lezione 2. la struttura della materia
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lezione 2. la struttura della materia
STRUTTURA DELLA MATERIA Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI MATERIA Il chimico studia sia l’aspetto macroscopico che l’aspetto microscopico della materia La MATERIA è tutto ciò che ci circonda, ha una massa ed occupa uno spazio SISTEMA Un SISTEMA è una porzione delimitata di MATERIA. Esso è caratterizzato da proprietà fisiche e da proprietà chimiche. https://www.youtube.com/watch?v=zYLwcHKdSYY https://www.youtube.com/watch?v=R5N0WghQRoY La materia si trasforma • TRASFORMAZIONI FISICHE Queste provocano un cambiamento fisico reversibile e non producono nuove sostanze • TRASFORMAZIONI CHIMICHE Queste provocano un cambiamento della composizione del sistema in quanto producono nuove sostanze https://www.youtube.com/watch?v=fAvsZnGK2uc IDROGENO + OSSIGENO ACQUA La materia si presenta sotto forma di 3 stati di aggregazione: E’ possibile passare da uno stato all’altro variando TEMPERATURA e PRESSIONE . I PASSAGGI DI STATO più comuni sono: https://www.youtube.com/watch?v=lgJrGPm9nlg RICORDA Durante la fusione (solidificazione) e durante l’ebollizione, solo se siamo in presenza di una sostanza pura ,la temperatura rimane costante. ( tf , te ) Nel caso di soluzioni la temperatura di fusione e di ebollizione varia in funzione della composizione del sistema. La materia si presenta sotto forma di sistemi OMOGENEI e ETEROGENEI Fase: porzione di materia fisicamente distinguibile e delimitata, che ha proprietà intensive uniformi. Sistema omogeneo : è costituito da un’unica fase Sistema eterogeneo: è costituito da più fasi https://www.youtube.com/watch?v=yoHIvVovT_M https://www.youtube.com/watch?v=y_W_Yhc_rwg Sistemi omogenei liquidi (SOLUZIONI) STRUTTURA MACROSCOPICA DELLA MATERIA MATERIA solido, liquido, aeriforme: vapore, gas SISTEMI ETEROGENEI più fasi SISTEMI ETEROGENEI FORMATI DA UNICA SOSTANZA es: ghiaccio che galleggia sull'acqua MISCUGLI ETEROGENEI FORMATI DA PIU' SOSTANZE es: acqua e olio 1 E= m c2 ENERGIA SISTEMI OMOGENEI 1 SOLUZIONI es: zucchero in acqua COMPOSTO es: cloruro di sodio Acido cloridrico 2 SOSTANZA PURA es: acido cloridrico, anidride carbonica, idrogeno 3 ELEMENTO es: cloro mercurio Tecniche di separazione 1-Separazione con mezzi fisici o meccanici (decantazione, filtrazione, decantazione con imbuto separatore, centrifugazione, estrazione con solventi) 2-Separazione attraverso trasformazioni fisiche (evaporazione solvente, distillazione semplice e frazionata, cristallizzazione, cromatografia) 3-Separazione mediante trasformazioni chimiche STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA Reazione chimica SOSTANZA PURA Porzione di materia formata da particelle tutte uguali COMPOSTO Sostanza pura che può essere scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche È formato da molecole o aggregati di atomi di elementi diversi legati mediante legame chimico E’ rappresentato da una FORMULA Es: CO2, NH3, H2O ELEMENTO Sostanza pura che non può essere scomposta in sostanze più semplici mediante reazioni chimiche È formato da atomi uguali o da molecole formate di atomi uguali legati mediante legame chimico E’ rappresentato da SIMBOLO o FORMULA Es:Fe, C, H2, O2 Modello cinetico-molecolare della materia • La materia è composta da particelle piccolissime : atomi, molecole, ioni. • Le proprietà fisiche (macroscopiche) della materia sono il risultato degli effetti di un numero enorme di atomi, molecole,ioni. • Le proprietà chimiche (microscopiche) dipendono dalla natura degli atomi, molecole ,ioni che costituiscono le sostanze (elementi e composti): ELEMENTO= insieme di atomi tutti uguali COMPOSTO= insieme di molecole (ioni) tutte uguali formate però da atomi di elementi diversi. https://www.youtube.com/watch?v=tH4etfbK0wU Modello cinetico-molecolare della materia • ATOMO: la più piccola parte di un elemento • MOLECOLA: aggregato di due o più atomi legati da legami chimici • IONE: atomo o aggregato di atomi dotato di carica elettrica positiva (catione) o negativa (anione) MERCURIO Hg STRUTTURA MACROSCOPICA ELEMENTO STRUTTURA MICROSCOPICA ELEMENTO MOLECOLARE Cl2 ELEMENTO MOLECOLARE O2 COMPOSTO MOLECOLARE H2O ACQUA COMPOSTO IONICO CRISTALLINO NaCl Na+ Cl- SIGNIFICATO DELLE FORMULE Mappa concettuale: struttura macroscopica della materia STRUTTURA MICROSCOPICA DELLA MATERIA: MAPPA CONCETTUALE