UN ALBERO DI ARGENTO

U
UN
NA
ALLB
BE
ER
RO
OD
DII A
AR
RG
GE
EN
NT
TO
O
Una reazione di ossido-riduzione
Introduzione
L’argento è l'elemento chimico di numero atomico 47. Il suo simbolo è Ag. Il più comune stato di
ossidazione è +1.
In questo esperimento viene descritta la riduzione del Ag+ ad Ag metallico mediante la reazione di un
suo sale con Cu metallico.
Materiale
Acqua distillata o deionizzata
Nitrato d'argento AgNO3 (Fig.1)
Filo di rame privo di isolante (Fig.2)
Fig.1
Esecuzione
Fig.2
Fig.3
Si sciolgano in 100 cc di acqua distillata o deionizzata 0,5g di nitrato d'argento; a soluzione avvenuta si
immergano nel liquido alcuni sottili fili di rame.
Osservazione
I fili di rame, che sono i rami del nostro albero, si ricopriranno rapidamente di "foglie" aghiformi
lucenti (fig.3).
ATTENZIONE: Il nitrato d'argento è velenoso, caustico e macchia di nero pelle e vestiti. Va quindi
usato con molta cautela. È reperibile anche in farmacia. Per scioglierlo non si deve usare l'acqua di
rubinetto dato che questa, nella maggior parte dei casi, contiene cloro che reagisce con il nitrato
d'argento per dare sali d'argento insolubili.
Conclusioni
Si è formato argento puro. La reazione chimica che si verifica è una ossidoriduzione:
Cu + 2AgNO3
2Ag + Cu(NO3)2
Cioè il rame è stato ossidato a Cu 2+ mentre l’Ag+ si è ridotto a formare Ag metallico.
Questa reazione può avvenire perchè l’argento è più ossidante del rame.