli e i due elementi che lo costituiscono sono entrambi dello stesso periodo [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2008] 2 TEST RIASSUNTIVO Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame ionico a HeO b NeH KeF c d H e CI e He e Ar [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2005] 9 Quale dei seguenti solventi è polare? a metanolo b cloroformio c tetracloruro di carbonio d etere dimetilico e eptano [Prova di ammissione a Odontoiatria e Protesi Dentaria, 2004] 10 I gas nobili non sono reattivi perché a sono presenti allo stato monoatomico b presentano basse forze di Van der Waals l’orbitale più esterno è completamente occupac to dagli elettroni d hanno pochi elettroni nello strato esterno e non reagiscono con gli acidi [Prova di ammissione a Odontoiatria e Protesi Dentaria, 2007] 11 Il legame dipolo-dipolo è a un’interazione forte che si instaura tra due ioni di carica opposta b un’interazione debole che si instaura tra molecole polari c un’interazione debole che si instaura tra molecole polari di acqua e gli ioni di una sostanza disciolta d un’interazione debole che si instaura tra molecole apolari e un’interazione tra i poli della pila [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2005] La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo VERSO L’UNIVERSITÀ 12 L’H2O bolle a temperatura più alta rispetto all’H2S perché a ha un peso molecolare maggiore di quello dell’H2S b ha un peso molecolare minore di quello dell’H2S c non contiene legami a ponte di idrogeno, che invece sono presenti nell’H2S d contiene legami a ponte di idrogeno, che invece non sono presenti nell’H2S e è un acido più forte dell’H2S [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2002] 13 Quale delle seguenti coppie di composti sono collegate da legami a ponte di idrogeno? a etanolo-metanolo b etano-propano c acqua-etano d acqua-ciclopentano e benzene-acqua [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2004] 14 I non metalli a sono buoni conduttori di calore ma non di elettricità b sono tutti incolori c sono pessimi conduttori di calore e di elettricità d sono tutti gassosi e hanno tutti bassa elettronegatività [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2007] 15 Quale dei seguenti composti si scioglie meglio in acqua? a benzina b cellulosa c solfato di rame d grasso neutro e etere dietilico [Prova di ammissione a Odontoiatria e Protesi Dentaria, 2005] 16 Gli orbitali ibridi sp3 del carbonio sono disposti secondo i vertici a opposti a 180° secondo le direzioni di una linea retta b di un triangolo equilatero c di un doppio tetraedro d di un cubo e di un tetraedro regolare [Prova di ammissione a Odontoiatria e Protesi Dentaria, 2006] 17 Il vetro è una miscela di silicati, la cui caratteristica principale è quella di non possedere una struttura cristallina; per questo motivo il vetro non può esse- Idee per insegnare la chimica con Valitutti, Tifi, Gentile LE IDEE DELLA CHIMICA seconda edizione © Zanichelli 2009 TEST 13 10-13 RIASSUNTIVO Capitoli C Capitolo Classificazione e nomenclatura dei composti re considerato come una sostanza solida, in quanto manca di una delle caratteristiche fondamentali dello stato solido; inoltre, a differenza dei solidi, che presentano ben nette e determinate temperature di fusione, il vetro reagisce all’aumento di temperatura diventando via via più fluido, senza che si possa peraltro individuare una vera e propria temperatura di fusione. Più che un solido, il vetro può essere pertanto considerato come una sostanza amorfa, oppure, anche, come un liquido che, a temperatura ordinaria, presenta una elevatissima viscosità. Quale delle seguenti affermazioni non può essere dedotta dalla lettura del brano precedente? a Tutti i solidi presentano struttura cristallina. b Tutti i solidi presentano determinate e caratteristiche temperature in cui passano dallo stato solido a quello liquido. c Il vetro non presenta una netta temperatura di fusione. d La viscosità del vetro, assai elevata a temperatura ordinaria, diminuisce se il vetro viene riscaldato. Tutti i solidi possono essere considerati come e liquidi ad elevatissima viscosità. [Prova di ammissione a Medicina Veterinaria, 2002] 18 L’ozono a è costituito da molecole monoatomiche b è un riducente assai energico c è una forma allotropica dell’elemento ossigeno d è costituito da molecole biatomiche e è un isotopo dell’ossigeno [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2001] 19 Indicare il composto in cui l’atomo di cloro ha numero di ossidazione maggiore. a HCl b HClO4 c NaCl d CCl4 e HClO2 [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2007] 20 La formula H2SO3, secondo la nomenclatura tradizionale corrisponde a a l’acido solforoso b l’acido solfidrico c l’acido solforico d l’acido ortosolforico e l’acido metasolforico [Prova di ammissione a Medicina e Chirurgia, 2007] La riproduzione di questa pagina tramite fotocopia è autorizzata ai soli fini dell’utilizzo nell’attività didattica degli alunni delle classi che hanno adottato il testo 13
