1. Ad una certa temperatura un gas occupa un volume di 5,0 l alla

1. Ad una certa temperatura un gas occupa un volume di 5,0 l alla pressione di 2,0 atmosfere. Determinare il
volume occupato dal gas alla pressione di 3,0 atmosfere ed alla stessa temperatura.
2. 100 cm3 di un gas che a 18,0 °C ha una pressione di 760 mm di Hg vengono riscaldati a 30,0 °C.
Calcolare a) il nuovo volume se la pressione rimane costante b) la pressione se il volume rimane costante.
3. Quale volume occupa a TPS una quantità di N2 il cui volume a
-5,00 °C e 738 mm Hg è di 509 ml? Calcolare inoltre il peso della corrispondente quantità di azoto.
4. Un gas ha una densità 2,39 g/l a 100 °C e 715 Torr. Calcola il suo peso molecolare?
5. Una miscela gassosa è costituita da 0,90 moli di idrogeno e 1,1 moli di elio. Calcolare le pressioni parziali
dei due gas alla pressione di tre atmosfere.
6. 200 grammi di un gas occupano un volume di 2,690 litri alle condizioni standard. Calcolare il peso
molecolare del gas.
7. 45 ml di un gas si trovano alla pressione di 3,00 atmosfere ed alla temperatura di 30 °C. Determinare il
nuovo volume se il gas viene portato alla temperatura di 53 °C ed alla pressione di 980 Torr.
8. Un recipiente da 4 litri contenente H2a 4,7 atm viene collegato con un recipiente vuoto della capacità di 7
l: Calcolare la pressione dell’idrogeno dopo il collegamento supponendo che la temperatura non sia
variata.
9. Una massa di neon occupa 200 l a 100° C. Trovare il suo volume a 0° c
10.Un serbatoio di acciaio contiene CO2 a 27° C ed alla pressione di 12,0 atm. Determinare la pressione del
gas all’interno quando il serbatoio viene riscaldato a 100° C.
11.Un gas occupa a 13° C e 13 atm un volume di 5 litri. Calcolarne il volume a 80 atm e 170° C.
12.Calcolare quanti Kg di O2 sono contenuti in una bombola da 30 l riempita a 15° C ed a 160 atm.
13.Un gas ha densità di 2,39 g/l a 100° C e 715 Torr. Calcolarne la massa molecolare.
14.Quale volume occupa a TPS una quantità di azoto il cui volume a -5,00° C e 738 mm Hg è di 509 ml?
15.Calcolare la pressione totale e le pressioni parziali di un miscuglio costituito da 2 g di metano (CH 4, m.m.
= 16) e 2 g di H2 in un recipiente da 12 l a 22° C.
16.In un recipiente da 20 l vengono messi 40 g di O2, 16 g di CH4 ed una quantità incognita di N2.
Determinare la composizione percentuale in volume del miscuglio se la temperatura è di 40° C e la
pressione è di 3 atm.
17.Un recipiente da 250 cc contiene cripto a 500 mm Hg. Un recipiente da 450 cc contiene elio a 950 mm
Hg. Vengono mescolati i contenuti dei due recipienti, aprendo un rubinetto che li collega. Supponendo
che tutte le operazioni vengano eseguite a temperatura costante ed uniforme, calcolare la pressione finale
totale e la percentuale in volume di ciascun gas nella miscela risultante.
18.Calcolare la pressione totale e le pressioni parziali dei singoli gas in un miscuglio ottenuto riunendo in un
recipiente da 10 l a 20° Ci seguenti gas: 2,0 l di H 2 a tps, 5,0 litri di N2 a 20° C e 750 mm Hg, 20 g di CO2.
19.Calcolare quanti g di NaClO3 si ottengono se 30 l di Cl2 a T = 37° C e p = 750 mm Hg reagiscono con
NaOH secondo la reazione:
6NaOH + 3Cl2 ---> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O.
20.Se 2 moli di Zn sono messe a reagire con 1,6 moli di HCl secondo la reazione :
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
calcolare quanti grammi di Zn rimangono alla fine della reazione e quanti l di H 2 si ottengono se
l’idrogeno viene raccolto a 20° C e 1 atm.
21.In un recipiente della capacità di 10 l vengono introdotti 40 g di KClO 3. Calcolare la pressione finale nel
recipiente alla temperatura di 300° C nell’ipotesi che la seguente reazione sia completa:
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2