SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA ) - IIS Silva
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SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA ) - IIS Silva
Piano Lavoro Annuale Anno scolastico 2015 / 2016 Materia : SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA ) Insegnante :Vanna Codelupi Insegnante di laboratori:Nicola Carlini MODULI DIDATTICI UNITA’ DIDATTICHE Classe : II B/Biotecnologie CONOSCENZE COMPETENZE PRIMO TRIMESTRE 1.ATOMI, MOLECOLE E LORO INTERAZIONI 2. ASPETTI QUANTITATIVI DELLE REAZIONI CHIMICHE Simbologia di Lewis per gli atomi Configurazione elettronica di atomi e ioni Tavola periodica legami primari legami intermolecolari Teoria VSEPRe geometria molecolae Determinazione della polarità delle molecole La mole La molarità - Sistema periodico: proprietà periodiche e andamento all’interno della tavola periodica - I legami: ionico, covalente, metallico; i solidi ionici e molecolari - La polarità delle molecole: conoscerla e ricavarla - Principali interazioni intermolecolari: interazioni dipolo-dipolo, forze di London, legame ad idrogeno e proprietà fisiche (punti di ebollizione, solubilità) di un composto in base ai legami secondari - Conoscere e stabilire la geometria molecolare con la teoria VSEPR - Definizione di Mole e relativi calcoli - Molarità: definizione e calcolo, nella preparazione di soluzione a molarità nota SECONDO PENTAMESTRE 3.STECHIOMETRIA DELLE REAZIONI CHIMICHE 4. ENERGIA E CINETICA DELLE TRASFORMAZIONI La stechiometria nelle reazioni chimiche Il reagente limitante -Effettuare semplici calcoli stechiometrici basati sui rapporti ponderali delle reazioni chimiche - Sistema aperto, chiuso, isolato. - Calcolo di ∆H nelle reazioni endo- e esotermiche, del ∆G e I sistemi aperto, chiuso, isolato Energia interna, entalpia, della determinazione della spontaneità di una reazione o entropia passaggio di stato. Energia libera e spontaneità di una trasformazione - Velocità di reazione, le CHIMICHE 5. EQUILIBRIO CHIMICO 6. LABORATORIO La velocità di reazione La teoria degli urti, il complesso attivato e i catalizzatori variabili che la influenzano e il loro effetto - Teoria degli urti e del complesso attivato. L’energia di attivazione e l’effetto del catalizzatore L’equilibrio dinamico La costante di equilibrio Il principio di Le Chatelier Le teorie sugli acidi e basi La costante di autoprotolisi dell’acqua e la scala del PH La forza degli acidi e delle basi e il calcolo del PH delle soluzioni di acidi e basi Idrolisi salina. - Concetto di equilibrio dinamico - Conoscenza e applicazione del principio dell’equilibrio mobile (Le Chatelier) con la variazione di fattori esterni - Acquisire il concetto di acido e base secondo la teoria di Bronsted-Lowry -Acquisire il concetto di PH Ripasso su: norme di comportamento e di sicurezza, simboli di pericolo e vetreria Saggi di solubilità e miscibilità, polarità delle molecole Saggi di riconoscimento di alcuni cationi e anioni Precipitazione di un sale e calcolo della resa Influenza della temperatura sulla velocità di reazione Aspetti qualitativi dell’equilibrio chimico (verifica del principio di Le Chatelier) Misure di PH con gli indicatori acido-base -Saper applicare le modalità di comportamento in laboratorio e le norme fondamentali di sicurezza -Saper usare in modo autonomo l’attrezzatura e i reagenti -Saper redigere in modo semplice e rigoroso una relazione sull’attività svolta