risposte - Itis Galileo Galilei Roma

Simbolo
N. atomico
Calcio
20
Configurazione
elettronica esterna
4s2
7
2s2 2p3
Azoto
21
3d1 4s2
Scandio
Zolfo
16
3s2 3p4
Cadmio
48
4d10 5s2
Stagno
50
5s2 5p2
2. C’è assorbimento di energia quando l’elettrone salta dal sottolivello:
A 3s al 4s
B 2s al 1s
C 5p al 4s
D 5s al 2s
3. Quale configurazione elettronica rappresenta un atomo in uno stato eccitato?
A 1s2 2s2 2p5
B 1s2 2s2 2p6 3s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1
4. L’atomo di idrogeno emette una caratteristica riga colorata quando il suo elettrone passa:
A dall’1s al 3p
B dal 2p al 3p
C dal 4s al 2s
D dall’1s al 4s
5. Gli orbitali 3d si riempiono dopo:
A l’orbitale 4s
B gli orbitali 3f
C gli orbitali 5p
D l’orbitale 6s
6. Quale elemento può formare uno ione con carica 2+?
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C
1s2 2s2 2p6 3s2
D
1s2 2s2 2p6 3s1
6 bis. Un elemento ha configurazione elettronica 1s22s22p63s23p5. A quale periodo e a quale gruppo appartiene?
Periodo 3, VII gruppo
7. Alcuni elementi hanno la configurazione elettronica più esterna ns2 np5. Perciò:
A appartengono al VII gruppo
B sono chiamati alogeni
C sono dei non metalli
D le tre precedenti risposte sono corrette
8. Qual è la coppia di metalli alcalini fra i seguenti elementi?
A elio e argo
B
litio e sodio
C cloro e neon
D cloro e fluoro
9. Quale affermazione riguardante la struttura di Lewis di CH4 è sbagliata?
A ci sono in totale 8 elettroni di valenza
B ci sono 4 legami covalenti singoli
C l’atomo centrale è il C
D l’atomo di carbonio ha un doppietto elettronico libero
10. Un esempio di molecola polare contenente un legame polare è:
A O2
B F2
C NH3
D H2
11. Quale affermazione è sbagliata per quanto riguarda le forze dipolo-dipolo?
A le forze crescono con il crescere dei dipoli
B sono forze deboli
C sono forze repulsive
D sono forze attrattive
12. Quale affermazione riguardante il legame idrogeno è falsa?
A il legame idrogeno interessa le molecole HF
B
il legame idrogeno interessa le molecole PH3
C il legame idrogeno è un legame debole
13. Quale molecola ha una struttura lineare?
A CH4
B H2O
C CO
D
NH3
15. Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 38 protoni?
--------+2------------------------------------------------------------------------------------------------16. Cosa si intende per doppietto di legame?
La coppia di elettroni interessata ad un legame di tipo covalente
17. Cosa si intende per elettroni di valenza?
Sono gli eletrroni del livello più esterno, responsabili delle proprietà chimiche
18. Quali sono gli elementi i cui atomi hanno un solo elettrone nel livello energetico più esterno?
I metalli alcalini.
19. Cosa indica il termine ottetto riferito alla struttura elettronica?
Otto elettroni di valenza nell’ultimo livello.
20. Come si rappresentano gli atomi secondo la notazione di Lewis?
Disegnando attorno al simbolo tanti puntini quanti sono gli elettroni di valenza.
21. Quale è la differenza tra legame covalente puro e covalente polare?
Se gli atomi interessati al legame hanno la stessa elettronegatività o comunque la loro differenza di
elettronegatività non supera il valore di 0,4, il legame è covalente puro, se è compresa tra 0,4 e 1,7 , il legame è
covalente polare.
22. Il Ca2+ è diverso da Ca in quanto lo ione Ca2+ ha:
A più protoni
B più elettroni
C meno protoni
D meno elettroni
23. Lo ione Cl- è diverso da Cl perché lo ione Cl- ha:
A più protoni
B meno elettroni
C meno protoni
D più elettroni
24. Il legame fra H e C nella molecola CH4 è un legame:
A a idrogeno
B
C
D
covalente puro
dativo
covalente polare
25. Quale affermazione riguardante la struttura di Lewis di CH4 è sbagliata?
A ci sono in totale 8 elettroni di valenza
B ci sono 4 legami covalenti singoli
C l’atomo centrale è il C
D l’atomo di carbonio ha un doppietto elettronico libero