Lezione 3

Gli elementi indicati con il colore esistono principalmente come molecole biatomiche (giallo) o poliatomiche (rosso).
Composti ionici: formule e nomenclatura
• I composti ionici contengono sempre ioni positivi e negativi.
• In una formula chimica, la somma delle cariche degli ioni positivi (cationi) deve essere uguale alla somma delle cariche degli ioni negativi (anioni).
• Una formula indica il più piccolo rapporto tra gli ioni espresso da un numero intero.
Composti ionici
• I composti ionici sono di solito costituiti da metalli e non metalli:
NaCl
NaHCO3
Al2O3
Guardiamo il metallo:
La carica non varia da un composto ad un altro
La carica varia da un composto ad un altro, il metallo può formare più di un catione
In questi composti la carica del metallo non deve essere specificata nel nome del composto
La carica è dedotta dal numero del gruppo di appartenenza
KCl cloruro di potassio
CaO ossido di calcio
Anione radice del nome + ‐uro
Se il metallo forma più di un catione:
Fe2+
Fe(II)
Fe3+
Fe(III)
Radice del nome dell’anione +
‐uro
di
I metalli che possono avere cariche diverse sono in genere (ma non sempre) metalli di transizione.
Nome del catione Carica del catione in numeri romani tra parentesi
CrBr3 bromuro di cromo (III)
CuO ossido di rame (II)
N.B. La somma delle cariche deve essere zero
Se gli ioni sono poliatomici:
Ossoanioni
Sono anioni che contengono ossigeno e un altro elemento.
Se gli anioni sono due:
NO3‐
NO2‐
Se sono più di due:
ClO‐
ClO2‐
ClO3‐
ClO4‐
ipo‐clor‐ito
clor‐ito
clor‐ato
per‐clor‐ato
ione nitr‐ato
ione nitr‐ito
Composti ionici idrati
CaSO4 ∙ ½ H2O
Solfato di calcio semiidrato
BaCl2 ∙ 6 H2O
Cloruro di bario esaidrato
CuSO4 ∙ 5 H2O
Solfato di rame pentaidrato
Composti molecolari
La formula non può essere determinata facilmente perché,
ad esempio, due elementi possono formare composti
molecolari diversi:
CO
e
CO2
H2O e H2O2
NO, NO2, N2O, N2O3 e N2O5
Una volta identificato il composto molecolare:
prefisso
prefisso radice del nome del secondo elemento + ‐uro
di
prefisso
nome del primo elemento
I prefissi sono quelli utilizzati per gli idrati:
1 = mono
2 = bi
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
NO
NO2
N2O
N2O3
N2O5
6 = esa
7 = epta
8 = otta
9 = nona
10 = deca
monossido di azoto
biossido di azoto
monossido di diazoto
triossido di diazoto
pentossido di diazoto
Nomenclatura degli acidi
Gli acidi sono composti molecolari che rilasciano ioni H+
quando vengono sciolti in acqua.
Nella formula H è il
primo elemento
Acidi binari:
2 elementi
Ossiacidi:
contengono
ossigeno
Acidi binari
Gli acidi binari sono composti da idrogeno e un non
metallo.
acido
radice del nome
del non metallo
HCl
acido clor-idrico
HBr
acido brom-idrico
HF
acido fluor-idrico
suffisso:
-idrico
Acidi ossigenati
Gli ossiacidi contengono idrogeno e un ossianione. Il numero di
atomi di idrogeno dipende dalla carica dell’ossianione perché la
formula e sempre elettricamente neutra
ossianioni che
finiscono con -ato
ossianioni che
finiscono con -ito
acido
radice del nome
dell’ossianione
+ -ico
acido
radice del nome
dell’ossianione
+ -oso
NO3- ione nitrato
HNO3 acido nitrico
H2SO3 ?
NO2- ione nitrito
HNO2 acido nitroso
H2SO4 ?