Titolazione di un acido Prerequisiti teorici Procedimento parte prima

MPT – Laboratorio
pH
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Titolazione di un acido
Prerequisiti teorici
Concetto di soluzione, concetto di stechiometria, concetto di reazione di scambio doppio, concetto
di neutralizzazione, concetto di pH.
Procedimento parte prima
• Prelevare 15 ml di soluzione di acido cloridrico e metterla nel bicchiere. Prelevare 30 ml di
soluzione di idrossido di sodio (occhiali!) e riempire la buretta seguendo le indicazioni del
docente.
• Aggiungere al bicchiere 2 gocce di indicatore colorato, agitare e verificare il colore assunto
dalla soluzione.
• Con la cartina al tornasole misurare il pH della soluzione di acido cloridrico. Riportare il
valore nella tabella sottostante.
• Con la buretta far scendere 1 ml di base (idrossido) nel bicchiere contenente l'acido. Agitare e
verificare un eventuale cambiamento di colore.
• Con la cartina al tornasole misurare il pH e riportarlo nella tabella.
• Ripetere, nell'ordine, i punti fino a completare la tabella dei risultati.
ml NaOH
pH misurato
ml NaOH
pH misurato
0
14,5
1
15
3
15,5
5
16
7
16,5
9
17
11
18
12
19
13
21
13,5
23
14
25
Costruite un grafico della titolazione, riportando sull'asse x i ml di NaOH e sull'asse y il pH.
Procedimento parte seconda
Ripetete tutta l'operazione con una soluzione di acido debole (Acido acetico).
Domande
Scrivete la reazione di neutralizzazione
A cosa è dovuto l'andamento della curva?
Quale utilità può avere il grafico?
Partendo dal presupposto che la concentrazione di NaOH sia esatta, calcolate la
concentrazione di HCl.
• Calcolate alcuni punti della curva in modo teorico. Otterrete le indicazioni dal docente.
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