scritto 2 File

nome:
matricola:
Reggio Emilia, 03 Luglio 2012
PROVA SCRITTA DI CHIMICA
1. Ci sono più molecole in 4 millimoli di acido nitrico o in 80 mg di questo acido?
2. Data la reazione
Acido nitrico + iodio  monossido di azoto + acido iodico + acqua


Bilanciare la reazione e scrivere i nomi dei composti.
Calcolare il volume di monossido di azoto che si ottiene in condizioni normali da 124 grammi
di iodio se la resa di reazione è dell’84%.
3. Una pila è così formata:
Ag | Ag+ || Al3+| Al
Determinare la polarità della pila sapendo che la concentrazione della soluzione di Al3+ è
0.01M, mentre la soluzione di Ag+ ha densità 1,2 g/cm3 e concentrazione pari al 27% (p/p).
Determinare inoltre la f.e.m. e la reazione che avviene spontaneamente.
E°Ag+/Ag0 = 0.80 V
E°Al3+/Al0= -1.66V
4. Descrivere cosa accade ponendo un pezzo di Ferro metallico in una soluzione di SnCl2 (scrivere
il nome).
E° Sn2+/Sn0 = -0.137V
E°Fe2+/Fe0 =-0.44V
E°Cl2/2Cl-= 1.35V
5. Determinare il pH che si ottiene miscelando 20 ml di HIO3 0.28M con 26 ml di NH4OH
0.25M. (Kb = 2.1.10-5)
Pesi atomici e numeri di ossidazione:
N = 14.01 (+2, +3, +5)
S = 32.07 (-2, +4, +6)
C = 12.01 (+2, +4)
O = 16.00 (-2)
I = 126.9 (-1, +1, +3, +5, +7)
H = 1.01 (+1, -1)
Cl = 35.45 (-1, +1, +3, +5, +7)
Ag = 107.87 (+1)
Al = 26.98 (+3)
Nota: Il monossido di azoto è un ossido neutro e non un’anidride. Il numero di ossidazione dell’azoto è +2.
Negli acidi si usano invece i numeri di ossidazione +3 e +5.