1Ai - iis alberti

Istituto d’Istruzione Superiore “Alberti-Porro”
Pinerolo (TO)
A.S. 2015/16
PROF. BENEDETTO Luigina e SURANO Giuseppe
MATERIA Chimica e laboratorio A.S. 2015-2016
CLASSE Prima SEZ. A INDIRIZZO
TESTO ADOTTATO:
MECCANICA E MECCATRONICA
A. ALLEGREZZA, M. RIGHETTI, F. TOTTOLA
INTRODUZIONE ALLA CHIMICA
A. MONDADORI SCUOLA
O – Programma svolto
Competenze di base della disciplima
 Osservare, descrivere e analizzare fenomeni appartenenti alla realtà
naturale e artificiale, e riconoscere nelle varie forme i concetti di
sistema e di complessità.

Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle
trasformazioni di energia a partire dall’esperienza.

Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel
contesto culturale e sociale in cui vengono applicate.
Obiettivi, contenuti e competenze minimi realizzati
nel corso dell’anno scolastico
Contenuti
Trimestre
Grandezze,
passaggi di

Grandezze fisiche fondamentali e
derivate, strumenti di misura.

Conoscere le grandezze di misura e gli
strumenti di misura

Il modello particellare (concetti di
atomo, molecole e ioni) e le spiegazioni
delle trasformazioni fisiche (passaggi di
stato) e delle trasformazioni chimiche.

Saper riconoscere trasformazioni
chimiche e fisiche

Utilizzare il modello cineticomolecolare per spiegare le evidenze
stato e
modello
particellare
Competenze (conoscenze e abilità) minime

Le leggi ponderali della chimica e
l’ipotesi atomico-molecolare.

Trasformazioni chimiche e bilancio di
reazione
delle trasformazioni fisiche e chimiche

Saper bilanciare una reazione chimica
Laboratorio con obiettivo di applicare le informazioni apprese:
 Norme di sicurezza e simboli di rischio e pericolo
 Vetrerie e strumenti tipici del laboratorio di chimica
 misure di volume e massa
 densità dei solidi, liquidi (puri e miscugli); densità e temperatura
 curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure e miscugli
Contenuti
Pentamestre


Saper distinguere miscugli omogenei
ed eterogenei

Le evidenze sperimentali di una sostanza
pura (mediante la misura della densità,
del punto di fusione e/o del punto di
ebollizione) e nozioni sulla lettura delle
etichette e sui simboli di pericolosità di
elementi e composti.
Conoscere i simboli di pericolosità
presenti sulle etichette dei materiali per
un loro utilizzo sicuro

Progettare ed effettuare separazione di
miscugli eterogenei e omogenei

La quantità chimica: massa atomica,
massa molecolare, mole, costante di
Avogadro


L’organizzazione del gas ideale, le leggi
dei gas e volume molare
Determinare la quantità chimica in un
campione di una sostanza ed usare la
costante di Avogadro


Calcolo stechiometrico, reagente
limitante ed in eccesso e calcolo della
resa di reazione
Saper usare il calcolo stechiometrico
per prevedere la quantità di prodotto, il
reagente in eccesso e limitante, calcolo
della resa di reazione.
Miscugli e
sostanze pure
Sistemi eterogenie ed omogenei e
tecniche si separazione: decantazione,
filtrazione, centrifugazione,
distillazione, cristallizzazione, estrazione
con solventi e cromatografia

e tecniche di
separazione
La mole
Soluzioni miscugli omogenei, solubilità
(influenza della temperatura e della
pressione), soluzione satura
Soluzioni
Competenze (conoscenze e abilità)
minime
Concentrazioni: percentuali in peso e
volume, molarità, molalità,
Proprietà colligative e soluzioni colloidali
Riconoscere le soluzioni
Saper calcolare la concentrazioni di una
soluzione (percentuale in massa e
volume, molarità)
Preparare soluzioni di data concentrazione
(percentuale, molare e molale)
Laboratorio con obiettivo di applicare le informazioni apprese:
 Miscugli omogenei ed eterogenei e trasformazioni fisiche e chimiche

Tecniche di separazione dei miscugli:
 cristallizzazione
 filtrazione,
 evaporazione e decantazione
 centrifuga
 Estrazione con solventi
 Distillazione
 cromatografia.
 Composti ed elementi
 verifica della legge di Lavoisier
 reazioni esoenergetiche ed endoenergetiche
 calore di reazione
 preparazione di soluzioni a titolo noto
Nell’affrontare gli argomenti si fa sempre riferimento
all’indirizzo meccanico meccatronico scelto dai ragazzi con
continui richiami alle applicazioni tecniche e tecnologiche
delle cose studiate.
Prove comuni per classi parallele
Le verifiche di laboratorio sono state somministrate dal
docente tecnico pratico nel corso dell’anno scolastico nello
stesso periodo e in modo identico a tutte e tre le prime ITS.
Attività per il recupero delle insufficienze
Durante il pentamestre sono state previste attività di
recupero:






secondo le indicazioni d’istituto in itinere
correzione verifiche e compiti in classe
assegnazione di esercitazioni aggiuntive e della correzione della verifica per casa
verifiche di recupero degli argomenti fondamentali.
ripasso e schematizzazione
soste nella programmazione per fare il punto sulle
competenze prima di proseguire con gli argomenti.
Attività di approfondimento
Uscite didattiche svolte nell’anno scolastico:

Museo della scienza e della tecnica di Milano con mostra (Le macchine di Leonardo da Vinci) e laboratorio di chimica (Indicatori di pH, sostanze acide e basiche)

Partecipazione allo spettacolo “le magie della chimica”
Pinerolo, 15 GIUGNO 2016
Il
ATTIVITA’ PER L’ESTATE CONSOLIDAMENTO E RECUPERO
a.s. 2015/2016 PRIME ITIS
CHIMICA e LABORATORIO classi prime ITIS
L’ESERCIZIO E’ L’UNICO LAVORO CHE PERMETTE DI MIGLIORARE
E CONSOLIDARE LE NOSTRE ABILITA’ (come un atleta che vuole vincere
le olimpiadi non si può esimere dagli allenamenti e più si allena e più ha
probabilità di vincere e di essere all’altezza. NON SI NASCE CAMPIONI LO
SI DIVENTA).
VI RICONDO CHE A SETTEMBRE APPENA RIENTRATI CI SARA’ LA
VERIFICA DEL LAVORO SVOLTO E I COMPITI VANNO CONSEGNATI
AL DOCENTE PER LA CORREZIONE.
ATTIVITA’ DI RECUPERO E CONSOLIDAMENTO PER TUTTI.
Libro di testo
Autori: A. ALLEGREZZA M. RIGHETTI F.TOTTOLA
Titolo: INTRODUZINOE ALLA CHIMICA
Casa editrice: MONDADOTI SCUOLA
UNITA’ TRATTATE DURENTE L’ANNO SCOLASTICO DA STUDIARE PER
IL RECUPERO DEL GIOUDIZIO SOSPESO:
Unità A1: osservare e descrivere pag 2-23
Esercizi: Pag 26 numero da 49 a 58
Pag 27 numero da 77 a 89
Unità A2: gli stati di aggregazione pag 29-39
Esercizi: pag 41 numero da 25 a 28 e da 36 a 40
Unità A3: come si presenta la materia pag 42-56
Esercizi: pag 58 numero da 47 a 55
Pag 59 numero da 60 a 69
Unità B1: dalle prime leggi alla mole pag 64-78 e 83-84
Esercizi: pag 91 numero da 60 a 63, 65-66, da 71 a 74, da 87 a 98
Libri delle vacanze consigliati (utili per lo studio, il ripasso e l’esercizio del
prossimo anno scolastico):
Consolidamento
Autori: Donatella CIUCCI Fabrizia TONCELLI
Titolo: STECCHIOMETRIA
Casa editrice: ZANICHELI 11,30€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli esercizi
proposti sul quaderno
Recupero e consolidamento
Capitolo 2: La quantità chimica
Recupero
Autori: Loredana TROSCHEL
Titolo: CHIMICA quaderno operativo per il recupero e il consolidamento
Casa editrice: LA SPIGA
7,90€
Ripassare e studiare la teoria, studiare gli esercizi svolti e risolvere gli esercizi
proposti sul quaderno
Recupero e consolidamento
Unità 1:La materia e le sue trasformazioni
Unità 6: La mole
ESERCITAZIONI
UNITA’ DI MISURA
1.Quanto sei alto? Esprimi la tua statura in metri, decimetri, centimetri e millimetri. Quale
delle quattro unità di misura pensi sia più adatta per esprimere la statura di una
persona, senza utilizzare numeri decimali (con la virgola)?
2.Quanto pesi? Esprimi il tuo peso in milligrammi, grammi e kilogrammi. Quale delle tre
unità di misura pensi sia la più adatta per esprimere il peso di una persona? Perché?
3.Una lattina di bibita ha la capacità di 33 cL. Esprimere la capacità della lattina in Litri,
millilitri, centimetri cubi e decimetri cubi.
4.Il bambù è una pianta che può crescere di 91 cm in un giorno. A questa velocità, di quanti
centimetri può crescere in 63 ore? [R:239 cm]
5.Il diamante Hope, con i suoi 44,4 carati, è il più grande diamante blu del mondo. Se un
carato corrisponde a 200 mg, qual è la massa del diamante Hope espressa in grammi?
[R:8,880g]
6.Qual è l’unità di misura più adatta per indicare la capacità di un furgone, di una vasca da
bagno e di un bicchiere? Perché?
7.Indicare quante cifre significative sono presenti nelle seguenti misure
4,5609 g di sale
 12,3 x 10-3 kg di zucchero
5310 cm3 di rame
 48000 cm di filo elettrico
6
6,1240x10 L di acqua di mare
 328 mL di una bibita
1200,0 mg di colorante
 89,583 mL di fertilizzante
0,012 cm di diametro di un capello  0,625 kg di argento
8.Arrotondare le seguenti quantità a tre cifre significative
52,20 mL di elio
 17,963 g di azoto
0,0041962 kg di piombo
 78,4 mg di vitamina C
6,398x10-3 km di fune
 649,85 euro
1232340 g di oro
 0,0986 kg di olio
9.
10.
11.
12.
13.
Un becher vuoto ha una massa di 94,33 g. si versa la suo interno una sostanza chimica
in polvere e la mass complessiva diventa di 101,209 g. Qual è la massa della sostanza
chimica? Esprimi il risultato con il corretto numero di cifre significative
Una confezione da un litro esatto di spremuta di arancio contiene 45,0 mg di vitamina
C.
 Quanti milligrammi di vitamina C sono contenuti in mezzo litro esatto di
spremuta?
 Quanti milligrammi in 8,12 L?
Se la luce viaggia a 3,00x108 metri al secondo (m/s), quanti minuti impiega per
percorrere
gli
1,5x1011
m
che
separano
la
terra
dal
sole?
[R:8,3 minuti]
Il barile è un’unità di misura del volume impiegata per il petrolio; il barile USA
corrisponde a 42 galloni. Il gallone a sua volta è un’unità di misura del volume
utilizzata nei paesi anglosassoni; il gallone USA corrisponde a 3,8 L. A quanti litri
corrisponde un barile di petrolio? [R:159,6 L]
Cerca valori aggiornati del prezzo del petrolio in dollari al barile e del cambio da
dollaro a euro; calcola il prezzo del petrolio in euro al litro. Utilizza i dati dell’esercizio
precedente per la conversione: barile di petrolio → litro
MASSA E PESO
1.Un corpo di massa pari a 5,0 kg è sottoposto a un’accelerazione di gravità di 3,2 m/s 2.
Calcolare la forza peso.
2.Qual è l’accelerazione di gravità a cui è sottoposto un corpo che ha massa 60 g e peso
0,20 N.
3.Sapendo che l’accelerazione di gravità è pari a 9,81 m/s 2, calcolare il peso di un oggetto
di massa 2,5 g nell’unità del sistema internazionale (Newton).
4.Un corpo di massa 3 Kg viene sottoposto a una forza che determina un’accelerazione di
2 m/s2. Determinare il valore della forza applicata.
5.Calcolare la massa di un corpo soggetto a una forza peso di 10 N che viene accelerato a
2 ,5 m/s2.
TEMPERATURA
1.La normale temperatura corporea è di 37°C. Quanto vale questa temperatura in gradi
Fahrenheit?
2.La temperatura di fusione di un solido è di 49,0 °C. Quanto vale questa temperatura in
kelvin?
3.I condizionatori dell’aria richiedono molta energia elettrica per funzionare. Per evitare
sprechi eccessivi è consigliabile non impostare gli apparecchi a temperature minori di
78°F. A quanti gradi Celsius corrisponde questa temperatura?
4.Completa la tabella in modo che ogni temperatura sia espressa in tutte e tre le unità di
misura che conosci:
Temperatura °C
Temperatura °F
40
Temperatura K
590
-13
229
440
-314
SOSTANZE PURE E MISCUGLI
1.Quali sono le caratteristiche che contraddistinguono le sostanze pure? Quali sono invece
le caratteristiche dei miscugli omogenei ed eterogenei?
2.La pioggia proviene dall’acqua dei mari e degli oceani. L’acqua piovana è più pura,
meno pura o della stessa purezza di quella del mare? Giustifica la risposta.
3.I farmaci sono preparazioni il cui effetto si basa sulla presenza di una sostanza efficace,
chiamata “principio attivo”. Spesso si trovano in commercio diversi farmaci tutti
basati sulla stessa sostanza. Se devi scegliere tra acquistare una marca molto
pubblicizzata e costosa e un prodotto non reclamizzato che costa la metà e contiene la
stessa sostanza, cosa scegli? Giustifica la risposta.
4.Un campione liquido trasparente e incolore viene distillato. La temperatura resta costante
per tutto il processo. Anche il liquido ottenuto per condensazione del vapore è
trasparente e incolore. Entrambi i liquidi, quello di partenza e quello finale, sono
inodori e hanno lo stesso punto di solidificazione. Il liquido di partenza è una sostanza
pura o un miscuglio? Quale delle informazioni precedenti ti ha consentito di giungere
alla risposta?
5.Suggerire almeno due modi per separare palline da ping-pong e sferette di acciaio
mescolate in un contenitore. I metodi che suggerisci si basano su proprietà fisiche o
chimiche?
6.Realizzare due disegni che rappresentano rispettivamente una visione particellare di un
miscuglio omogeneo e una visione particellare di un miscuglio eterogeneo.
7.Come si può stabilire se un miscuglio è omogeneo o eterogeneo dal punto di vista
macroscopico e da quello particellare? Fare qualche esempio
8.La densità di un liquido viene determinata in laboratorio. Nel corso della notte, il liquido
viene lasciata in un contenitore aperto; la mattina seguente la densità viene misurata di
nuovo e si trova che essa è più elevata di quanto non fosse il giorno prima. Il liquido
in esame è una sostanza pura o un miscuglio? Spiega la tua risposta.
9.Un liquido, che può essere una sostanza pura o un miscuglio, viene posto in un
apparecchio per la distillazione. Il liquido viene fatto bollire e in parte condensato e
raccolto in una beuta. Il liquido rimanente viene quindi rimosso e raffreddato fino al
congelamento, e ne viene misurata la temperatura di fusione più bassa di quella del
liquido originale. Il liquido originale era una sostanza pura o un miscuglio? Giustifica
la tua risposta.
10.Ti viene dato un miscugli di sale da cucina e sabbia, che devi separare in modo da
ottenere alla fine il sale da cucina puro. Spiega nei dettagli come si può ottenere
questo risultato. Il tuo metodo è basato su proprietà chimiche o fisiche? Giustifica la
tua risposta.
DENSITA’:
1. Calcolare la densità del benzene sapendo che 166g di benzene riempiono un cilindro
graduato fino alla tacca di 188 ml
[R:0,88g/ml]
2. La densità dell’aria viene di solito misurata in g/L. calcolare la densità dell’aria, sapendo che la massa di 15700 ml di aria è 18,6 g [R:1,18g/L]
3. Una sfera d’oro (19 g/cm3) ha raggio di 3 cm. Calcolare la massa della sfera (volume =
4/3 r3)
[R:2148 g]
4. L’etere, un comune anestetico, ha una densità di 0,736 g/cm3. Qual è il volume di 471 g
di etere?
[R:640 cm3]
5. Immergendo in un cilindro graduato da 10 ml, contenente 4,5 ml di acqua, un rubino, il
livello dell’acqua s’innalza a 5,5 ml. Qual è il volume di questa gemma
[R:1ml]
3
6. Ad una certa temperatura la massa di 23,55 dm di aria corrisponde a 27,9 g. calcolare
la densità dell’aria in g/m3 [R:1146g/m3]
7. Un anello d’argento (10 g/cm3) viene immerso in un cilindro con 15 ml d’acqua e ne fa aumentare il volume fino a 17,5 ml. Calcolare la massa dell’anello [R:25g]
8. La densità del latte è 1,04 g/cm3. Calcola il volume in dm3 di 1 kg di latte [R:0,961dm3]
9. L’acido cloridrico ha densità 1,19 g/ml. Calcolare la massa di 500 ml di questo acido.
[R:595 g]
10. Un cubo di alluminio (d=2,70 g/ml) ha lo spigolo che misura 2,50 cm. Qual è la massa del
cubo? [R:42,19g]
11. L’aspirina ha una densità di 1,4 g/ml. Qual è il volume di una pastiglia di aspirina la cui massa è 250 mg
[R:0,18 ml]
12. La densità del cloroformio, un solvente organico largamente usato, è 1,4382 g/ml a 20°C. A
quanti ml corrispondono 112,5 g di cloroformio?
[R:78,2 ml]
3
13. Un campione di gasolio misura 3,50 dm e la sua massa è di 2,85kg. Calcola la densità del gasolio esprimendolo la misura in g/ml
[R:0,65 g/mL]
14. Qual è la densità del litio metallico in g/ml, se un filo cilindrico del diametro di 2,4 mm e lunghezza di 15 cm ha una massa di 0,3624 g? (volume del cilindro = r2 h). [R:0,53 g/mL]
15. Calcola la densità di un parallelepipedo (dimensioni 24,4 cm, 62,6 cm e 12,1 cm) che ha la
massa di 26,78Kg
[R:1,45kg/L]
LEGGI PONDERALI
1. Da un quintale di calcare (CaCO3) scaldato alla temperatura di 800°C si ottengono 56
kg di calce viva (CaO). Quanto biossido di carbonio (CO2), che costituisce il secondo
prodotto di reazione viene immesso nell’atmosfera? CaCO3 → CaO + CO2 [R: 44 g]
2. Quando l’ossido di mercurio (HgO) è scaldato si decompone in mercurio e ossigeno
secondo la reazione HgOHg + O2. Se 14,2 g di ossido di mercurio sono decomposti
si produce 1 g di ossigeno. Qual è la massa di mercurio che si forma?
[R: 13,2 g]
3. Il sodio metallico (Na) reagisce violentemente con l’ossigeno (O 2) per produrre un ossido (NaO) secondo la reazione: 4Na +O2  2Na2O. Sapendo che una massa di 115g di
sodio produce 155g dire quanto ossigeno è stato consumato?
[R: 40g]
4. Quanti grammi di ammoniaca NH 3 si ottengono dalla reazione completa tra 56 g di
azoto (N2) e 12 g di idrogeno (H2) secondo la reazione: N2+ 3H2 2NH3 ? [R: 68 g]
5.
6.
7.
8.
Lo zinco (Zn) reagisce con acido cloridrico (HCl) per produrre cloruro di zinco (ZnCl 2)
e idrogeno gassoso (H2). Calcolare la quantità di ZnCl2 prodotto dalla seguente reazione: Zn+2HClZnCl2+H2, sapendo che 10 g di Zinco reagiscono con 11 g di HCl e che
si formano 0,3 g di idrogeno gassoso?
[R:20,7 g]
Nella reazione di decomposizione del carbonato di calcio (CaCO 3) si ottengono ossido
di calcio (CaO)e diossido di carbonio (CO 2) secondo la reazione: CaCO 3CaO+CO2.
Se da 50 g di carbonato di Ca si ottengono 28 g di CaO qual è la massa della CO 2che si
è formato?
[R:22g]
Un composto di ossido di ferro (Fe2O3) contiene il 70% in massa di ferro. Calcolare
quanti g di ossido di ferro si ottengono da 15 g di ferro.
[21,4g]
Grazie a una reazione chimica, l’anidride solforosa (SO 2) viene scomposta in ossigeno
e zolfo, cioè negli elementi che la costituiscono. Dalla decomposizione di 20 g di anidride solforosa si formano 10 g di ossigeno. Calcolare la massa dello zolfo e la % in
massa di ossigeno contenuta nell’anidride solforosa.
[10g di solfo; 50% di ossigeno]
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
Una massa di 25 g di azoto reagisce con l’ossigeno. In una caso i 25 g di azoto reagi scono con 28,5g di ossigeno per formare un composto. Nel secondo caso 25g di azoto
reagiscono con 57,5g di ossigeno per formare un altro composto. Determinare il rapporto tra la massa di ossigeno nel primo composto e nel secondo e la percentuale di ossigeno nei due composti.
[mO1.mO2=1:2; primo 53,3%; secondo 69,7%]
Calcolare quanti g di ossigeno (O2) sono necessari per reagire con 10,0 g di ferro, nella
formazione di Fe2O3, sapendo che il loro rapporto di combinazione è mFe:mO 3:7.
[23,3 g di ossigeno]
100,0g di ossido di calcio, formato esclusivamente da ossigeno e calcio, contiene
71,47g di calcio. 500 kg di composto quanti g di calcio e ossigeno contengono?
[357350g]
Quanti g di ossigeno devono essere impiegati e quanti g di ossido di sodio sono prodotti a partire da 10,0 g di sodio metallico sapendo che il rapporto di combinazione tra
sodio e ossigeno è mNa:mo= 23:32. [13,9g di ossigeno; 23,9g di ossido di sodio Na2O]
Sapendo che 100g di silice (SiO 2) contengono 46,7 g di silicio, calcolare quanti g di silicio si possono ottenere da 350g di silice. Calcolare la percentuale in massa di silicio
nella silice. [163,4g di silicio; 46,7% di silicio]
Per formare 320g di diossido di azoto (NO 2) sono necessari 97,4 g di azoto. Quanto
ossigeno occorre per ottenere 700g dello stesso composto?
[486,9g di ossigeno]
Un campione costituito da idrogeno, solfo e ossigeno presenta un rapporto di combinazione tra le masse dei tre elementi di 1:16:32. Calcolare quanti g di zolfo e quanti di
ossigeno si combinano con 10g di idrogeno. [160g di zolfo; 320g di ossigeno]
BILANCIARE LE SEGUETNI REAZIONI CHIMICHE:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
MgHPO4 → Mg2P2O7 + H2O
ZnCl2 + NH3 + H2O → Zn(OH)2 + NH4Cl
CaF2 + SiO2 + H2SO4 → CaSO4 + SiF4 + H2O
NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
NH3 + O2 → N2 + H2O
CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu
Fe2O3 + C →Fe + CO2
NH3 + O2 → NO + H2O
Fe + HCl → FeCl2 + H2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
Br2 + KOH → KBr + KBrO + H2O
Zn3Sb2 + H2O → Zn(OH)2 + SbH3
Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
H2 + O2 → H2O
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + KOH
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Na + H2O →NaOH + H2
FeCl2 + SnCl4 → FeCl3 + SnCl2
Al + O2 → Al2O3
CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4
Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4
BaCl2 + Na3PO4 → Ba3(PO4)2 + NaCl
H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
C6H5Cl + SiCl4 + Na → (C6H5)4Si + NaCl
CS2 + Cl2 → CCl4 + S2Cl2
LA MOLE
1 mol = MM o MA in grammi
1.
2.
3.



4.
1 mol = 6,022x1023 particelle (molecole o atomi)
1 mol di qualsiasi gas in c.n. (0°C e 1 atm) = 22,4L
PxV =nRT
R=0,0821 Latm/molK
Una mole di cloro Cl2 ha massa?
[R=70,906g]
Quante molecole sono contenute in una mole di acido nitrico HNO3? [R=6,022x1023]
98g di acido solforico H2SO4
A quante moli corrispondono?
[R=1 mole]
Quante molecole contengono?
[R=6,022x1023]
Quanti atomi di idrogeno contiene il campione?
[R=1,2044x1024]
È contenuta una quantità di particelle maggiore in 32,0 g di O2 o in 22,9g di sodio ?
[R = uguali = 1 mole = 6,022x1023]
5.
6.
7.
È contenuta una quantità di moli maggiore in 24,3 g di Magnesio o in 12,01g di carbonio? [R = uguali = 1 mole]
La stessa massa di H2 e di Cl2 in condizioni normali occupano lo stesso volume?
[R = no volume maggiore per H2 ci vogliono più particelle per arrivare alla stessa
massa del Cl2]
In condizioni normali occupano più volume 44,01g di anidride carbonica CO2 o 28,01g
di monossido di carbonio CO?
[R = sono uguali = 6,022x1023]
8.
Quanti atomi di oro sono contenuti in un oggetto di oro puro all’80% del peso di 8,5 g?
[2,1x1022]
9. Qual è il volume occupato da 150,0 g di H2 in c.n. e quanti atomi di idrogeno vi sono
contenuti?
[75 mol e 8,94x1025]
10. Il calcio è fondamentale nella formazione e mantenimento delle ossa e dei denti. Il fabbisogno giornaliero raccomandato (RDA) è di 0,00300 mol. A quanti grammi corrisponde questa quantità?
[0,120 g]Alla pressione di 2 atm 290g di ossigeno O 2
occupano 46,3L. Determinare la temperatura a cui si trova il gas.
[R = -148,8°C]
11. A 35°C 355g di ossigeno O2 occupano 46,3L. Determinare la pressione a cui si trova il
gas.
[R = 6,0 atm]
12. Quanti grammi di ossigeno O2 sono contenuti in una bombola da 25 L alla pressione di
2,5 atm e a 25°C?
[R = 869,6g]
13. In condizioni normali occupano più volume 44,01g di anidride carbonica CO2 o 56,02g
di monossido di carbonio CO? [R = CO perché sono 2 moli mentre CO2 è 1 mole]
14. 150,0 L di metano CH4 e 150,0 L di CO2 in condizioni normali:
 Contengono lo stesso numero di molecole?
[R = si per il principio di Avogadro]


[Principio di Avogadro: stesso volume, stesse condizioni, stesso numero di
particelle]
Hanno la stessa massa?
[R = no, particelle diverse masse diverse]
Hanno lo stesso numero di moli?
[R = si, per il principio di Avogadro]
ESERCIZI MISTI
1. A quanti ml di etanolo CH3CH2OH con densità 0,78g/mL corrispondono a 2,6 moli?
[R = 153 mL]
2. Calcolare la massa molecolare del composto Al(OH) 3 approssimando a due cifre decimali le masse atomiche. Determinare inoltre la massa in grammi di una molecola di
questo composto sapendo che 1u=1,066x10-27kg
[R:78,00; 8,31X10-23]
3. Quante moli di alcool etilico CH3CH2OH sono contenuti in 150g?
R:3,26mol]
4. A quante molecole di etanolo CH3CH2OH con densità 0,78g/mL corrispondono a 150,0
mL?
[R = 1,5x1024]
-3
5. Nel corso di una reazione chimica si sono prodotte 9,50x10 moli di anidride carbonica
CO2. Che volume occupa a 1 atm e 275K?
[R:212,8L]
6. Intuitivamente ci è difficile pensare che in un piccolissima quantità di materia corrisponda a un elevatissimo numero di atomi o molecole. Se si considerano 2 miliardo di
miliardi (2,0x1018) di atomi di zolfo a quale massa corrispondono? [R:0,0001g]
7.
A quante moli di etanolo CH3CH2OH con densità 0,78g/mL corrispondono a 150,0 mL?
[R = 2,5mol]
8. Un campione di oro è puro al 88,5%, volendo prelevare 1,23 moli oro puro quanto campione si deve pesare? [R = 273,7g]
9. Un campione di minerale di allumino contiene l’82,0% di alluminio, quante moli di alluminio sono contenute in 235g di minerale?
[R 7,14mol]
10. Avendo 68,3g di solfato di rame CuSO4 puro al 79,6% quante moli di solfato di rame
sono contenute nel campione dato?
[R = 0,34 mole]
11. Una bombola da 25 Litri contiene 2350g di butano C4H10 viene portata alla temperatura
di 55°C. Sapendo che la tenuta della bombola è di 65 atm dire se la bombola è in grado
di sopportare la pressione del gas.é
[R = la bombola è in tenuta P= 43,3 atm]
12. Una bombola di gas contiene 25L di butano C4H10 alla pressione di 4,5atm e alla temperatura di 25°C. Sapendo che la bombola piena pesa 10kg, determinare il peso della bombola vuota.
[R = 9,733kg]
13. Una bombola di gas ha la capacità di 35L di butano C4H10 a 25°C ha la pressione di
13,5 atm. Sapendo che la bombola vuota pesa 6,5kg, determinare il peso della bombola
piena.
[R = 1120g]
14. Un becher contiene 45 mL di alcool etilico CH3CH2OH (d=0,7898g/mL). Determinare il
numero di moli e il numero di molecole contenute nel becher.
[R:0,77 mol; 4,6x1023 molecole]
15. Data le seguente reazione da bilanciare:… Fe + … O2  … Fe2O3 . Sapendo che dalla
reazione di 55,85 g di ferro con l’ossigeno ottengono 61,48g di Fe2O3, determinare:
 quanti grammi di ossigeno si consumano nella reazione
[R:5,63g]
 quale volume occupa tale quantità di ossigeno in condizioni normali [R:3,94L]