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Esame di Chimica Meccanici Bovisa; I verifica
1) Indicare in modo conciso la sostanziale differenza fra la teoria del Valence Bond (Legame di valenza:VB)
e la teoria dell’Orbitale Molecolare (OM).
2) Dire quali delle seguenti affermazioni sono vere o false, giustificando in entrambi i casi le risposte date.
a) 1 mole di monossido di azoto contiene lo stesso numero di molecole di una mole di biossido di azoto.
b) Gli elettroni occupano completamente il 3° livello principale (n=3) prima di cominciare ad occupare il
4° livello principale (n=4).
c) 2,00 g di H2 contengono lo stesso numero di moli di 8,00 g di O2.
d) In reazioni fra gas in cui non c’è variazione di n° di moli (Δn=0) il calore scambiato a V costante e a P
costante è sempre uguale.
e) L’energia di ionizzazione e l’elettronegatività sono entrambe grandezze assolute misurabili
sperimentalmente.
f) n=2, l=0, m=0 è una serie di numeri quantici permessa. (4 punti)
3) Il ferro metallico può essere ottenuto dall’ossido di Ferro Fe2O3 secondo la reazione da bilanciare:
Fe2O3 (s) + CO (g)
Fe (s) + CO2 (g)
a) Calcolare la massa di Ferro teoricamente prodotta trattando 319,40 g di Fe2O3 con 40,00 L di CO alla
pressione di 3,00 atm e alla temperatura di 133 °C; b) Calcolare le moli di CO2 prodotte e la massa di Fe2O3
rimasta indecomposta. (4 punti)
4) Dati i seguenti composti molecolari:
CH3Cl, HClO3, SO2, H2O, PF5, CO2
Scrivere la formula di struttura, determinare la geometria delle coppie (CS + CL) attorno all’atomo centrale e
la geometria delle molecole, indicando se la molecola è polare o apolare. (4 punti)
5) Data la reazione di decomposizione
BaCO3 (s)
BaO (s) + CO2 (g)
a) Calcolare il ΔH° di reazione; b) Calcolare quanto calore a P costante occorre fornire per decomporre
5.00 kg di carbonato.
6) Calcolare quanti m3 di metano (misurati a 0 °C e 1 atm) occorre bruciare per aumentare di 21 °C la
temperatura di 400 L di acqua, supponendo che il calore prodotto nella combustione venga integralmente
trasferito all’acqua. (Considerare l’acqua che si forma nella combustione allo stato gassoso).
7) Scrivere le configurazioni elettroniche (notazione completa) dello stato fondamentale dei seguenti ioni o
atomi neutri:
Na +, S 2-, V, Ca, Li
Quali di queste specie sono isoelettroniche con un gas nobile e quali risultano paramagnetiche?
8) Il calore di combustione della grafite (a 25 °C e 1 atm) è –393,8 KJ/mol e quello del diamante è
–395,7 KJ/mol. Facendo uso della Legge di Hess calcolare il ΔH° della trasformazione.
C(diam)
C(graf)
9) Date le seguenti sostanze allo stato solido:
C(diam), CO2, Cr, KCl, O2, NH3
Stabilire: a) a quale tipo di solido cristallino (molecolare, ionico etc) danno origine, specificando il tipo di
interazione responsabile della formazione del solido; b) quale di queste sostanze è gassosa a 25°C e 1 atm.
(4 punti)
10) In presenza di una scintilla O2 e H2 reagiscono per formare acqua. Calcolare la massa di acqua che si può
teoricamente formare facendo reagire 4.00 g di idrogeno con 6.00g di ossigeno.